2019版高考化學一輪復習 專題1 第3講 溶液的配制與分析練習 蘇教版.doc
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第3講 溶液的配制與分析 課時作業(yè) 1．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是( ) 答案：B 2．某學生在配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，結果所配溶液濃度偏高，其原因可能是( ) A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線 C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 D．用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法 答案：B 3．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 molL－1的是( ) A．將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．將0.5 molL－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液 答案：B 4．下列溶液中，與100 mL 0.5 molL－1 NaCl溶液中所含的Cl－物質的量濃度相同的是( ) A．100 mL 0.5 molL－1 MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 molL－1 AlCl3溶液 C．50 mL 1 molL－1 NaCl溶液 D．25 mL 0.5 molL－1 HCl溶液 答案：D 5．配制100 mL 1.0 molL－1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是( ) A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取10.6 g無水碳酸鈉置于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻 解析：固體不能直接在容量瓶中溶解，A項錯誤；配制100 mL 1 molL－1 Na2CO3溶液，所用水的體積并不是100 mL，而是加水至100 mL，B項錯誤；轉移液體時，要用玻璃棒引流，C項錯誤。 答案：D 6．(2017廊坊模擬)為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案： 有關反應的化學方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗了0.001 molL－1的KMnO4溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為( ) A．0.001 molL－1 B．0.002 5 molL－1 C．0.000 3 molL－1 D．0.003 5 molL－1 答案：B 7．將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度為( ) A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L 答案：B 8．將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b gmL－1，則該鹽酸的物質的量濃度(molL－1)是( ) A. B. C. D. 解析：n(HCl)＝ mol，V(溶液)＝，則該鹽酸的物質的量濃度＝＝ molL－1。 答案：C 9．某MgCl2溶液的密度為1.18 gcm－3，其中Mg2＋的質量分數(shù)為5.1%。300 mL該溶液中Cl－的物質的量約等于( ) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 解析：c(Mg2＋)＝≈2.5 molL－1， n(Cl－)＝2.5 molL－120.3 L＝1.5 mol。 答案：D 10．向溶質質量分數(shù)為2a%，體積為10 mL，物質的量濃度為c1 molL－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶質質量分數(shù)變?yōu)閍%，此時物質的量濃度為c2 molL－1，則下列關系正確的是( ) A．V＞10 2c2＝c1 B．V<10 2c2＞c1 C．V＞10 2c2
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