（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二 第四單元 離子反應(yīng)夯基提能作業(yè).docx

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第四單元離子反應(yīng)1.(2018浙江11月選考,13,2分)能正確表示下列變化的離子方程式是()A.KI溶液久置空氣中變黃色:4I-+O2+2H2O 2I2+4OH-B.少量三氧化硫與氨水反應(yīng):SO3+NH3H2O NH4+HSO4-C.Na與CuSO4水溶液反應(yīng):2Na+Cu2+ Cu+2Na+D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng):Fe2+2OH- Fe(OH)2答案A由于KI溶液的中I-具有還原性,空氣中的氧氣與其發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式是4I-+O2+2H2O 2I2+4OH-,由于生成I2而使溶液變黃色,故A正確;少量三氧化硫與氨水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是SO3+2NH3H2O 2NH4+SO42-+H2O,故B錯誤;Na與CuSO4水溶液的反應(yīng)為2Na+2H2O 2NaOH+H2、CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4,總離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+ 2Na+Cu(OH)2+H2,故C錯誤;(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)應(yīng)該包括:Fe2+2OH- Fe(OH)2和NH4+OH- NH3H2O,故D錯誤。2.向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是()A.當(dāng)x=0.4a,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-B.當(dāng)x=0.6a,2Br-+Cl2Br2+2Cl-C.當(dāng)x=a,2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl-D.當(dāng)x=1.5a,2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-答案B根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。當(dāng)x=0.4a時,Cl2不能完全氧化Fe2+,只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,A正確;當(dāng)x=0.6a時,Cl2將Fe2+完全氧化后,又能氧化0.2a mol的Br-,B錯誤;當(dāng)x=a時,Cl2氧化Fe2+后又能氧化a mol的Br-,C正確;當(dāng)x=1.5a時,Cl2能將Fe2+、Br-完全氧化,D正確。3.下列離子方程式正確的是()A.食醋除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2OB.小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng):CO32-+2H+ CO2+H2OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2OD.碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4+OH- NH3+H2O答案C在離子方程式中,弱電解質(zhì)寫化學(xué)式,食醋與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2,故A錯誤;用小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)是碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水,正確的離子方程式為HCO3-+H+ CO2+H2O,故B錯誤;Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O,故C正確;碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成碳酸鈉、一水合氨和水,離子方程式為NH4+HCO3-+2OH- NH3H2O+CO32-+H2O,故D錯誤。4.在pH=13的無色溶液中,下列各組離子能大量共存的是()A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、NH4+、NO3-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Br- D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-答案C常溫下pH=13的無色溶液顯堿性。A項,HCO3-+OH- CO32-+H2O,不正確;B項,NH4+OH- NH3H2O,不正確;D項,Cu2+2OH- Cu(OH)2,不正確。5.已知酸性:H2CO3HClOHCO3-,氧化性:HClOCl2Br2Fe3+I2。下列離子方程式正確的是()A.Fe3+與I-不能共存的原因:Fe3+2I- Fe2+I2B.向NaClO溶液中滴加濃鹽酸:ClO-+H+ HClOC.向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2:2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O HClO+CO32-答案C根據(jù)氧化性Fe3+I2,所以Fe3+可以和I-反應(yīng)生成I2,但題中所給離子方程式不滿足得失電子守恒和電荷守恒關(guān)系,正確的離子方程式應(yīng)該是2Fe3+2I- 2Fe2+I2,故A錯誤;因氧化性:HClOCl2,所以向NaClO溶液中滴加濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,離子方程式為Cl-+ClO-+2H+ H2O+Cl2,故B錯誤;向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2,由氧化性順序:Cl2Br2Fe3+及得失電子守恒可知,正確的離子方程式是2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-,故C正確;根據(jù)酸性強弱順序:H2CO3HClOHCO3-,可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該為HClO和HCO3-,正確的離子方程式為ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-,故D錯誤。6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使酚酞變紅的溶液中:Na+、K+、SiO32-、CO32-B.c(ClO-)=1 molL-1的溶液中:H+、NH4+、Cl-、I-C.c(H+)/c(OH-)=11012 molL-1的溶液中:NH4+、Cu2+、SO42-、CH3COO-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Na+、Fe2+、SCN-、NO3-答案A能使酚酞變紅的溶液呈堿性,OH-、Na+、K+、SiO32-、CO32-各離子相互之間不反應(yīng),能大量共存,選項A正確;c(ClO-)=1 molL-1的溶液中:H+、ClO-、I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,選項B錯誤;c(H+)/c(OH-)=11012 molL-1的溶液呈酸性,CH3COO-不能大量存在,選項C錯誤;由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,若呈酸性則H+、NO3-、Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,若呈堿性則Fe2+不能大量存在,選項D錯誤。7.某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3NaHCO32H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是()A.HCO3-+2CO32-+5H+ 3CO2+3H2OB.HCO3-+3CO32-+7H+ 4CO2+4H2OC.2HCO3-+CO32-+4H+ 3CO2+3H2OD.CO32-+H+ HCO3-答案C當(dāng)加入過量的稀鹽酸時,碳酸氫根離子與碳酸根離子都完全反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+2CO32-+5H+ 3CO2+3H2O,選項A正確;當(dāng)?shù)稳胂←}酸部分過量時,可能存在離子方程式為HCO3-+3CO32-+7H+ 4CO2+4H2O,選項B正確;碳酸根離子沒有完全反應(yīng),碳酸氫根離子不會先反應(yīng),選項C不正確;當(dāng)?shù)稳胂←}酸少量時,碳酸根離子優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸氫根離子,離子方程式為CO32-+H+ HCO3-,選項D正確。8.某溶液中大量存在五種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物質(zhì)的量之比為n(NO3-)n(SO42-)n(Fe3+)n(H+)n(X)=23131,則X可能為()A.Fe2+B.Mg2+C.Cl- D.Ba2+答案B五種離子的物質(zhì)的量之比為n(NO3-)n(SO42-)n(Fe3+)n(H+)n(X)=23131,由于溶液顯電中性,且21+3213+31,說明X為陽離子。由電荷守恒可知,X帶2個正電荷。SO42-與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子,所以X為Mg2+,故選B。9.下列離子方程式書寫正確的是()A.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2B.鈉加入水中:Na+2H2O Na+2OH-+H2C.FeS中加入稀硝酸:FeS+2H+ Fe2+H2SD.0.01 molL-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O答案D醋酸是弱酸,書寫離子方程式時,不能拆寫成離子,應(yīng)是CaCO3+2CH3COOH Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-,故A錯誤;電荷不守恒,正確的是2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,故B錯誤;硝酸具有強氧化性,能與Fe2+、H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯誤;NH4+、Al3+都能與OH-發(fā)生反應(yīng),Al3+結(jié)合OH-能力強于NH4+,因此先發(fā)生Al3+3OH- Al(OH)3,然后發(fā)生NH4+OH- NH3H2O,最后發(fā)生Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O,根據(jù)題中信息,發(fā)生的離子反應(yīng)是NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O,故D正確。10.下列離子方程式書寫正確的是()A.硫化亞鐵與濃硫酸混合:2H+FeS H2S+Fe2+B.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+ I2+3H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+NO+3H2OD.將足量SO2通入氨水中:SO2+NH3H2O NH4+HSO3-答案D硫化亞鐵與濃硫酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),得不到FeSO4和H2S,A錯誤;酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2O,B錯誤;磁性氧化鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),且四氧化三鐵應(yīng)該用化學(xué)式表示,C錯誤;將足量SO2通入氨水中生成亞硫酸氫銨:SO2+NH3H2O NH4+HSO3-,D正確。11.有600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進行如下實驗:(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是()A.K+一定存在B.Ba2+、Mg2+一定不存在C.Cl-一定存在D.混合溶液中CO32-的濃度為0.1 molL-1答案C向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生,則溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-;向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol,則溶液中一定有0.04 mol NH4+;向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g,可以確定生成硫酸鋇2.33 g(0.01 mol)、碳酸鋇3.94 g(0.02 mol),則每份溶液中含0.01 mol SO42-和0.02 mol CO32-,一定沒有Ba2+和Mg2+。根據(jù)電荷守恒,K+一定存在,A正確;Ba2+、Mg2+一定不存在,B正確;無法判斷Cl-是否存在,C不正確;混合溶液中CO32-的濃度為0.02mol0.2 L=0.1 molL-1,D正確。12.常溫下,在pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某幾種,現(xiàn)取100 mL該溶液進行如下實驗:根據(jù)實驗結(jié)果,下列有關(guān)原溶液的說法正確的是()A.溶液中Fe2+與I-的物質(zhì)的量濃度相等B.不能確定Na+和Cl-是否存在,CO32-一定不存在C.溶液中Fe3+與Fe2+至少有一種D.溶液中c(Cl-)0.2 molL-1答案A根據(jù)題意,原溶液的pH=1,溶液中氫離子濃度為0.1 molL-1,則可排除CO32-的存在。溶液中通入適量氯氣,得到紫色溶液,說明原溶液中含有I-,在酸性條件下,存在I-,則一定不含F(xiàn)e3+,紫黑色固體是碘,2.54 g碘的物質(zhì)的量是0.01 mol,則原溶液中含有0.02 mol I-;往水層中加入足量氫氧化鈉溶液有固體生成,說明原溶液中一定有Fe2+,根據(jù)灼燒后得到氧化鐵的質(zhì)量可計算原溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.02 mol。根據(jù)以上分析,溶液中Fe2+與I-的物質(zhì)的量濃度相等,故A正確;根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含有Cl-,故B錯誤;溶液中一定沒有Fe3+,一定有Fe2+,故C錯誤;根據(jù)電荷守恒,若溶液中不含Na+,則c(Cl-)=0.3 molL-1,若溶液中含有Na+,則c(Cl-)0.3 molL-1,故D錯誤。13.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干種離子。某同學(xué)做了如下實驗:取少量溶液,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色另取少量溶液,滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,無沉淀生成蘸取原溶液,做焰色反應(yīng),透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色為進一步確定該溶液的組成,無須進行的實驗是()A.上述實驗不透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色B.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置C.取少量溶液,滴加適量的稀硫酸和品紅溶液D.取少量溶液,滴加適量的NaOH濃溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體答案B實驗中滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,則溶液中含有CO32-,因此溶液中不可能含有Mg2+和Fe2+,由溶液顏色變成黃色,可證明是Br-被氯水氧化為Br2所致,即溶液中含有Br-;實驗中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,無沉淀生成,則原溶液中不含SO42-;實驗說明含有K+,由此可知,需要進一步檢驗Na+、NH4+和SO32-。不透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色,可以確定是否含有Na+,故A需要;滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,是利用萃取的方法檢驗是否含有Br-,但實驗可以確定含有Br-,故B不需要;滴加適量的稀硫酸和品紅溶液,用于檢驗是否含有SO32-,故C需要;加NaOH濃溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體,可以確定是否含有NH4+,故D需要。14.某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有()A.3種B.4種C.5種D.6種答案C含有Fe3+的溶液顯黃色,在無色溶液中不能大量存在;H+與CO32-、OH-會發(fā)生反應(yīng),不能大量共存;OH-與NH4+、Al3+會發(fā)生反應(yīng),不能大量共存;Ba2+、Al3+和CO32-會發(fā)生反應(yīng),不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,若溶液為堿性,則含有大量的OH-,還可能含有大量的Ba2+、Cl-、NO3-,最多4種;若溶液為酸性,由于H+、NO3-具有強氧化性,加入Al不能產(chǎn)生氫氣,所以含有的離子可能是H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-,最多5種。故選項是C。15.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 molL-1NH4HCO3溶液:K+、Na+、SO42-、OH-B.能使pH試紙顯紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-C.0.1 molL-1CH3COONa溶液:Mg2+、Cl-、H+、SO42-D.KW/c(H+)=0.1 molL-1的溶液:K+、Na+、NO3-、SiO32-答案DA項,NH4+、HCO3-均與OH-反應(yīng),在溶液中不能大量共存;B項,使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性,在酸性條件下NO3-會氧化I-;C項,CH3COO-與H+不能大量共存;D項,KW/c(H+)=0.1 molL-1,即c(OH-)=0.1 molL-1,四種離子與OH-都不反應(yīng)且能大量共存。16.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種。用pH試紙測試,溶液顯弱酸性;加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是()A.Na+ B.SO42-C.Ba2+D.NH4+答案A由可知溶液顯弱酸性,上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性,則一定含有NH4+;再由氯水能氧化S2-、I-生成硫單質(zhì)、碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍,而中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象,則一定不含有S2-、I-;因溶液呈電中性,有陽離子必有陰離子,則溶液中有NH4+,必須同時存在陰離子,即SO42-必然存在,而Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀,則這兩種離子不能大量共存,即一定不存在Ba2+;顯然剩下的Na+是否存在無法判斷,則需檢驗的離子是Na+,故選A。17.某溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)取100 mL的溶液分成兩等份進行如下實驗:第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱,收集到0.02 mol的氣體,無沉淀產(chǎn)生,同時得到溶液甲。向溶液甲中通入過量的二氧化碳氣體,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后,得到1.02 g固體。第二份加足量的氯化鋇溶液后,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌、干燥,得到11.65 g固體。據(jù)此,該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是()A.實驗中產(chǎn)生的氣體為氨氣,并可得原溶液中c(NH4+)=0.2 molL-1B.實驗中的白色沉淀一定有BaSO4,無BaCO3C.原溶液中一定有K+,且c(K+)=0.4 molL-1D.若要判斷原溶液中是否有Cl-,無須另外設(shè)計實驗驗證答案B由得50 mL溶液中n(NH4+)=0.02 mol,根據(jù)離子共存原則,無Fe3+、Mg2+;中得到的沉淀為Al(OH)3,1.02 g固體為Al2O3,則50 mL溶液中n(Al3+)=0.02 mol,根據(jù)離子共存原則,無CO32-;由可得,溶液中一定含SO42-,其物質(zhì)的量為n(SO42-)=0.05 mol(指50 mL溶液中),根據(jù)離子共存原則,原溶液中一定不含Ba2+。綜上所述,原溶液中有SO42-(0.05 mol)、Al3+(0.02 mol)、NH4+(0.02 mol),根據(jù)電荷守恒,還一定有K+,根據(jù)上述實驗,由于無法確定是否含有Cl-,所以n(K+)0.05 mol2-0.02 mol3-0.02 mol=0.02 mol,其濃度為c(K+)0.02mol0.05 L=0.4 molL-1。18.甲、乙、丙、丁分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-中的兩種離子組成,可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是()A.甲為AlCl3,乙為NaHCO3B.溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2+、NO3-、SO42-C.在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2OD.白色沉淀A可能溶解在溶液D中答案DA項,根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種物質(zhì)為HCl、AlCl3,且甲與乙、丙反應(yīng)均能生成NaCl和無色氣體B,則甲為NaHCO3,丙為HCl;甲和乙反應(yīng)除生成NaCl、CO2外,還有白色沉淀A生成,則乙為AlCl3,丁為Ba(OH)2。B項,Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。C項,在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+CO32-+2H2O。D項,無色溶液D為NaOH溶液,白色沉淀A為Al(OH)3,Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中。19.某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析:滴入少量NaOH溶液,無明顯變化;繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色沉淀;滴入過量NaOH溶液,白色沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說法錯誤的是()A.該未知溶液中至少含有3種陽離子B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL-1C.若另一種離子為二價陽離子,則a=10D.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量為6 g答案D依據(jù)實驗過程分析,剛開始滴入NaOH溶液無沉淀,說明溶液中含有H+;繼續(xù)滴入NaOH溶液生成的白色沉淀包含Al(OH)3;加入過量的NaOH溶液沉淀減少,說明溶液中除了Al3+,應(yīng)還有另一種金屬陽離子,故該未知溶液中至少含有3種陽離子,A正確。依據(jù)圖像分析,溶解的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.20 mol-0.15 mol=0.05 mol,消耗NaOH溶液的體積為110 mL-100 mL=10 mL,NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL-1,B正確。若另一種陽離子為二價金屬陽離子,依據(jù)離子反應(yīng)過程分析判斷,Al(OH)3的最大物質(zhì)的量為0.05 mol,二價金屬陽離子的物質(zhì)的量為0.15 mol,消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.05 mol3+0.15 mol2+a10-3 L5 molL-1=0.1 L5 molL-1,a=10,C正確。最后得到的沉淀不能確定其成分,所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量,D錯誤。20.某100 mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖(所加試劑均過量,氣體全部逸出),下列說法不正確的是()A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+C.原溶液中c(CO32-)是0.1 molL-1D.若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)0.1 molL-1答案D加入氯化鋇溶液,生成沉淀,加入鹽酸,沉淀部分溶解,所以沉淀一定是BaSO4、BaCO3的混合物,原溶液中一定存在CO32-、SO42-。硫酸鋇沉淀是2.33 g,物質(zhì)的量是2.33 g233 gmol-1=0.01 mol,碳酸根離子的物質(zhì)的量是4.30 g-2.33 g197 gmol-1=0.01 mol,碳酸根和鐵離子不能大量共存,原溶液中一定不存在Fe3+。所得到的濾液中加入氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)氣體,此氣體為氨氣,原溶液中一定含有NH4+,NH4+的物質(zhì)的量是1.12 L22.4 Lmol-1=0.05 mol,根據(jù)電荷守恒,陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和為0.05 mol,陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和為0.01 mol2+0.01 mol2=0.04 mol,所以原溶液中一定存在Cl-,Na+不能確定,n(Cl-)0.01 mol,所以c(Cl-)0.1 molL-1。原溶液中一定存在CO32-、SO42-、Cl-和NH4+,一定不存在Fe3+,故A正確;原溶液中一定存在Cl-,可能存在Na+,故B正確;原溶液中c(CO32-)=0.01mol0.1 L=0.1 molL-1,故C正確;若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)=0.1 molL-1,故D錯誤。21.達喜是常用的中和胃酸的藥物。達喜的化學(xué)成分是含結(jié)晶水的鋁鎂堿式鹽。取該堿式鹽3.01 g,加入2.00 molL-1鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0 mL時恰好反應(yīng)完全。(1)計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。(2)若達喜中鎂、鋁元素的物質(zhì)的量之比為31,則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為。答案(1)n(OH-)n(CO32-)=161(2)4.00%解析(1)發(fā)生的反應(yīng)是H+OH- H2O、CO32-+H+ HCO3-、HCO3-+H+ H2O+CO2,當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生氣體,加入鹽酸45.0 mL時,恰好反應(yīng)完全,此階段發(fā)生的反應(yīng)是HCO3-+H+ H2O+CO2,即n(HCO3-)=(45.0-42.5)10-32.00 mol=0.005 mol,根據(jù)碳元素守恒,n(CO32-)=n(HCO3-)=0.005 mol,CO32-HCO3-時消耗H+的物質(zhì)的量為0.005 mol,n(OH-)=(42.510-32.00-0.005) mol=0.08 mol,因此n(OH-)n(CO32-)=0.08 mol0.005 mol=161;(2)鎂、鋁元素的物質(zhì)的量之比為31,令鎂元素的物質(zhì)的量為3x mol,鋁元素的物質(zhì)的量為x mol,根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0,則有6x+3x=0.08+0.0052,解得x=0.01,結(jié)晶水的質(zhì)量為(3.01-0.0324-0.0127-0.0817-0.00560)g=0.36 g,n(H2O)=0.36/18 mol=0.02 mol,因此氫元素的質(zhì)量分數(shù)為(0.081+0.0221)/3.01100%4.00%。