高中化學-專題2 從海水中獲得的化學物質 第一單元 氯、溴、碘及其化合物（課件+習題）（打包9套）蘇教版必修1.zip

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解析　n(HCl)＝cV＝50×10－3 L×12 mol·L－1＝0.6 mol MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 1 mol　　　4 mol　　　　　1 mol 0．2 mol　　0.6 mol　　　　n(Cl2) 二氧化錳過量，n(Cl2)＝0.15 mol，但當濃鹽酸變成稀鹽酸時，稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以n(Cl2)＜0.15 mol 所以：反應后溶液中n(Cl－)＞0.6 mol－0.15 mol×2＝0.3 mol， Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 0．3 mol　　　0.3mol 可得：n(AgCl)＞0.3 mol， n(HCl)＝cV＝50×10－3 L×12 mol·L－1＝0.6 mol， 所以生成AgCl沉淀的物質的量是0.6 mol＞n(AgCl)＞0.3 mol。 答案　C 6．如下圖所示裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于(　　) A．鋅和鹽酸生成氫氣 B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣 C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 D．KClO3和MnO2生成氧氣 解析　B、C、D三個選項要制取的氣體的密度都比空氣的大，不能使用向下排空氣法收集。而且，制取Cl2、O2需要加熱。A制取H2，一般在啟普發(fā)生器中完成，但此裝置也可以完成制取反應，H2用向下排空氣法收集。 答案　A 7．(加試題)用惰性電極電解未精制的飽和食鹽水，食鹽水裝在U形管內。結果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是(　　) A．碳酸鎂 B．硫酸鋇 C．氫氧化鎂 D．碳酸鋇 解析　食鹽中含有Ca2＋、Mg2＋等離子，Mg2＋與電解產生的OH－作用產生Mg(OH)2沉淀。 答案　C 8．將0.15 mol的MnO2與過量的 12 mol·L－1的濃鹽酸反應，和50 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應兩者產生的Cl2相比(其他反應條件相同)(　　) A．一樣多 B．前者較后者多 C．后者較前者多 D．無法比較 解析　注意MnO2與濃鹽酸的反應過程，當濃鹽酸少量時，隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應，則依據(jù)化學方程式可知，0.15 mol的MnO2與過量的12 mol·L－1的濃鹽酸反應，可產生0.15 mol的氯氣，50 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸中HCl的物質的量為0.6 mol，當MnO2足量時，HCl不能反應完全，則產生的氯氣小于0.15 mol，B選項正確。 答案　B 9．氯堿工業(yè)生產中，每生產1 t Cl2，理論上應得到燒堿質量為(　　) A．1.127 t B．1 t C．2 t D．2 mol 解析　設生成燒堿的質量為x，則 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 80 71 x 1 t x＝1.127 t。 答案　A 10．某化學興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是(　　) A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗 B．A中缺少加熱裝置 C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2 D．D中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸 解析　本題考查Cl2的制備，旨在考查學生的實驗分析與設計能力。氯氣中混有氯化氫氣體，應該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。 答案　C 11．工業(yè)上電解飽和食鹽水制Cl2和實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2，相同的原理是(　　) A．都是將負價的氯轉變?yōu)榱銉r的氯 B．都是將正價的氯轉變?yōu)榱銉r的氯 C．都是復分解反應 D．都是置換反應 答案　A 12．在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應制備純凈干燥的氯氣時，用飽和食鹽水吸收Cl2中的氯化氫氣體(Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小)，用濃硫酸干燥氯氣；用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防止污染空氣。下圖是某學生設計的實驗裝置圖，請指出下述裝置中的4個錯誤。 (1)________；(2)________；(3)________；(4)________。 解析　MnO2和濃鹽酸共熱制得的氯氣中，有揮發(fā)出來的HCl氣體和水蒸氣。用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去水蒸氣。其中盛濃硫酸的裝置應放在盛飽和食鹽水的裝置之后，否則從食鹽水中出來的氣體仍帶出一定量的水蒸氣，所收集的氯氣仍然不夠干燥、純凈。注意洗氣瓶中導管均應“長進短出”，以保證氣流暢通。 答案　(1)燒瓶下面缺石棉網 (2)鐵圈下缺酒精燈 (3)盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒了 (4)兩個洗氣瓶中進氣導管應深插在液面下，而出氣導管剛出瓶塞即可(長進短出) 13．下圖表示在沒有通風櫥時制取純凈的氯氣時設計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。 (1)燒杯中盛放的液體是________，其作用是________，水槽中盛放的液體是________。 (2)簡述操作過程：(從氯氣已經產生開始)在收集氯氣之前，應______________________________________；當氯氣純度合乎要求時，應____________________________________，當氯氣收集完畢時，應__________________________________________________________________。 (3)將8.7 g MnO2與含HCl 14.6 g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學認為可制得Cl2 7.1 g，乙同學認為制得Cl2的質量小于7.1 g，你認為__________(填“甲”或“乙”)同學正確，原因是__________________________________________________ _________________________________________________________________。 解析　用飽和食鹽水可洗去Cl2中混有的HCl，又使Cl2損失較少，故可用排飽和食鹽水法收集Cl2。處理制Cl2的尾氣最好的試劑是強堿溶液。由于濃鹽酸會揮發(fā)，稀鹽酸不能反應，故用濃鹽酸制Cl2時，HCl不能完全反應。 答案　(1)NaOH溶液　吸收多余的Cl2　飽和食鹽水 (2)打開B夾，關閉A夾　打開A夾，關閉B夾　關閉A夾，打開B夾　(3)乙　①濃鹽酸易揮發(fā)；②隨著反應進行，濃鹽酸濃度會降低，稀鹽酸將不再反應 14．某研究性學習小組設計了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實驗，其實驗裝置如下圖： (1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)如果將過量的二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要的原因有①_______________________________________________________________； ②______________________________________________________________。 (3)L的作用是____________________________________________________； B的作用是_______________________________________________________。 (4)為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 解析　實驗室使用濃鹽酸和MnO2加熱反應制取Cl2時，隨著反應進行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應，反應停止；另外濃鹽酸揮發(fā)，也導致其濃度降低，因此為防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可將濃鹽酸慢慢滴下，同時用小火慢慢加熱。 答案　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2)①反應中HCl消耗，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應?、诩訜嶂杏胁糠諬Cl揮發(fā)而損失 (3)恒壓條件下確保濃鹽酸能順利滴加　利用Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的性質而貯存Cl2 (4)將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時用小火慢慢加熱等 15．(加試題)小明在閱讀《化學課外補充材料(高一)》時，注意到該書中的下列描述：濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生反應并產生氯氣，反應為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。小明設計了如圖裝置驗證上述反應原理。已知：膠頭滴管中盛濃鹽酸，A試管盛次氯酸鈣，B廣口瓶盛飽和食鹽水，C試管盛KI－淀粉溶液，D燒杯盛飽和石灰水?；卮鹣铝袉栴}： (1)在小明設計的驗證實驗過程中，D裝置的作用是__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)根據(jù)濃鹽酸和次氯酸鈣反應的原理和小明的設計思路，裝置C將預期可見的現(xiàn)象是________________________，發(fā)生反應的化學方程式為________________。 (3)實驗時，小明將家里放置較長時間的漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)置于A試管中，進行上述實驗，實驗過程中發(fā)現(xiàn)C裝置無明顯現(xiàn)象，裝置D中出現(xiàn)渾濁。請你幫助小明分析上述現(xiàn)象和實驗失敗的原因(涉及化學反應的，必須用化學方程式表示)：________________。 解析　進行有毒氣體實驗時，最后必須處理尾氣，防止其污染環(huán)境；因次氯酸鈣能和空氣中的CO2反應，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸易分解，最后導致漂白粉失效。 答案　(1)吸收尾氣 (2)溶液變藍　2KI＋Cl2===2KCl＋I2(淀粉遇I2變藍) (3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。失敗的原因：漂白粉已經變質，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑ 16．(加試題)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，完成下列填空： (1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上產生的氣體的顏色為________________，與電源負極相連的電極附近，溶液的堿性變化是__________________________________________________________________。 (2)工業(yè)食鹽含CaCl2、MgCl2等雜質，精制過程發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________________________、 __________________________________________________________________。 (3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是________。 A．Ba(OH)2　　 B．Ba(NO3)2　　 C．BaCl2 (4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入試劑的合理順序為________。 A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 解析　仔細看清流程圖，按溶解、除雜、電解、精制等步驟進行。(3)如選用Ba(NO3)2則引入了NO雜質，在后繼操作中很難除去。 答案　(1)黃綠色　堿性增強 (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl (3)AC　(4)BC 8