（浙江選考）2020版高考化學一輪復習 專題二 第四單元 離子反應夯基提能作業(yè).docx

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第四單元　離子反應 1.(2018浙江11月選考,13,2分)能正確表示下列變化的離子方程式是(　　) A.KI溶液久置空氣中變黃色:4I-+O2+2H2O 2I2+4OH- B.少量三氧化硫與氨水反應:SO3+NH3H2O NH4++HSO4- C.Na與CuSO4水溶液反應:2Na+Cu2+ Cu+2Na+ D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ 答案　A　由于KI溶液的中I-具有還原性,空氣中的氧氣與其發(fā)生氧化還原反應,離子方程式是4I-+O2+2H2O 2I2+4OH-,由于生成I2而使溶液變黃色,故A正確;少量三氧化硫與氨水反應的離子方程式應該是SO3+2NH3H2O 2NH4++SO42-+H2O,故B錯誤;Na與CuSO4水溶液的反應為2Na+2H2O 2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4,總離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+ 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故C錯誤;(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應應該包括:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓和NH4++OH- NH3H2O,故D錯誤。 2.向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液中發(fā)生反應的離子方程式,其中不正確的是(　　) A.當x=0.4a,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- B.當x=0.6a,2Br-+Cl2Br2+2Cl- C.當x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl- D.當x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl- 答案　B　根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的先后順序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。當x=0.4a時,Cl2不能完全氧化Fe2+,只能發(fā)生反應2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,A正確;當x=0.6a時,Cl2將Fe2+完全氧化后,又能氧化0.2a mol的Br-,B錯誤;當x=a時,Cl2氧化Fe2+后又能氧化a mol的Br-,C正確;當x=1.5a時,Cl2能將Fe2+、Br-完全氧化,D正確。 3.下列離子方程式正確的是(　　) A.食醋除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O B.小蘇打治療胃酸過多的反應:CO32-+2H+ CO2↑+H2O C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O D.碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液反應:NH4++OH- NH3↑+H2O 答案　C　在離子方程式中,弱電解質(zhì)寫化學式,食醋與碳酸鈣反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故A錯誤;用小蘇打治療胃酸過多的反應是碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水,正確的離子方程式為HCO3-+H+ CO2↑+H2O,故B錯誤;Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水,反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O,故C正確;碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液反應,生成碳酸鈉、一水合氨和水,離子方程式為NH4++HCO3-+2OH- NH3H2O+CO32-+H2O,故D錯誤。 4.在pH=13的無色溶液中,下列各組離子能大量共存的是(　　) A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、NH4+、NO3-、Cl- C.K+、Na+、NO3-、Br- D.K+、Cu2+、Cl-、SO42- 答案　C　常溫下pH=13的無色溶液顯堿性。A項,HCO3-+OH- CO32-+H2O,不正確;B項,NH4++OH- NH3H2O,不正確;D項,Cu2++2OH- Cu(OH)2↓,不正確。 5.已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列離子方程式正確的是(　　) A.Fe3+與I-不能共存的原因:Fe3++2I- Fe2++I2 B.向NaClO溶液中滴加濃鹽酸:ClO-+H+ HClO C.向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl- D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O HClO+CO32- 答案　C　根據(jù)氧化性Fe3+>I2,所以Fe3+可以和I-反應生成I2,但題中所給離子方程式不滿足得失電子守恒和電荷守恒關系,正確的離子方程式應該是2Fe3++2I- 2Fe2++I2,故A錯誤;因氧化性:HClO>Cl2,所以向NaClO溶液中滴加濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應生成Cl2,離子方程式為Cl-+ClO-+2H+ H2O+Cl2↑,故B錯誤;向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2,由氧化性順序:Cl2>Br2>Fe3+及得失電子守恒可知,正確的離子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl-,故C正確;根據(jù)酸性強弱順序:H2CO3>HClO>HCO3-,可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反應的產(chǎn)物應該為HClO和HCO3-,正確的離子方程式為ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-,故D錯誤。 6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.能使酚酞變紅的溶液中:Na+、K+、SiO32-、CO32- B.c(ClO-)=1 molL-1的溶液中:H+、NH4+、Cl-、I- C.c(H+)/c(OH-)=11012 molL-1的溶液中:NH4+、Cu2+、SO42-、CH3COO- D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Na+、Fe2+、SCN-、NO3- 答案　A　能使酚酞變紅的溶液呈堿性,OH-、Na+、K+、SiO32-、CO32-各離子相互之間不反應,能大量共存,選項A正確;c(ClO-)=1 molL-1的溶液中:H+、ClO-、I-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,選項B錯誤;c(H+)/c(OH-)=11012 molL-1的溶液呈酸性,CH3COO-不能大量存在,選項C錯誤;由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,若呈酸性則H+、NO3-、Fe2+因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,若呈堿性則Fe2+不能大量存在,選項D錯誤。 7.某天然堿的化學式可表示為2Na2CO3NaHCO32H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是(　　) A.HCO3-+2CO32-+5H+ 3CO2↑+3H2O B.HCO3-+3CO32-+7H+ 4CO2↑+4H2O C.2HCO3-+CO32-+4H+ 3CO2↑+3H2O D.CO32-+H+ HCO3- 答案　C　當加入過量的稀鹽酸時,碳酸氫根離子與碳酸根離子都完全反應,反應的離子方程式為HCO3-+2CO32-+5H+ 3CO2↑+3H2O,選項A正確;當?shù)稳胂←}酸部分過量時,可能存在離子方程式為HCO3-+3CO32-+7H+ 4CO2↑+4H2O,選項B正確;碳酸根離子沒有完全反應,碳酸氫根離子不會先反應,選項C不正確;當?shù)稳胂←}酸少量時,碳酸根離子優(yōu)先反應生成碳酸氫根離子,離子方程式為CO32-+H+ HCO3-,選項D正確。 8.某溶液中大量存在五種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物質(zhì)的量之比為n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,則X可能為(　　) A.Fe2+　 B.Mg2+　 C.Cl-　 D.Ba2+ 答案　B　五種離子的物質(zhì)的量之比為n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,由于溶液顯電中性,且21+32>13+31,說明X為陽離子。由電荷守恒可知,X帶2個正電荷。SO42-與Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀,在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子,所以X為Mg2+,故選B。 9.下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ B.鈉加入水中:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ C.FeS中加入稀硝酸:FeS+2H+ Fe2++H2S↑ D.0.01 molL-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O 答案　D　醋酸是弱酸,書寫離子方程式時,不能拆寫成離子,應是CaCO3+2CH3COOH Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A錯誤;電荷不守恒,正確的是2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑,故B錯誤;硝酸具有強氧化性,能與Fe2+、H2S發(fā)生氧化還原反應,故C錯誤;NH4+、Al3+都能與OH-發(fā)生反應,Al3+結合OH-能力強于NH4+,因此先發(fā)生Al3++3OH- Al(OH)3↓,然后發(fā)生NH4++OH- NH3H2O,最后發(fā)生Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O,根據(jù)題中信息,發(fā)生的離子反應是NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O,故D正確。 10.下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.硫化亞鐵與濃硫酸混合:2H++FeS H2S↑+Fe2+ B.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:IO3-+I-+6H+ I2+3H2O C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3- 3Fe3++NO↑+3H2O D.將足量SO2通入氨水中:SO2+NH3H2O NH4++HSO3- 答案　D　硫化亞鐵與濃硫酸混合發(fā)生氧化還原反應,得不到FeSO4和H2S,A錯誤;酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2O,B錯誤;磁性氧化鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應,且四氧化三鐵應該用化學式表示,C錯誤;將足量SO2通入氨水中生成亞硫酸氫銨:SO2+NH3H2O NH4++HSO3-,D正確。 11.有600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進行如下實驗: (1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生; (2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol; (3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。 根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是(　　) A.K+一定存在 B.Ba2+、Mg2+一定不存在 C.Cl-一定存在 D.混合溶液中CO32-的濃度為0.1 molL-1 答案　C　向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生,則溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-;向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol,則溶液中一定有0.04 mol NH4+;向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g,可以確定生成硫酸鋇2.33 g(0.01 mol)、碳酸鋇3.94 g(0.02 mol),則每份溶液中含0.01 mol SO42-和0.02 mol CO32-,一定沒有Ba2+和Mg2+。根據(jù)電荷守恒,K+一定存在,A正確;Ba2+、Mg2+一定不存在,B正確;無法判斷Cl-是否存在,C不正確;混合溶液中CO32-的濃度為0.02mol0.2 L=0.1 molL-1,D正確。 12.常溫下,在pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某幾種,現(xiàn)取100 mL該溶液進行如下實驗: 根據(jù)實驗結果,下列有關原溶液的說法正確的是(　　) A.溶液中Fe2+與I-的物質(zhì)的量濃度相等 B.不能確定Na+和Cl-是否存在,CO32-一定不存在 C.溶液中Fe3+與Fe2+至少有一種 D.溶液中c(Cl-)≥0.2 molL-1 答案　A　根據(jù)題意,原溶液的pH=1,溶液中氫離子濃度為0.1 molL-1,則可排除CO32-的存在。溶液中通入適量氯氣,得到紫色溶液,說明原溶液中含有I-,在酸性條件下,存在I-,則一定不含F(xiàn)e3+,紫黑色固體是碘,2.54 g碘的物質(zhì)的量是0.01 mol,則原溶液中含有0.02 mol I-;往水層中加入足量氫氧化鈉溶液有固體生成,說明原溶液中一定有Fe2+,根據(jù)灼燒后得到氧化鐵的質(zhì)量可計算原溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.02 mol。根據(jù)以上分析,溶液中Fe2+與I-的物質(zhì)的量濃度相等,故A正確;根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含有Cl-,故B錯誤;溶液中一定沒有Fe3+,一定有Fe2+,故C錯誤;根據(jù)電荷守恒,若溶液中不含Na+,則c(Cl-)=0.3 molL-1,若溶液中含有Na+,則c(Cl-)>0.3 molL-1,故D錯誤。 13.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干種離子。某同學做了如下實驗: ①取少量溶液,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色 ②另取少量溶液,滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,無沉淀生成 ③蘸取原溶液,做焰色反應,透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色 為進一步確定該溶液的組成,無須進行的實驗是(　　) A.上述實驗③不透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色 B.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 C.取少量溶液,滴加適量的稀硫酸和品紅溶液 D.取少量溶液,滴加適量的NaOH濃溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體 答案　B　實驗①中滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,則溶液中含有CO32-,因此溶液中不可能含有Mg2+和Fe2+,由溶液顏色變成黃色,可證明是Br-被氯水氧化為Br2所致,即溶液中含有Br-;實驗②中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,無沉淀生成,則原溶液中不含SO42-;實驗③說明含有K+,由此可知,需要進一步檢驗Na+、NH4+和SO32-。不透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色,可以確定是否含有Na+,故A需要;滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,是利用萃取的方法檢驗是否含有Br-,但實驗①可以確定含有Br-,故B不需要;滴加適量的稀硫酸和品紅溶液,用于檢驗是否含有SO32-,故C需要;加NaOH濃溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體,可以確定是否含有NH4+,故D需要。 14.某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有(　　) A.3種　 B.4種　 C.5種　 D.6種 答案　C　含有Fe3+的溶液顯黃色,在無色溶液中不能大量存在;H+與CO32-、OH-會發(fā)生反應,不能大量共存;OH-與NH4+、Al3+會發(fā)生反應,不能大量共存;Ba2+、Al3+和CO32-會發(fā)生反應,不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,若溶液為堿性,則含有大量的OH-,還可能含有大量的Ba2+、Cl-、NO3-,最多4種;若溶液為酸性,由于H+、NO3-具有強氧化性,加入Al不能產(chǎn)生氫氣,所以含有的離子可能是H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-,最多5種。故選項是C。 15.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.0.1 molL-1NH4HCO3溶液:K+、Na+、SO42-、OH- B.能使pH試紙顯紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3- C.0.1 molL-1CH3COONa溶液:Mg2+、Cl-、H+、SO42- D.KW/c(H+)=0.1 molL-1的溶液:K+、Na+、NO3-、SiO32- 答案　D　A項,NH4+、HCO3-均與OH-反應,在溶液中不能大量共存;B項,使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性,在酸性條件下NO3-會氧化I-;C項,CH3COO-與H+不能大量共存;D項,KW/c(H+)=0.1 molL-1,即c(OH-)=0.1 molL-1,四種離子與OH-都不反應且能大量共存。 16.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種。①用pH試紙測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是(　　) A.Na+　 B.SO42-　 C.Ba2+　 D.NH4+ 答案　A　由①可知溶液顯弱酸性,上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性,則一定含有NH4+;再由氯水能氧化S2-、I-生成硫單質(zhì)、碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍,而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象,則一定不含有S2-、I-;因溶液呈電中性,有陽離子必有陰離子,則溶液中有NH4+,必須同時存在陰離子,即SO42-必然存在,而Ba2+、SO42-能結合生成沉淀,則這兩種離子不能大量共存,即一定不存在Ba2+;顯然剩下的Na+是否存在無法判斷,則需檢驗的離子是Na+,故選A。 17.某溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學取100 mL的溶液分成兩等份進行如下實驗: ①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱,收集到0.02 mol的氣體,無沉淀產(chǎn)生,同時得到溶液甲。 ②向溶液甲中通入過量的二氧化碳氣體,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后,得到1.02 g固體。 ③第二份加足量的氯化鋇溶液后,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌、干燥,得到11.65 g固體。 據(jù)此,該同學得到的結論正確的是(　　) A.實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨氣,并可得原溶液中c(NH4+)=0.2 molL-1 B.實驗③中的白色沉淀一定有BaSO4,無BaCO3 C.原溶液中一定有K+,且c(K+)=0.4 molL-1 D.若要判斷原溶液中是否有Cl-,無須另外設計實驗驗證 答案　B　由①得50 mL溶液中n(NH4+)=0.02 mol,根據(jù)離子共存原則,無Fe3+、Mg2+;②中得到的沉淀為Al(OH)3,1.02 g固體為Al2O3,則50 mL溶液中n(Al3+)=0.02 mol,根據(jù)離子共存原則,無CO32-;由③可得,溶液中一定含SO42-,其物質(zhì)的量為n(SO42-)=0.05 mol(指50 mL溶液中),根據(jù)離子共存原則,原溶液中一定不含Ba2+。綜上所述,原溶液中有SO42-(0.05 mol)、Al3+(0.02 mol)、NH4+(0.02 mol),根據(jù)電荷守恒,還一定有K+,根據(jù)上述實驗,由于無法確定是否含有Cl-,所以n(K+)≥0.05 mol2-0.02 mol3-0.02 mol=0.02 mol,其濃度為c(K+)≥0.02mol0.05 L=0.4 molL-1。 18.甲、乙、丙、丁分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-中的兩種離子組成,可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是(　　) A.甲為AlCl3,乙為NaHCO3 B.溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2+、NO3-、SO42- C.在甲中滴加丁開始反應的離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中 答案　D　A項,根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種物質(zhì)為HCl、AlCl3,且甲與乙、丙反應均能生成NaCl和無色氣體B,則甲為NaHCO3,丙為HCl;甲和乙反應除生成NaCl、CO2外,還有白色沉淀A生成,則乙為AlCl3,丁為Ba(OH)2。B項,Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。C項,在甲中滴加丁開始反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2O。D項,無色溶液D為NaOH溶液,白色沉淀A為Al(OH)3,Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中。 19.某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析: ①滴入少量NaOH溶液,無明顯變化; ②繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色沉淀; ③滴入過量NaOH溶液,白色沉淀明顯減少。 實驗小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴入NaOH溶液體積的關系。下列說法錯誤的是(　　) A.該未知溶液中至少含有3種陽離子 B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL-1 C.若另一種離子為二價陽離子,則a=10 D.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量為6 g 答案　D　依據(jù)實驗過程分析,剛開始滴入NaOH溶液無沉淀,說明溶液中含有H+;繼續(xù)滴入NaOH溶液生成的白色沉淀包含Al(OH)3;加入過量的NaOH溶液沉淀減少,說明溶液中除了Al3+,應還有另一種金屬陽離子,故該未知溶液中至少含有3種陽離子,A正確。依據(jù)圖像分析,溶解的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.20 mol-0.15 mol=0.05 mol,消耗NaOH溶液的體積為110 mL-100 mL=10 mL,NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL-1,B正確。若另一種陽離子為二價金屬陽離子,依據(jù)離子反應過程分析判斷,Al(OH)3的最大物質(zhì)的量為0.05 mol,二價金屬陽離子的物質(zhì)的量為0.15 mol,消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.05 mol3+0.15 mol2+a10-3 L5 molL-1=0.1 L5 molL-1,a=10,C正確。最后得到的沉淀不能確定其成分,所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量,D錯誤。 20.某100 mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖(所加試劑均過量,氣體全部逸出),下列說法不正確的是(　　) A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+ B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+ C.原溶液中c(CO32-)是0.1 molL-1 D.若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)<0.1 molL-1 答案　D　加入氯化鋇溶液,生成沉淀,加入鹽酸,沉淀部分溶解,所以沉淀一定是BaSO4、BaCO3的混合物,原溶液中一定存在CO32-、SO42-。硫酸鋇沉淀是2.33 g,物質(zhì)的量是2.33 g233 gmol-1=0.01 mol,碳酸根離子的物質(zhì)的量是4.30 g-2.33 g197 gmol-1=0.01 mol,碳酸根和鐵離子不能大量共存,原溶液中一定不存在Fe3+。所得到的濾液中加入氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)氣體,此氣體為氨氣,原溶液中一定含有NH4+,NH4+的物質(zhì)的量是1.12 L22.4 Lmol-1=0.05 mol,根據(jù)電荷守恒,陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和為0.05 mol,陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和為0.01 mol2+0.01 mol2=0.04 mol,所以原溶液中一定存在Cl-,Na+不能確定,n(Cl-)≥0.01 mol,所以c(Cl-)≥0.1 molL-1。原溶液中一定存在CO32-、SO42-、Cl-和NH4+,一定不存在Fe3+,故A正確;原溶液中一定存在Cl-,可能存在Na+,故B正確;原溶液中c(CO32-)=0.01mol0.1 L=0.1 molL-1,故C正確;若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)=0.1 molL-1,故D錯誤。 21.達喜是常用的中和胃酸的藥物。達喜的化學成分是含結晶水的鋁鎂堿式鹽。取該堿式鹽3.01 g,加入2.00 molL-1鹽酸使其溶解,當加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0 mL時恰好反應完全。 (1)計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。 (2)若達喜中鎂、鋁元素的物質(zhì)的量之比為3∶1,則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。 答案　(1)n(OH-)∶n(CO32-)=16∶1 (2)4.00% 解析　(1)發(fā)生的反應是H++OH- H2O、CO32-+H+ HCO3-、HCO3-+H+ H2O+CO2↑,當加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生氣體,加入鹽酸45.0 mL時,恰好反應完全,此階段發(fā)生的反應是HCO3-+H+ H2O+CO2↑,即n(HCO3-)=(45.0-42.5)10-32.00 mol=0.005 mol,根據(jù)碳元素守恒,n(CO32-)=n(HCO3-)=0.005 mol,CO32-→HCO3-時消耗H+的物質(zhì)的量為0.005 mol,n(OH-)=(42.510-32.00-0.005) mol=0.08 mol,因此n(OH-)∶n(CO32-)=0.08 mol∶0.005 mol=16∶1;(2)鎂、鋁元素的物質(zhì)的量之比為3∶1,令鎂元素的物質(zhì)的量為3x mol,鋁元素的物質(zhì)的量為x mol,根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0,則有6x+3x=0.08+0.0052,解得x=0.01,結晶水的質(zhì)量為(3.01-0.0324-0.0127-0.0817-0.00560)g=0.36 g,n(H2O)=0.36/18 mol=0.02 mol,因此氫元素的質(zhì)量分數(shù)為(0.081+0.0221)/3.01100%≈4.00%。