（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡教師備用題庫.docx

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第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡教師備用題庫1.苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25 時(shí),HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.1710-7,Ka2=4.9010-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ,不考慮飲料中其他成分)()A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中c(HA)c(A-)=0.16D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)答案CHA的抑菌能力顯著高于A-,碳酸飲料中存在反應(yīng)CO2+H2O+NaA HA+NaHCO3,HA含量比未充CO2的飲料要高,抑菌能力更強(qiáng),A項(xiàng)不正確;增大壓強(qiáng)可使更多的CO2溶于水中,生成更多的HA,c(A-)會(huì)減小,B項(xiàng)不正確;已知HA的Ka=6.2510-5,Ka=c(H+)c(A-)c(HA),當(dāng)c(H+)=10-5 molL-1時(shí),飲料中c(HA)c(A-)=c(H+)Ka=10-56.2510-5=16.25=0.16,C項(xiàng)正確;由物料守恒知c(Na+)=c(A-)+c(HA),由電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-),兩式聯(lián)立可得c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(HA),D項(xiàng)不正確。2.常溫下,將pH均為3,體積均為V0的HA溶液和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgVV0的變化如圖所示。下列說法中正確的是()A.稀釋相同倍數(shù)時(shí):c(A-)c(B-)B.水的電離程度:b=caC.溶液中離子總物質(zhì)的量:bcaD.溶液中離子總濃度:abc答案B根據(jù)圖像,當(dāng)lgVV0=2時(shí),HA溶液:pH=5,HB溶液:3pHHB溶液,溶液中c(A-)c(B-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像,溶液的pH:aa,B項(xiàng)正確;a、c點(diǎn)溶液體積相同,c點(diǎn)pH大于a點(diǎn),c點(diǎn)溶液中c(A-)c,b點(diǎn)相對(duì)于a點(diǎn)加水稀釋,促進(jìn)HB的電離,溶液中離子總物質(zhì)的量:ba,故溶液中離子總物質(zhì)的量:bac,C項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)pH大于a點(diǎn),c點(diǎn)溶液中c(A-)c,b、c點(diǎn)溶液的pH相等,b、c點(diǎn)兩溶液中的電荷守恒分別為c(H+)=c(B-)+c(OH-)、c(H+)=c(A-)+c(OH-),溶液中離子總濃度:b=c,溶液中離子總濃度:ab=c,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25 時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:Cl2(g) Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl-K2=10-3.4HClO H+ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A.Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好答案CA項(xiàng),在Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl-反應(yīng)中,K=c2(H+)c(ClO-)c(Cl-)cCl2(g)=K1K2Ka,因Ka未知,故K也無法求出,A錯(cuò)誤。B項(xiàng),由電荷守恒知,c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)c(HClO),B錯(cuò)誤。C正確。D項(xiàng),夏季溫度高,Cl2的溶解度降低,且HClO易分解,所以夏季殺菌效果比冬季差,D錯(cuò)誤。4.下列事實(shí)中,能說明HA是弱酸的是()A.0.10 molL-1 HA溶液能使紫色石蕊試液變紅B.0.10 molL-1 HA溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成CO2氣體C.0.10 molL-1 NH4Cl溶液呈酸性,0.10 molL-1 NH4A溶液呈中性D.等體積的0.10 molL-1 HA溶液與0.10 molL-1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)答案C強(qiáng)酸溶液也能使紫色石蕊試液變紅,A錯(cuò);比H2CO3酸性強(qiáng)的酸均能與雞蛋殼反應(yīng)生成CO2氣體,B錯(cuò);C項(xiàng)事實(shí)說明HA是弱酸,C正確;無論HA是強(qiáng)酸還是弱酸,均能與等體積、同濃度的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),D錯(cuò)。5.室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHAKHBKHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案CA項(xiàng),濃度均為0.1 molL-1的HA、HB和HD三種酸溶液的pH不同,pH越小,則酸的電離常數(shù)越大,正確;B項(xiàng),滴定至P點(diǎn)時(shí),所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HB與NaB的混合溶液,溶液顯酸性,說明HB的電離程度強(qiáng)于B-的水解程度,故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+) c(OH-),正確;C項(xiàng),pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)c(B-)c(D-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)質(zhì)子守恒知D正確。