初三化學(xué)核外電子排布PPT教學(xué)課件

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第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙,課題二 原子核外電子排布,1,,,故事非常精彩,漫游原子世界 我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。,2,,www.liwu114.com,本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo),1、核外電子排布規(guī)律 2、離子形成以及正確書寫離子符號(hào) 3、離子表示的意義,3,一.原子核外電子的排布,1.電子層 核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域. 2.核外電子的分層排布 電子在不同的電子層上 運(yùn)動(dòng)的，人們將這種現(xiàn)象 叫做核外電子的分層排布。,4,,K L M N O P Q,電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng) ，把原子核外分成七個(gè)運(yùn)動(dòng)區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，n值越大，說(shuō)明電子離核越遠(yuǎn)，能量也就越高,3.原子核外電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域與電子能量的關(guān)系,5,,,原子核,,質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）,,電子層,,電子數(shù),,要點(diǎn)： 圓圈標(biāo)核電， 正號(hào)寫在前， 弧線呈扇面， 數(shù)字一條線。,原子結(jié)構(gòu)示意圖,6,,上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排列有什么規(guī)律？,1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,7,,1、核外電子是分層排布的;,2、第一層最多排2個(gè)，第二層最多排8個(gè)，最外層 不超過(guò)8個(gè)電子（只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子）。3、排布時(shí)，先排滿能量低也就是離核近的電子層，然后再依次往外排在離核較遠(yuǎn)的電子層。,你答全了嗎？,8,,氦(He),氖(Ne),氬(Ar),【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,若只有一個(gè)電子層，則2電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。,化學(xué)反應(yīng)中原子有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。 那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？,,9,,【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？,,,金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè),稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè),10,,,金屬元素：最外層電子數(shù)＜4個(gè),易失去電子； 非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4個(gè)，易得到電子； 稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He為2個(gè)）。穩(wěn),定結(jié)構(gòu),11,,元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系,【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。,結(jié)構(gòu),性質(zhì),,決定,12,,氯化鈉這種化合物是怎樣形成的?,鈉＋氯氣 氯化鈉,,點(diǎn)燃,二、離子的形成,13,,氯化鈉的形成過(guò)程,,,,,,,Na+,,Cl-,Na,Na+,Cl,Cl-,14,,鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉,鈉+氯氣 氯化鈉,,點(diǎn)燃,15,,,,,,,,,,電子,原子核,+11,,,,,,,,,,,,+17,,,,,,,,,,,,,,,,,,鈉原子,氯原子,16,,,,,+11,,,,,,,,,,,,,,,+17,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,17,,,,+11,,,,,,,,,,,,,,+17,,,,,,,,,,,,,,,,,,,外層電子變?yōu)?，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),外層電子變?yōu)?，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),18,,離子：帶電的原子或原子團(tuán)陽(yáng)離子離子陰離子離子符號(hào)： Na+ Cl-,,19,,離子符號(hào)的表示方法,在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上方標(biāo)上離子所帶的電性和電荷數(shù).先寫數(shù)目,后寫正負(fù). 離子符號(hào)：,20,,離子符號(hào)的化學(xué)意義,Mg2+:表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè) 單位的正電荷. 2Na+:表示2個(gè)鈉離子.,21,,離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系,22,,課堂練習(xí),1．對(duì)于同種元素的原子和離子，一定具有相同的( ) A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù)C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù),2．元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的 ( )A．電子層數(shù) B．中子數(shù)C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù),A,D,3．下列符號(hào)表示陽(yáng)離子的是 ( ),C,23,,4.六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序號(hào)，下同)。 (3)表示離子的粒子是 。,,,四,ACF,BDE,24,,5．右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 弧線表示 。 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 。第二層上的電子數(shù)是 。,,6．金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子，變成 離子，這是因?yàn)榻饘僭幼钔鈱与娮訑?shù)目一般 4個(gè)。,7．某種原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為 ，該原子的核電荷數(shù)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“得”或“失”)電子，屬 元素(填“金屬”或“非金屬”)。,電子層,11,8,失去,陽(yáng),少于,11,失,金屬,25,,8．已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al ， (1) 表示的意義 ； (2)鋁元素原子核外共有 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是 ； (3)鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”) 電子，形成 離子(填“陰”或“陽(yáng)”)，帶 個(gè)單位的__ 電荷(填“正”或“負(fù)”), 鋁離子的符號(hào)表示為 。 (4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會(huì)發(fā)生改變的有 。 ①元素的種類 ②元素的化學(xué)性質(zhì) ③相對(duì)原子質(zhì)量 ④粒子的電性 ⑤原子核 ⑥最外層電子數(shù) ⑦電子層數(shù) ⑧核外電子層數(shù) ⑨質(zhì)子個(gè)數(shù),,,原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子,3,3,失,陽(yáng),3,正,①③⑤⑨,26,,,[例3]某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為,(1)x表示 ，該粒子有 個(gè)電子層，y與粒子的 關(guān)系非常密切。 (2)當(dāng)x－y＝10，該粒子為 (填類別)。 (3)y＝8時(shí)，該粒子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，該粒子的符號(hào)為 。 (4)當(dāng)y＝1的中性原子與y＝7的中性原子化合時(shí)，形成的化合物屬于 化合物。,該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),3,化學(xué)性質(zhì),原子,S2－,離子,27,,