2019版高考化學一輪復習 專題1 第3講 溶液的配制與分析練習 蘇教版.doc

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第3講 溶液的配制與分析課時作業(yè)1用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()答案：B2某學生在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，結(jié)果所配溶液濃度偏高，其原因可能是()A所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法答案：B3下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D含K為2 mol的K2SO4溶液答案：B4下列溶液中，與100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液C50 mL 1 molL1 NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1 HCl溶液答案：D5配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉置于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻解析：固體不能直接在容量瓶中溶解，A項錯誤；配制100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液，所用水的體積并不是100 mL，而是加水至100 mL，B項錯誤；轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒引流，C項錯誤。答案：D6(2017廊坊模擬)為測定人體血液中Ca2的含量，設(shè)計了如下方案：有關(guān)反應的化學方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗了0.001 molL1的KMnO4溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為()A0.001 molL1B0.002 5 molL1C0.000 3 molL1D0.003 5 molL1答案：B7將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 mol/LB0.25 mol/LC0.1 mol/LD1 mol/L答案：B8將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(molL1)是()A. B. C. D.解析：n(HCl) mol，V(溶液)，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度 molL1。答案：C9某MgCl2溶液的密度為1.18 gcm3，其中Mg2的質(zhì)量分數(shù)為5.1%。300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于()A0.37 molB0.63 molC0.74 molD1.5 mol解析：c(Mg2)2.5 molL1，n(Cl)2.5 molL120.3 L1.5 mol。答案：D10向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2a%，體積為10 mL，物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閍%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 molL1，則下列關(guān)系正確的是()AV102c2c1BV102c2c1CV102c2c1DV102c2c1解析：因為水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL稀H2SO4中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由2a%變?yōu)閍%，則所加水的體積大于10 mL；由c可知，當稀H2SO4中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼臅r，其密度也變小，故其物質(zhì)的量濃度小于原來的，故選項C正確。答案：C11濃度均為1 mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為321時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為()A962B931C632D631解析：均發(fā)生反應：AgCl=AgCl，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為321，則KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯離子物質(zhì)的量之比為321，則n(KCl)n(CuCl2)n(AlCl3)3931，濃度相同，體積之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為931。答案：B12(2017河北張家口四校聯(lián)考)將2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分為兩等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；另一份加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣體，則原混合溶液中的Al3濃度(mol/L)為()A. B. C. D.答案：C13如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是()AMgSO4的溶解度隨溫度升高而升高BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C在t2 時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時，有晶體析出解析：A項，t2 之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 之后，隨溫度的升高而降低；B項，t1 、t3 時，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C項，w100%，S越大，w越大；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。答案：C14(2017泰安模擬)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室需這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用_ mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要_ mL濃鹽酸，在量取時宜選用_量筒(填字母序號)。A5 mLB10 mLC25 mLD50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是_(填序號)。(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析：(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，應該選擇25 mL的量筒量取。(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。答案：(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低15(2016北京高考卷節(jié)選)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。(1)過程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程中重復使用，其目的是_(選填序號)。A減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B重復利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率(2)過程的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程的操作： _。答案：(1)AB(2)向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液，加熱至100 ，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得高純PbO16(2017衡陽模擬)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。回答下列問題：(1)若不考慮濾液中的NH4Cl，欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl_ g。(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_。(4)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是_。答案：(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35 (3340 的任一個值都可)(4)重結(jié)晶