2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四單元 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 小專題五 電化學(xué)組合裝置的破解策略課時(shí)練.doc

小專題五電化學(xué)組合裝置的破解策略1某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時(shí)，SO從右向左通過交換膜移向A極。下列分析正確的是()。A溶液中c(A2)減小BB極的電極反應(yīng)：B2e=B2CY電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀2(2018屆陜西西安一模)如下圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4O2=N22H2O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是()。A該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成B甲池和乙池中的溶液的pH均減小C甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H44e=N24HD當(dāng)甲池中消耗0.1 mol N2H4時(shí)，乙池中理淪上最多產(chǎn)生6.4 g固體3圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是()。A圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大B圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl2H2OCl2H22OHCA處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH410OH8e=CO7H2OD電解池中Cl向x極移動(dòng)4下圖所示的A、B兩個(gè)電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05 molL1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 molL1的AgNO3溶液，進(jìn)行電解。a、b、c、d四個(gè)電極上析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是()。A2241 B1121C2111 D21215(2018屆河北五校一模)以乙烷燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說法正確的是()。A燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OHBa極是銅，b極是鐵時(shí)，溶液中CuSO4濃度減小Ca、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗乙烷的體積之比為Da極是純銅，b極是粗銅時(shí)，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同6下圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：(1)丙池是_(填“原電池”或“電解池”)，甲中a電極的名稱是_(填“正極”或“負(fù)極”)，丙中c電極的名稱是_(填“陽極”或“陰極”)。(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)是_，若電路中有0.02 mol電子通過，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為_g。(3)閉合電鍵K一段時(shí)間后，丙池中生成兩種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總化學(xué)方程式是_。(4) 如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)：_。7(2018屆甘肅天水一中月考)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此 時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的_。aH2SO4 bBaSO4 cNa2SO4 dNaOH(2)電解池陽極的電極反應(yīng)分別是_；4OH4e=2H2OO2。(3)電極反應(yīng)和的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是_。(4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH44CO8e=5CO22H2O。正極的電極反應(yīng)是_。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是_。(5)實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_L。 小專題五電化學(xué)組合裝置的破解策略1D解析：根據(jù)SO從右向左通過交換膜移向A極，則A極為負(fù)極，故A極的電極反應(yīng)為A2e=A2，溶液中c(A2)增大；B極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；Y電極為陽極，有Cl2產(chǎn)生；右邊U形管中最初為電解AlCl3溶液，X電極為H放電，c(H)減小，c(OH)增大，且Al3移向X極，因此會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3白色膠狀沉淀，D正確。2B解析：甲池作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H44e4OH=N24H2O，正極反應(yīng)為O24e2H2O=4OH。乙池為電解池，銀極為陰極，石墨為陽極，陰極反應(yīng)為Cu22e=Cu，陽極反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2。由以上分析可知，A、C錯(cuò)誤；甲池生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液pH減小，B正確；甲池消耗0.1 mol N2H4時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，乙池生成0.2 mol銅，即12.8 g固體，D錯(cuò)誤。3C解析：甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池為原電池，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由于觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀說明產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，x電極為電解池的陰極，a為原電池的負(fù)極，甲烷失電子，被氧化，C正確；電解AlCl3溶液應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B錯(cuò)誤；圖1中甲烷的燃料電池不斷消耗堿，溶液的pH減小，A錯(cuò)誤；電解池中Cl向陽極移動(dòng)，x極為陰極，D錯(cuò)誤。4A解析：由電解規(guī)律可知：a、c為陰極，b、d為陽極。a極上析出Cu，b極上析出Cl2，c極上析出Ag，d極上析出O2。由電子守恒可得出：2eCuCl22AgO2，所以a、b、c、d四個(gè)電極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1122241。5B解析：根據(jù)圖示知乙烷燃料電池中左側(cè)電極為電源的正極，右側(cè)電極為電源的負(fù)極，a為電解池的陰極，b為電解池的陽極。該燃料電池工作時(shí)，負(fù)極產(chǎn)物為CO2，說明電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為O24H4e=2H2O，A錯(cuò)誤；a極是銅，b極是鐵時(shí)，電解總反應(yīng)為FeCuSO4=FeSO4Cu，溶液中硫酸銅濃度減小，B正確；a、b兩極若是石墨，a極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，當(dāng)硫酸銅溶液足量時(shí)沒有氣體產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；a極是純銅，b極是粗銅時(shí)，為銅的電解精煉，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，但溶解的不只是銅，兩極質(zhì)量變化不相同，D錯(cuò)誤。6(1)電解池陽極負(fù)極(2)Cu22e=Cu0.65(3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(4)將“C”換成“Cu”、“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液”解析：(1)甲、乙構(gòu)成原電池，則丙為電解池，由電子流向可知，鋅作負(fù)極，即a為負(fù)極，c連接b，b為正極，故c為陽極。(2)Cu作正極，電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，a極上發(fā)生反應(yīng)Zn2e=Zn2，轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，消耗鋅的質(zhì)量為0.01 mol65 gmol10.65 g。(3)閉合K，丙池電解飽和食鹽水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(4)電鍍：待鍍金屬作陰極，電解質(zhì)溶液含鍍層離子，鍍層金屬作陽極，故應(yīng)將“C”換成“Cu”、“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液”。7(1)c(2)Fe2e=Fe2(3)4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H(4)O22CO24e=2CO(或2O24CO28e=4CO)CO2(5)11.2解析：(1)保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀時(shí)，加入的使導(dǎo)電能力增強(qiáng)的電解質(zhì)必須是可溶于水、顯中性的鹽，答案選c。(2)活潑金屬電極作電解池的陽極時(shí)，電極本身放電，所以陽極的電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2。(3)Fe2具有還原性，能被氧氣氧化為Fe3，則反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H。(4)燃料電池中，正極反應(yīng)一定是氧氣得電子的過程，該電池的電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，所以正極的電極反應(yīng)為O22CO24e=2CO或2O24CO28e=4CO；電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，所以A物質(zhì)的化學(xué)式為CO2。(5)陰極的電極反應(yīng)為2H2e=H2，陰極產(chǎn)生了44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即2 mol的氫氣，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol，根據(jù)電池的負(fù)極電極反應(yīng)是CH44CO8e=5CO22H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積VnVm0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。