初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料重點(diǎn)

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1 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)) 的一類原子的總稱8、分子：構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，在化學(xué)變化中可再分9、原子：構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子，在化學(xué)變化中不可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相 對 原 子 質(zhì) 量 ： 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B③置換反應(yīng)：由 一 種 單 質(zhì) 和 一 種 化 合 物 起 反 應(yīng) ， 生 成 另 一 種 單 質(zhì) 和 另 一 種 化 合 物 的 反 應(yīng)如：A + BC = AC + B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H 2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng) MnO2 是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參 加 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 ， 等 于 反 應(yīng) 后 生 成 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 。區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：O 2 是單質(zhì)，CO 2 是化合物MnO2區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)原子核原子核外電子（—）中子（0）質(zhì)子（+） 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子陰離子 原子得 e失 e 失 e得 e2 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶 液 的 組 成 ： 溶 劑 和 溶 質(zhì) 。（ 溶 質(zhì) 可 以 是 固 體 、 液 體 或 氣 體 ； 固 、 氣 溶 于 液 體 時 ， 固 、 氣 是 溶 質(zhì) ， 液 體 是 溶劑 ； 兩 種 液 體 互 相 溶 解 時 ， 量 多 的 一 種 是 溶 劑 ， 量 少 的 是 溶 質(zhì) ； 當(dāng) 溶 液 中 有 水 存 在 時 ， 不 論 水 的 量 有 多 少 ，我 們 習(xí) 慣 上 都 把 水 當(dāng) 成 溶 劑 ， 其 它 為 溶 質(zhì) 。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：H+ 酸根堿：金屬+OH鹽：金屬+酸根的化合物25、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣接觸；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。生活中的化學(xué)物質(zhì)：1、空氣的成分：氮?dú)庹?78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占 0.03%2、主要的空氣污染物：NO 2 、CO、SO 2、可吸入顆粒物等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：N H3（ 氨 氣 ） 、 CO（ 一 氧 化 碳 ） 、 CO2（ 二 氧 化 碳 ） 、 CH4（ 甲 烷 ） 、SO2（二氧化硫） 、SO 3（三氧化硫） 、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO 42-(硫酸根)、NO 3-(硝酸根) 、CO 32-(碳酸根) 、Cl-(氯離子)、OH -(氫氧根)、NH 4+(銨根或銨離子)、各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。 （ 氧 -2， 氯 化 物 中 的 氯 為 -1， 氟 -1， 溴 為 -1）（ 單質(zhì)中，元素的化合價為 0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為 0）5、化學(xué)式和化合價：（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；可計算出的量：a.物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar 等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由 2 個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為 O2雙 原 子 分 子 單 質(zhì) 化 學(xué) 式 ： O2（ 氧 氣 ）、 N2（ 氮 氣 ） 、 H2（ 氫 氣 ）F2（ 氟 氣 ）、 Cl2（ 氯 氣 ）、 Br2（ 液 態(tài) 溴 ）多 原 子 分 子 單 質(zhì) 化學(xué)式：臭氧 O3 等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某” ，如：MgO（氧化鎂） 、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某” ，如：KMnO 4（高錳酸鉀） 、K 2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂） 、CaCO 3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可)讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個“氣”3 ②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、核外電子排布：1-20 號元素（能說出原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義）元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)7，溶液呈堿性。（2）pH 值越接近 0，酸性越強(qiáng)；pH 值越接近 14，堿性越強(qiáng)；pH 值越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）9、金屬活動性順序表：（ 鉀 、 鈣 、 鈉 、 鎂 、 鋁 、 鋅 、 鐵 、 錫 、 鉛 、 氫 、 銅 、 汞 、 銀 、 鉑 、 金）說明：（1）越 左 金 屬 活 動 性 就 越 強(qiáng) ， 左 邊 的 金 屬 可 以 從 右 邊 金 屬 的 鹽 溶 液 中 置 換 出 該 金 屬 出 來（2） 排 在 氫 左 邊 的 金 屬 ， 可 以 從 酸 中 置 換 出 氫 氣 ； 排 在 氫 右 邊 的 則 不 能 。（3）鉀 、 鈣 、 鈉 三 種 金 屬 比 較 活 潑 ， 它 們 直 接 跟 溶 液 中 的 水 發(fā) 生 反 應(yīng) 置 換 出 氫 氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層 8 電子②第一層為最外 層 2 電子7891021346543210堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb 、 （H） 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱4 11、化學(xué)符號的意義及書寫:(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第 5 點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示c．離子的表示方法：用離子符號表示d．化合價的表示方法：用化合價符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學(xué)式:分子離子符號:離子如：5CO 2 只表示 5 個二氧化碳分子如：4Mg 2+ 只表示 4 個鎂離子如：3S 只表示 3 個硫原子如： 鈣離子：Ca 2+如： 氫原子：H如： 二氧化碳分子：CO 2如正二價的鎂元素：Hg +2如：兩個氧原子：2O(而不是 O2，O 2是分子)； 7 個二氧化碳分子：7CO 2； 兩個鈣離子：2Ca 2+ 先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)！5 CA B a b c12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置 收集裝置[固（+固）] [固+液]簡易裝置 [固+液] 排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體 氧氣（O 2） 氫氣（H 2） 二氧化碳（CO 2）藥品高 錳 酸 鉀 （ KMnO4） 或雙 氧水 （ H2O2） 和 二 氧 化 錳（ MnO2）鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H 2SO4）石 灰 石 （ 大 理 石 ）（ CaCO3） 和 稀 鹽 酸（ HCl）反應(yīng)原理2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或 2H2O2==== 2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置[固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液]檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn) 燃 木 條 ， 伸 入 瓶 內(nèi) ， 木條 上 的 火 焰 熄 滅 ， 瓶 口 火焰 呈 淡 藍(lán) 色 ， 則 該 氣 體 是氫 氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是 CO2。收集方法①排 水 法 (不 易 溶 于 水 ) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排 水 法 (難 溶 于 水 ) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗(yàn)滿(驗(yàn) 純 )用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿用 拇 指 堵 住 集 滿 氫 氣的 試 管 口 ； 靠 近 火 焰 ,移 開 拇 指 點(diǎn) 火若 “噗 ”的 一 聲 ，用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度 加入溶劑、降低（或升高）溫度不飽和溶液 飽和溶液MnO2元素單質(zhì)化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子 分子構(gòu)成分化離子得或失電子直 接 結(jié) 合物質(zhì)聚集結(jié)合6 氫 氣 已 純 ； 若 有 尖 銳 的爆 鳴 聲 ， 則 氫 氣 不 純放置 正放 倒放 正放注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加 熱 時 應(yīng) 先 使 試 管 均勻 受 熱 ， 再 集 中 在 藥 品 部位 加 熱 。④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的 4%—74.2%點(diǎn)燃會爆炸。 ）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì) 物理性質(zhì)(通 常 狀 況 下 ) 化學(xué)性質(zhì) 用途①C + O 2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）②S + O 2 ==SO2 （空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）③4P + 5O 2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體 P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）氧氣（O 2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注：O 2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 ）① 可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl氫氣（H 2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。② 還原性：（不考）H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O1、 填 充 氣 、飛 艦 （ 密 度比 空 氣 小 ）2、合 成 氨 、制 鹽 酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H 2CO3 === H2O + CO2↑） （不穩(wěn)定）二氧化碳（ CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的 CO2叫“干冰”。CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H 2O（鑒別CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O1、 用 于 滅 火（ 應(yīng) 用 其 不可 燃 燒 ， 也不 支 持 燃 燒的 性 質(zhì) ）2、 制 飲 料 、點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃7 CaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制 CO2） 化 肥 和 純 堿①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （ 火 焰 呈 藍(lán) 色 ， 放 出 大 量 的 熱 ， 可 作 氣 體燃 料 ）②還原性：（重點(diǎn)）CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 ==高溫 2Fe + 3CO2一氧化碳（ CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）1、 作燃料2、 冶 煉 金屬解題技巧和說明：一、 推斷題解題技巧：看 其 顏 色 ， 觀 其 狀 態(tài) ， 察 其 變 化 ， 初 代 驗(yàn) 之 ， 驗(yàn) 而 得 之 。1、 常 見 物 質(zhì) 的 顏 色 ： 多 數(shù) 氣 體 為 無 色 ， 多 數(shù) 固 體 化 合 物 為 白 色 ， 多 數(shù) 溶 液 為 無 色 。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO 2、CuO、Fe 3O4、C、藍(lán)色：含 Cu2+ 溶液、紅色：Cu（亮紅色） 、Fe 2O3（紅褐色） 、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì) S） 、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色）綠 色 ： 含 Fe2+ 的 溶 液 （ 淺 綠 色 ） 、無 色 氣 體 ： N2、 CO2、 CO、 O2、 H2、 CH4有 刺 激 性 氣 味 的 氣 體 ： SO2 3、 常 見 一 些 變 化 的 判 斷 ：白 色 沉 淀 ： 碳 酸 鈣 其 他 見 筆 記 本 或 30 套 扉 頁 ， 老 師 講 過 的 。二 、 解 實(shí) 驗(yàn) 題 ： 看 清 題 目 要 求 是 什 么 ， 要 做 的 是 什 么 ， 這 樣 做 的 目 的 是 什 么 。（ 一 ） 、 實(shí) 驗(yàn) 用 到 的 氣 體 要 求 是 比 較 純 凈 ， 除 去 常 見 雜 質(zhì) 具 體 方 法 ：1. 除 水 蒸 氣 可 用 ： 濃 流 酸 、 氫 氧 化 鈉 固 體 、 堿 石 灰 （ 氫 氧 化 鈉 和 生 石 灰 混 合 物 ）、 生 石灰 等2. 除 CO2可 用 ： 足 量 澄 清 石 灰 水 （ 可 檢 驗(yàn) 出 雜 質(zhì) 中 有 無 CO2） 、 NaOH 溶 液 、3. 驗(yàn) CO2可 用 ： 澄 清 石 灰 水除 HCl氣 體 ， （ 見 題 目 給 的 信 息 ）除 氣 體 雜 質(zhì) 的 原 則 ： 用 某 物 質(zhì) 吸 收 雜 質(zhì) 或 跟 雜 質(zhì) 反 應(yīng) ， 但 不 能 吸 收 或 跟 有 效 成 份 反 應(yīng) ，或 者 生 成 新 的 雜 質(zhì) 。（ 二 ） 、 實(shí) 驗(yàn) 注 意 的 地 方 ：① 防 爆 炸 ： 點(diǎn) 燃 可 燃 性 氣 體 （ 如 H2、 CO、 CH4） 或 用 CO、 H2還 原 CuO、 Fe2O3之 前 ， 要檢 驗(yàn) 氣 體 純 度 。② 防 暴 沸 ： 稀 釋 濃 硫 酸 時 ， 將 濃 硫 酸 倒 入 水 中 ， 不 能 把 水 倒 入 濃 硫 酸 中 。③ 防 中 毒 ： 進(jìn) 行 有 關(guān) 有 毒 氣 體 （ 如 ： CO、 SO2、 NO2） 的 性 質(zhì) 實(shí) 驗(yàn) 時 ， 在通 風(fēng) 廚 中 進(jìn) 行 ； 并 要 注 意 尾 氣 的 處 理 ： CO 點(diǎn) 燃 燒 掉 ；SO2、 NO2用 堿 液 吸 收 。④ 防 倒 吸 ： 加 熱 法 制 取 并 用 排 水 法 收 集 氣 體 ， 要 注 意 熄 燈 順 序 。（ 三 ） 、 常 見 意 外 事 故 的 處 理 ：濃 硫 酸 沾 到 皮 膚 或 衣 物 上 ： 先 用 水 沖 洗 ， 再 用 3 - 5% NaHCO3沖 洗 ；氫 氧 化 鈉 固 體 沾 到 皮 膚 或 衣 物 上 ： 用 水 沖 洗 ， 再 涂 上 硼 酸 ；（ 四 ） 、 實(shí) 驗(yàn) 室 制 取 三 大 氣 體 中 常 見 的 要 除 的 雜 質(zhì) ：8 1、制 O2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H 2O）2、用鹽酸和鋅粒制 H2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H 2O） 、氯化氫氣體（HCl ，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制 CO2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H 2O） 、氯化氫氣體（HCl）（五） 、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有 CO 的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有 CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有 H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入盛有濃硫酸中?，F(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，濃硫酸質(zhì)量增加。3、有 CO2的驗(yàn)證方法：將 混 合 氣 體 通 入 澄 清 石 灰 水 。 現(xiàn) 象 ： 澄 清 石 灰 水 變 渾 濁 。（六） 、自設(shè)計實(shí)驗(yàn)1、 試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、 試 設(shè) 計 一 個 實(shí) 驗(yàn) 來 證 明 CO2具 有 不 支 持 燃 燒 和 密 度 比 空 氣 大 的 性 質(zhì) 。實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖） ，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒 CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證 明 CO2具有 不 支 持燃 燒 和 密度 比 空 氣大 的 性 質(zhì)三、解計算題：計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算（一） 、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100%（二） 、化 合 物 （ 純 凈 物 ） 中 某 元 素 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 計 算某 元 素 質(zhì) 量 分 數(shù) = ╳ 100%（三） 、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%（四） 、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量某元素相對原子質(zhì)量╳原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量元素質(zhì)量混合物質(zhì)量化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量9 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)