中考化學沖刺復習 第28章 有關化學方程式的計算（含綜合計算）課件 新人教版.ppt

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考綱要求,例題分析,知識整理,強化訓練,第28章有關化學方程式的計算(含綜合計算),1.能正確書寫簡單的化學方程式。2.能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。,考綱要求,1.根據(jù)題意設未知量。2.根據(jù)題意寫出正確的化學方程式。3.根據(jù)題意找出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量。4.列出正確的比例式。5.求未知量。6.寫出簡明的答案。,知識整理,一、根據(jù)化學方程式計算的一般解題步驟,化學方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關系，因此，代入化學方程式中進行計算的必須是純凈物的質(zhì)量。1.如果是不純物質(zhì)或溶液，應先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；2.如果是氣體的體積，應先換算成質(zhì)量。近年化學方程式計算題的變化主要是加入數(shù)據(jù)分析(如圖像或數(shù)據(jù)表格)和判斷。,二、注意的問題,例題分析,例1(2014?廣東)同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究，如下圖所示。,(1)甲實驗恰好中和，則該溶液中溶質(zhì)是（填化學式)。(2)取乙反應后溶液60.0g，滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%Na2CO3溶液（如圖丙），溶液pH變化如圖丁，則與CaCl2反應的碳酸鈉溶液質(zhì)量為g；請計算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，精確到0.1%)(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。(4)乙組的中和實驗設計存在的不足是。,CaCl2,40,乙組的中和反應實驗中沒有加酚酞溶液，無法驗證是否恰好中和,18.5%,【思路點撥】(1)鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，恰好中和后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣。(2)由圖可知，碳酸鈉溶液的質(zhì)量加到70g時，反應正好完成；氯化鈣和碳酸鈉的反應生成碳酸鈣和水，據(jù)題意，設參加反應的CaCl2的質(zhì)量為x，則,(3)由圖丁可知乙反應后的溶液pH＜7，說明溶液中仍有稀鹽酸，直到滴加的Na2CO3溶液達到30.0g，稀鹽酸被完全反應掉，Na2CO3溶液開始與CaCl2溶液反應，當?shù)渭覰a2CO3溶液到70.0g時，CaCl2溶液被完全反應掉。設滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%的Na2CO3溶液70g時(此時與CaCl2溶液反應的Na2CO3溶液質(zhì)量為40g)，生成沉淀的質(zhì)量為x，則,(4)乙組的中和反應實驗中沒有加酚酞溶液，無法驗證是否恰好中和。,例2(2013?廣東)乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學方程式可表示為：C2H6O+3O22CO2+3H2O。(1)23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？(2)乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：①表中a的值為。②該實驗發(fā)生反應的化學方程式為：4C2H6O+11O2CO2+H2O+CO。,48g,6,12,2,強化訓練,1.(2011?肇慶)某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g(忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響)。請計算：(1)反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g。(2)該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。,4.4,A組,解：設試樣中K2CO3的質(zhì)量為x。K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑13844X4.4g138/44=x/4.4g解得：x=13.8g試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為13.8g/69g100%=20%答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為20%。,2.(2010?廣東)某探究小組同學對某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定。取50g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65g。請回答：(1)50g廢水中H2SO4的質(zhì)量。(2)若改用KOH溶液來測定50g廢水中H2SO4的含量，結果可能會(填“偏低”、“偏高”、“不變”)，原因是。,2.(1)設50g廢水中H2SO4的質(zhì)量為x。H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl98233X11.65g98/233=x/11.65gx=4.9g答：50g廢水中H2SO4的質(zhì)量為4.9g。(2)偏高廢水中含有HNO3，會消耗KOH,3.(2014?梅州)某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研碎的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關系如下表所示(1)加入鹽酸的質(zhì)量在0~25g時，與鹽酸發(fā)生反應。(2)反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g。(3)求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)。,3.(1)氫氧化鈣(2)2.2(3)59.7%解：反應生成CO2的質(zhì)量為（12.4g+32.6g+37.5g)-80.3g=2.2g設樣品中CaCO3質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100/44=x/2.2gx=5g則樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為12.4g-5g/12.4g100%=597%答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為59.7%。,4.某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖所示：(1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為g，反應生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(3)實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%),5.(2013?深圳)某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖沂?主要成分是CaCO3)的質(zhì)量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24g樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應)，所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)與剩余固體的質(zhì)量關系如右圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：(1)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為g。(2)24g石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g。(3)求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟),5.(2013?深圳)某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖沂?主要成分是CaCO3)的質(zhì)量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24g樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應)，所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)與剩余固體的質(zhì)量關系如右圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：(1)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為g。(2)24g石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g。(3)求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟),6.小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉?；瘜W興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示。試計算：(計算結果保留一位小數(shù))(1)樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。,7.(2013?湛江)某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸反應。測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關系如右圖(假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其他雜質(zhì))。(1)當稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為g。(2)用化學方程式說明當稀硫酸的質(zhì)量為10g時，為什么不產(chǎn)生氫氣。。(3)計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。,8.(2012?廣東)甲、乙兩同學用氧化銅做了如下實驗，請回答有關問題：甲同學：取40g氧化銅與足量稀硫酸充分反應后得藍色溶液。(1)甲同學所得溶液中使溶液顯藍色的溶質(zhì)的化學式為。(2)溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少？寫出計算過程。,乙同學：將五份含6g炭粉和40g氧化銅的混合物，分別放入密閉的容器中隔絕空氣加強熱。在不同的反應時間里收集到如下數(shù)據(jù)：(3)①加入2min收集到氣體的質(zhì)量是g。②混合固體在加熱過程中產(chǎn)生的反應有：CuO+CCu+CO↑、2CuO+C2Cu+CO2↑，還可能發(fā)生反應的化學方程式為(寫一個)；加熱8min后容器中的氣體的化學式為。,9.（2015?廣東）現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：（1）106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為g。（2）106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請在右圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。,（4）另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關反應物與生成物的量如表格：則m=，該反應的化學方程式為。,10.為測定某純堿(Na2CO3)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質(zhì))碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如右圖所示，試計算：（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為；（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結果精確到0.1%)；（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式為。,11.為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：(1)上述反應的化學方程式為；(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式；(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；(4)用36.5％的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為；(5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為。,12.(2009?廣東)同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進行煅燒實驗(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關系如下表：請回答下列問題：(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為g。(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。(3)請在右面坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量(m)隨時間(t)變化的曲線。,13.(2012?肇慶)實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關系曲線如右圖所示。回答下列問題：(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是g。(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是。(3)計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。,14.（2015?汕尾）取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關系如下圖所示。（1）滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時，發(fā)生反應的化學方程式為；（2）與氯化銅反應的NaOH的質(zhì)量為g；（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。,謝謝??！,