2019版高考化學一輪復習 第四單元 化學反應與能量轉化 小專題五 電化學組合裝置的破解策略課時練.doc

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小專題五電化學組合裝置的破解策略1某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，SO從右向左通過交換膜移向A極。下列分析正確的是()。A溶液中c(A2)減小BB極的電極反應：B2e=B2CY電極上有H2產生，發(fā)生還原反應D反應初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀2(2018屆陜西西安一模)如下圖所示，甲池的總反應式為N2H4O2=N22H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是()。A該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成B甲池和乙池中的溶液的pH均減小C甲池中負極反應為N2H44e=N24HD當甲池中消耗0.1 mol N2H4時，乙池中理淪上最多產生6.4 g固體3圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是()。A圖1中電解質溶液的pH增大B圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl2H2OCl2H22OHCA處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH410OH8e=CO7H2OD電解池中Cl向x極移動4下圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05 molL1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 molL1的AgNO3溶液，進行電解。a、b、c、d四個電極上析出的物質的物質的量之比是()。A2241 B1121C2111 D21215(2018屆河北五校一模)以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是()。A燃料電池工作時，正極反應為O22H2O4e=4OHBa極是銅，b極是鐵時，溶液中CuSO4濃度減小Ca、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產生的氣體與電池中消耗乙烷的體積之比為Da極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質量變化相同6下圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉。試回答：(1)丙池是_(填“原電池”或“電解池”)，甲中a電極的名稱是_(填“正極”或“負極”)，丙中c電極的名稱是_(填“陽極”或“陰極”)。(2)乙中Cu極的電極反應是_，若電路中有0.02 mol電子通過，則甲中a電極溶解的質量為_g。(3)閉合電鍵K一段時間后，丙池中生成兩種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總化學方程式是_。(4) 如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應作何改進：_。7(2018屆甘肅天水一中月考)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如下圖所示：請回答下列問題：(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此 時，應向污水中加入適量的_。aH2SO4 bBaSO4 cNa2SO4 dNaOH(2)電解池陽極的電極反應分別是_；4OH4e=2H2OO2。(3)電極反應和的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是_。(4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH44CO8e=5CO22H2O。正極的電極反應是_。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)。則A物質的化學式是_。(5)實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)_L。 小專題五電化學組合裝置的破解策略1D解析：根據SO從右向左通過交換膜移向A極，則A極為負極，故A極的電極反應為A2e=A2，溶液中c(A2)增大；B極為正極，發(fā)生還原反應；Y電極為陽極，有Cl2產生；右邊U形管中最初為電解AlCl3溶液，X電極為H放電，c(H)減小，c(OH)增大，且Al3移向X極，因此會產生Al(OH)3白色膠狀沉淀，D正確。2B解析：甲池作原電池，通入肼的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，負極反應為N2H44e4OH=N24H2O，正極反應為O24e2H2O=4OH。乙池為電解池，銀極為陰極，石墨為陽極，陰極反應為Cu22e=Cu，陽極反應為4OH4e=2H2OO2。由以上分析可知，A、C錯誤；甲池生成水，導致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導致溶液pH減小，B正確；甲池消耗0.1 mol N2H4時，轉移0.4 mol電子，乙池生成0.2 mol銅，即12.8 g固體，D錯誤。3C解析：甲烷和O2構成的燃料電池為原電池，甲烷在負極發(fā)生氧化反應，由于觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀說明產生氫氧化鋁沉淀，x電極為電解池的陰極，a為原電池的負極，甲烷失電子，被氧化，C正確；電解AlCl3溶液應生成氫氧化鋁沉淀，B錯誤；圖1中甲烷的燃料電池不斷消耗堿，溶液的pH減小，A錯誤；電解池中Cl向陽極移動，x極為陰極，D錯誤。4A解析：由電解規(guī)律可知：a、c為陰極，b、d為陽極。a極上析出Cu，b極上析出Cl2，c極上析出Ag，d極上析出O2。由電子守恒可得出：2eCuCl22AgO2，所以a、b、c、d四個電極上析出物質的物質的量之比為1122241。5B解析：根據圖示知乙烷燃料電池中左側電極為電源的正極，右側電極為電源的負極，a為電解池的陰極，b為電解池的陽極。該燃料電池工作時，負極產物為CO2，說明電解質溶液呈酸性，正極反應為O24H4e=2H2O，A錯誤；a極是銅，b極是鐵時，電解總反應為FeCuSO4=FeSO4Cu，溶液中硫酸銅濃度減小，B正確；a、b兩極若是石墨，a極反應式為Cu22e=Cu，當硫酸銅溶液足量時沒有氣體產生，C錯誤；a極是純銅，b極是粗銅時，為銅的電解精煉，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，但溶解的不只是銅，兩極質量變化不相同，D錯誤。6(1)電解池陽極負極(2)Cu22e=Cu0.65(3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(4)將“C”換成“Cu”、“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液”解析：(1)甲、乙構成原電池，則丙為電解池，由電子流向可知，鋅作負極，即a為負極，c連接b，b為正極，故c為陽極。(2)Cu作正極，電極反應式為Cu22e=Cu，a極上發(fā)生反應Zn2e=Zn2，轉移0.02 mol電子，消耗鋅的質量為0.01 mol65 gmol10.65 g。(3)閉合K，丙池電解飽和食鹽水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(4)電鍍：待鍍金屬作陰極，電解質溶液含鍍層離子，鍍層金屬作陽極，故應將“C”換成“Cu”、“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液”。7(1)c(2)Fe2e=Fe2(3)4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H(4)O22CO24e=2CO(或2O24CO28e=4CO)CO2(5)11.2解析：(1)保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀時，加入的使導電能力增強的電解質必須是可溶于水、顯中性的鹽，答案選c。(2)活潑金屬電極作電解池的陽極時，電極本身放電，所以陽極的電極反應為Fe2e=Fe2。(3)Fe2具有還原性，能被氧氣氧化為Fe3，則反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H。(4)燃料電池中，正極反應一定是氧氣得電子的過程，該電池的電解質是熔融碳酸鹽，所以正極的電極反應為O22CO24e=2CO或2O24CO28e=4CO；電池是以熔融碳酸鹽為電解質，可以循環(huán)利用的物質只有二氧化碳，所以A物質的化學式為CO2。(5)陰極的電極反應為2H2e=H2，陰極產生了44.8 L(標準狀況)即2 mol的氫氣，所以轉移電子的物質的量為4 mol，根據電池的負極電極反應是CH44CO8e=5CO22H2O，當轉移4 mol電子時，消耗CH4(標準狀況)的體積VnVm0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。