初三化學總復習資料重點

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1 初三化學總復習資料基本概念：1、化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù)) 的一類原子的總稱8、分子：構成物質的一種粒子，在化學變化中可再分9、原子：構成物質的另一種粒子，在化學變化中不可以再分10、單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相 對 原 子 質 量 ： 相對原子質量 ≈ 質子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結構：原子、離子的關系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)18、四種化學反應基本類型：①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A + B = AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB = A + B③置換反應：由 一 種 單 質 和 一 種 化 合 物 起 反 應 ， 生 成 另 一 種 單 質 和 另 一 種 化 合 物 的 反 應如：A + BC = AC + B④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD + CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H 2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應 MnO2 是催化劑）21、質量守恒定律：參 加 化 學 反 應 的 各 物 質 的 質 量 總 和 ， 等 于 反 應 后 生 成 物 質 的 質 量 總 和 。區(qū)別：有沒有新的物質生成區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號如：O 2 是單質，CO 2 是化合物MnO2區(qū)別：在化學變化中,是否可以再分三者的關系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應原子核原子核外電子（—）中子（0）質子（+） 注：在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子陰離子 原子得 e失 e 失 e得 e2 （反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶 液 的 組 成 ： 溶 劑 和 溶 質 。（ 溶 質 可 以 是 固 體 、 液 體 或 氣 體 ； 固 、 氣 溶 于 液 體 時 ， 固 、 氣 是 溶 質 ， 液 體 是 溶劑 ； 兩 種 液 體 互 相 溶 解 時 ， 量 多 的 一 種 是 溶 劑 ， 量 少 的 是 溶 質 ； 當 溶 液 中 有 水 存 在 時 ， 不 論 水 的 量 有 多 少 ，我 們 習 慣 上 都 把 水 當 成 溶 劑 ， 其 它 為 溶 質 。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在 100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：H+ 酸根堿：金屬+OH鹽：金屬+酸根的化合物25、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣接觸；③可燃物的溫度要達到著火點。生活中的化學物質：1、空氣的成分：氮氣占 78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它氣體與雜質占 0.03%2、主要的空氣污染物：NO 2 、CO、SO 2、可吸入顆粒物等物質3、其它常見氣體的化學式：N H3（ 氨 氣 ） 、 CO（ 一 氧 化 碳 ） 、 CO2（ 二 氧 化 碳 ） 、 CH4（ 甲 烷 ） 、SO2（二氧化硫） 、SO 3（三氧化硫） 、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO 42-(硫酸根)、NO 3-(硝酸根) 、CO 32-(碳酸根) 、Cl-(氯離子)、OH -(氫氧根)、NH 4+(銨根或銨離子)、各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。 （ 氧 -2， 氯 化 物 中 的 氯 為 -1， 氟 -1， 溴 為 -1）（ 單質中，元素的化合價為 0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為 0）5、化學式和化合價：（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；可計算出的量：a.物質的一個分子中各原子個數(shù)比；b.組成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar 等②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由 2 個氧原子構成，則氧氣的化學式為 O2雙 原 子 分 子 單 質 化 學 式 ： O2（ 氧 氣 ）、 N2（ 氮 氣 ） 、 H2（ 氫 氣 ）F2（ 氟 氣 ）、 Cl2（ 氯 氣 ）、 Br2（ 液 態(tài) 溴 ）多 原 子 分 子 單 質 化學式：臭氧 O3 等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某” ，如：MgO（氧化鎂） 、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某” ，如：KMnO 4（高錳酸鉀） 、K 2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂） 、CaCO 3（碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。直接由原子構成的單質讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可)讀：氣體單質在其元素名稱后加多個“氣”3 ②根據元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、核外電子排布：1-20 號元素（能說出原子結構示意圖的意義）元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)7，溶液呈堿性。（2）pH 值越接近 0，酸性越強；pH 值越接近 14，堿性越強；pH 值越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）9、金屬活動性順序表：（ 鉀 、 鈣 、 鈉 、 鎂 、 鋁 、 鋅 、 鐵 、 錫 、 鉛 、 氫 、 銅 、 汞 、 銀 、 鉑 、 金）說明：（1）越 左 金 屬 活 動 性 就 越 強 ， 左 邊 的 金 屬 可 以 從 右 邊 金 屬 的 鹽 溶 液 中 置 換 出 該 金 屬 出 來（2） 排 在 氫 左 邊 的 金 屬 ， 可 以 從 酸 中 置 換 出 氫 氣 ； 排 在 氫 右 邊 的 則 不 能 。（3）鉀 、 鈣 、 鈉 三 種 金 屬 比 較 活 潑 ， 它 們 直 接 跟 溶 液 中 的 水 發(fā) 生 反 應 置 換 出 氫 氣10、物質的結構：穩(wěn)定結構：①最外層 8 電子②第一層為最外 層 2 電子7891021346543210堿性增強中性酸性增強K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb 、 （H） 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金屬活動性由強逐漸減弱4 11、化學符號的意義及書寫:(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學式：本知識點的第 5 點第（1）小點c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b．分子的表示方法：用化學式表示c．離子的表示方法：用離子符號表示d．化合價的表示方法：用化合價符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學式:分子離子符號:離子如：5CO 2 只表示 5 個二氧化碳分子如：4Mg 2+ 只表示 4 個鎂離子如：3S 只表示 3 個硫原子如： 鈣離子：Ca 2+如： 氫原子：H如： 二氧化碳分子：CO 2如正二價的鎂元素：Hg +2如：兩個氧原子：2O(而不是 O2，O 2是分子)； 7 個二氧化碳分子：7CO 2； 兩個鈣離子：2Ca 2+ 先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數(shù)！5 CA B a b c12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置 收集裝置[固（+固）] [固+液]簡易裝置 [固+液] 排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體 氧氣（O 2） 氫氣（H 2） 二氧化碳（CO 2）藥品高 錳 酸 鉀 （ KMnO4） 或雙 氧水 （ H2O2） 和 二 氧 化 錳（ MnO2）鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H 2SO4）石 灰 石 （ 大 理 石 ）（ CaCO3） 和 稀 鹽 酸（ HCl）反應原理2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或 2H2O2==== 2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置[固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液]檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣點 燃 木 條 ， 伸 入 瓶 內 ， 木條 上 的 火 焰 熄 滅 ， 瓶 口 火焰 呈 淡 藍 色 ， 則 該 氣 體 是氫 氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是 CO2。收集方法①排 水 法 (不 易 溶 于 水 ) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排 水 法 (難 溶 于 水 ) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗 純 )用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿用 拇 指 堵 住 集 滿 氫 氣的 試 管 口 ； 靠 近 火 焰 ,移 開 拇 指 點 火若 “噗 ”的 一 聲 ，用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿蒸發(fā)溶劑、加入溶質、升高（或降低）溫度 加入溶劑、降低（或升高）溫度不飽和溶液 飽和溶液MnO2元素單質化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子 分子構成分化離子得或失電子直 接 結 合物質聚集結合6 氫 氣 已 純 ； 若 有 尖 銳 的爆 鳴 聲 ， 則 氫 氣 不 純放置 正放 倒放 正放注意事項①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加 熱 時 應 先 使 試 管 均勻 受 熱 ， 再 集 中 在 藥 品 部位 加 熱 。④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的 4%—74.2%點燃會爆炸。 ）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）物質 物理性質(通 常 狀 況 下 ) 化學性質 用途①C + O 2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）②S + O 2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）③4P + 5O 2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體 P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）氧氣（O 2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注：O 2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 ）① 可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl氫氣（H 2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。② 還原性：（不考）H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O1、 填 充 氣 、飛 艦 （ 密 度比 空 氣 小 ）2、合 成 氨 、制 鹽 酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H 2CO3 === H2O + CO2↑） （不穩(wěn)定）二氧化碳（ CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的 CO2叫“干冰”。CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H 2O（鑒別CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O1、 用 于 滅 火（ 應 用 其 不可 燃 燒 ， 也不 支 持 燃 燒的 性 質 ）2、 制 飲 料 、點燃點燃點燃點燃點燃點燃7 CaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制 CO2） 化 肥 和 純 堿①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （ 火 焰 呈 藍 色 ， 放 出 大 量 的 熱 ， 可 作 氣 體燃 料 ）②還原性：（重點）CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 ==高溫 2Fe + 3CO2一氧化碳（ CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）1、 作燃料2、 冶 煉 金屬解題技巧和說明：一、 推斷題解題技巧：看 其 顏 色 ， 觀 其 狀 態(tài) ， 察 其 變 化 ， 初 代 驗 之 ， 驗 而 得 之 。1、 常 見 物 質 的 顏 色 ： 多 數(shù) 氣 體 為 無 色 ， 多 數(shù) 固 體 化 合 物 為 白 色 ， 多 數(shù) 溶 液 為 無 色 。2、一些特殊物質的顏色：黑色：MnO 2、CuO、Fe 3O4、C、藍色：含 Cu2+ 溶液、紅色：Cu（亮紅色） 、Fe 2O3（紅褐色） 、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質 S） 、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色）綠 色 ： 含 Fe2+ 的 溶 液 （ 淺 綠 色 ） 、無 色 氣 體 ： N2、 CO2、 CO、 O2、 H2、 CH4有 刺 激 性 氣 味 的 氣 體 ： SO2 3、 常 見 一 些 變 化 的 判 斷 ：白 色 沉 淀 ： 碳 酸 鈣 其 他 見 筆 記 本 或 30 套 扉 頁 ， 老 師 講 過 的 。二 、 解 實 驗 題 ： 看 清 題 目 要 求 是 什 么 ， 要 做 的 是 什 么 ， 這 樣 做 的 目 的 是 什 么 。（ 一 ） 、 實 驗 用 到 的 氣 體 要 求 是 比 較 純 凈 ， 除 去 常 見 雜 質 具 體 方 法 ：1. 除 水 蒸 氣 可 用 ： 濃 流 酸 、 氫 氧 化 鈉 固 體 、 堿 石 灰 （ 氫 氧 化 鈉 和 生 石 灰 混 合 物 ）、 生 石灰 等2. 除 CO2可 用 ： 足 量 澄 清 石 灰 水 （ 可 檢 驗 出 雜 質 中 有 無 CO2） 、 NaOH 溶 液 、3. 驗 CO2可 用 ： 澄 清 石 灰 水除 HCl氣 體 ， （ 見 題 目 給 的 信 息 ）除 氣 體 雜 質 的 原 則 ： 用 某 物 質 吸 收 雜 質 或 跟 雜 質 反 應 ， 但 不 能 吸 收 或 跟 有 效 成 份 反 應 ，或 者 生 成 新 的 雜 質 。（ 二 ） 、 實 驗 注 意 的 地 方 ：① 防 爆 炸 ： 點 燃 可 燃 性 氣 體 （ 如 H2、 CO、 CH4） 或 用 CO、 H2還 原 CuO、 Fe2O3之 前 ， 要檢 驗 氣 體 純 度 。② 防 暴 沸 ： 稀 釋 濃 硫 酸 時 ， 將 濃 硫 酸 倒 入 水 中 ， 不 能 把 水 倒 入 濃 硫 酸 中 。③ 防 中 毒 ： 進 行 有 關 有 毒 氣 體 （ 如 ： CO、 SO2、 NO2） 的 性 質 實 驗 時 ， 在通 風 廚 中 進 行 ； 并 要 注 意 尾 氣 的 處 理 ： CO 點 燃 燒 掉 ；SO2、 NO2用 堿 液 吸 收 。④ 防 倒 吸 ： 加 熱 法 制 取 并 用 排 水 法 收 集 氣 體 ， 要 注 意 熄 燈 順 序 。（ 三 ） 、 常 見 意 外 事 故 的 處 理 ：濃 硫 酸 沾 到 皮 膚 或 衣 物 上 ： 先 用 水 沖 洗 ， 再 用 3 - 5% NaHCO3沖 洗 ；氫 氧 化 鈉 固 體 沾 到 皮 膚 或 衣 物 上 ： 用 水 沖 洗 ， 再 涂 上 硼 酸 ；（ 四 ） 、 實 驗 室 制 取 三 大 氣 體 中 常 見 的 要 除 的 雜 質 ：8 1、制 O2 要除的雜質：水蒸氣（H 2O）2、用鹽酸和鋅粒制 H2 要除的雜質：水蒸氣（H 2O） 、氯化氫氣體（HCl ，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制 CO2 要除的雜質：水蒸氣（H 2O） 、氯化氫氣體（HCl）（五） 、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有 CO 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有 CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經過灼熱的 CuO 的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有 H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經過灼熱的 CuO 的混合氣體通入盛有濃硫酸中。現(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，濃硫酸質量增加。3、有 CO2的驗證方法：將 混 合 氣 體 通 入 澄 清 石 灰 水 。 現(xiàn) 象 ： 澄 清 石 灰 水 變 渾 濁 。（六） 、自設計實驗1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、 試 設 計 一 個 實 驗 來 證 明 CO2具 有 不 支 持 燃 燒 和 密 度 比 空 氣 大 的 性 質 。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖） ，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒 CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證 明 CO2具有 不 支 持燃 燒 和 密度 比 空 氣大 的 性 質三、解計算題：計算題的類型有：①有關質量分數(shù)（元素和溶質）的計算②根據化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算（一） 、溶液中溶質質量分數(shù)的計算溶質質量分數(shù) = ╳ 100%（二） 、化 合 物 （ 純 凈 物 ） 中 某 元 素 質 量 分 數(shù) 的 計 算某 元 素 質 量 分 數(shù) = ╳ 100%（三） 、混合物中某化合物的質量分數(shù)計算化合物的質量分數(shù)= ╳ 100%（四） 、混合物中某元素質量分數(shù)的計算溶質質量溶液質量某元素相對原子質量╳原子個數(shù)化合物的相對分子質量元素質量混合物質量化合物質量混合物質量9 某元素質量分數(shù)= ╳ 100%或：某元素質量分數(shù)= 化合物的質量分數(shù) ╳ 該元素在化合物中的質量分數(shù)