初三化學核外電子排布PPT教學課件

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第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙,課題二 原子核外電子排布,1,故事非常精彩,漫游原子世界 我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。,2,www.liwu114.com,本節(jié)課學習目標,1、核外電子排布規(guī)律 2、離子形成以及正確書寫離子符號 3、離子表示的意義,3,一.原子核外電子的排布,1.電子層 核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域. 2.核外電子的分層排布 電子在不同的電子層上 運動的，人們將這種現(xiàn)象 叫做核外電子的分層排布。,4,K L M N O P Q,電子能量高在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運動 ，把原子核外分成七個運動區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7表示，n值越大，說明電子離核越遠，能量也就越高,3.原子核外電子運動區(qū)域與電子能量的關系,5,原子核,質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）,電子層,電子數(shù),要點： 圓圈標核電， 正號寫在前， 弧線呈扇面， 數(shù)字一條線。,原子結(jié)構(gòu)示意圖,6,上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排列有什么規(guī)律？,1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,7,1、核外電子是分層排布的;,2、第一層最多排2個，第二層最多排8個，最外層 不超過8個電子（只有1層的不超過2個電子）。3、排布時，先排滿能量低也就是離核近的電子層，然后再依次往外排在離核較遠的電子層。,你答全了嗎？,8,氦(He),氖(Ne),氬(Ar),【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,若只有一個電子層，則2電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。,化學反應中原子有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。 那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？,9,【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？,金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個,非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個,稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個,10,金屬元素：最外層電子數(shù)4個,易失去電子； 非金屬元素：最外層電子數(shù)4個，易得到電子； 稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個（He為2個）。穩(wěn),定結(jié)構(gòu),11,元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關系,【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)與原子最外層電子有密切關系。,結(jié)構(gòu),性質(zhì),決定,12,氯化鈉這種化合物是怎樣形成的?,鈉氯氣 氯化鈉,點燃,二、離子的形成,13,氯化鈉的形成過程,Na+,Cl-,Na,Na+,Cl,Cl-,14,鈉與氯氣反應形成氯化鈉,鈉+氯氣 氯化鈉,點燃,15,電子,原子核,+11,+17,鈉原子,氯原子,16,+11,+17,17,+11,+17,外層電子變?yōu)?，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),外層電子變?yōu)?，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),18,離子：帶電的原子或原子團陽離子離子陰離子離子符號： Na+ Cl-,19,離子符號的表示方法,在元素符號或原子團的右上方標上離子所帶的電性和電荷數(shù).先寫數(shù)目,后寫正負. 離子符號：,20,離子符號的化學意義,Mg2+:表示一個鎂離子帶2個 單位的正電荷. 2Na+:表示2個鈉離子.,21,離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系,22,課堂練習,1對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的( ) A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù)C電子層數(shù) D最外層電子數(shù),2元素的化學性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的 ( )A電子層數(shù) B中子數(shù)C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù),A,D,3下列符號表示陽離子的是 ( ),C,23,4.六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序號，下同)。 (3)表示離子的粒子是 。,四,ACF,BDE,24,5右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 弧線表示 。 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 。第二層上的電子數(shù)是 。,6金屬元素在化學反應中一般較易 電子，變成 離子，這是因為金屬原子最外層電子數(shù)目一般 4個。,7某種原子結(jié)構(gòu)簡圖為 ，該原子的核電荷數(shù)為 ，在化學反應中易 (填“得”或“失”)電子，屬 元素(填“金屬”或“非金屬”)。,電子層,11,8,失去,陽,少于,11,失,金屬,25,8已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al ， (1) 表示的意義 ； (2)鋁元素原子核外共有 個電子層，最外層電子數(shù)是 ； (3)鋁元素的原子在化學反應中易(填“得”或“失”) 電子，形成 離子(填“陰”或“陽”)，帶 個單位的_ 電荷(填“正”或“負”), 鋁離子的符號表示為 。 (4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會發(fā)生改變的有 。 元素的種類 元素的化學性質(zhì) 相對原子質(zhì)量 粒子的電性 原子核 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 核外電子層數(shù) 質(zhì)子個數(shù),原子核內(nèi)有13個質(zhì)子,3,3,失,陽,3,正,26,例3某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為,(1)x表示 ，該粒子有 個電子層，y與粒子的 關系非常密切。 (2)當xy10，該粒子為 (填類別)。 (3)y8時，該粒子帶有2個單位的負電荷，該粒子的符號為 。 (4)當y1的中性原子與y7的中性原子化合時，形成的化合物屬于 化合物。,該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),3,化學性質(zhì),原子,S2,離子,27,