（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡教師備用題庫.docx
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第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 教師備用題庫 1.苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25 ℃時,HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.1710-7,Ka2=4.9010-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)( ) A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低 B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變 C.當(dāng)pH為5.0時,飲料中c(HA)c(A-)=0.16 D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA) 答案 C HA的抑菌能力顯著高于A-,碳酸飲料中存在反應(yīng)CO2+H2O+NaA HA+NaHCO3,HA含量比未充CO2的飲料要高,抑菌能力更強,A項不正確;增大壓強可使更多的CO2溶于水中,生成更多的HA,c(A-)會減小,B項不正確;已知HA的Ka=6.2510-5,Ka=c(H+)c(A-)c(HA),當(dāng)c(H+)=10-5 molL-1時,飲料中c(HA)c(A-)=c(H+)Ka=10-56.2510-5=16.25=0.16,C項正確;由物料守恒知c(Na+)=c(A-)+c(HA),由電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-),兩式聯(lián)立可得c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(HA),D項不正確。 2.常溫下,將pH均為3,體積均為V0的HA溶液和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgVV0的變化如圖所示。下列說法中正確的是( ) A.稀釋相同倍數(shù)時:c(A-)>c(B-) B.水的電離程度:b=c>a C.溶液中離子總物質(zhì)的量:b>c>a D.溶液中離子總濃度:a>b>c 答案 B 根據(jù)圖像,當(dāng)lgVV0=2時,HA溶液:pH=5,HB溶液:3下載提示(請認真閱讀)
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