中考化學沖刺復習 第28章 有關化學方程式的計算（含綜合計算）課件 新人教版.ppt

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考綱要求,例題分析,知識整理,強化訓練,第28章有關化學方程式的計算(含綜合計算),1.能正確書寫簡單的化學方程式。2.能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。,考綱要求,1.根據(jù)題意設未知量。2.根據(jù)題意寫出正確的化學方程式。3.根據(jù)題意找出有關物質的相對分子質量、已知量和未知量。4.列出正確的比例式。5.求未知量。6.寫出簡明的答案。,知識整理,一、根據(jù)化學方程式計算的一般解題步驟,化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，因此，代入化學方程式中進行計算的必須是純凈物的質量。1.如果是不純物質或溶液，應先換算成純物質的質量或溶液中溶質的質量；2.如果是氣體的體積，應先換算成質量。近年化學方程式計算題的變化主要是加入數(shù)據(jù)分析(如圖像或數(shù)據(jù)表格)和判斷。,二、注意的問題,例題分析,例1(2014?廣東)同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究，如下圖所示。,(1)甲實驗恰好中和，則該溶液中溶質是（填化學式)。(2)取乙反應后溶液60.0g，滴加質量分數(shù)26.5%Na2CO3溶液（如圖丙），溶液pH變化如圖丁，則與CaCl2反應的碳酸鈉溶液質量為g；請計算該溶液中CaCl2的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程，精確到0.1%)(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。(4)乙組的中和實驗設計存在的不足是。,CaCl2,40,乙組的中和反應實驗中沒有加酚酞溶液，無法驗證是否恰好中和,18.5%,【思路點撥】(1)鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，恰好中和后，溶液中的溶質只有氯化鈣。(2)由圖可知，碳酸鈉溶液的質量加到70g時，反應正好完成；氯化鈣和碳酸鈉的反應生成碳酸鈣和水，據(jù)題意，設參加反應的CaCl2的質量為x，則,(3)由圖丁可知乙反應后的溶液pH＜7，說明溶液中仍有稀鹽酸，直到滴加的Na2CO3溶液達到30.0g，稀鹽酸被完全反應掉，Na2CO3溶液開始與CaCl2溶液反應，當?shù)渭覰a2CO3溶液到70.0g時，CaCl2溶液被完全反應掉。設滴加質量分數(shù)26.5%的Na2CO3溶液70g時(此時與CaCl2溶液反應的Na2CO3溶液質量為40g)，生成沉淀的質量為x，則,(4)乙組的中和反應實驗中沒有加酚酞溶液，無法驗證是否恰好中和。,例2(2013?廣東)乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學方程式可表示為：C2H6O+3O22CO2+3H2O。(1)23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？(2)乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質的質量如下表：①表中a的值為。②該實驗發(fā)生反應的化學方程式為：4C2H6O+11O2CO2+H2O+CO。,48g,6,12,2,強化訓練,1.(2011?肇慶)某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為93.8g(忽略二氧化碳的溶解對質量的影響)。請計算：(1)反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質量為g。(2)該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數(shù)。,4.4,A組,解：設試樣中K2CO3的質量為x。K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑13844X4.4g138/44=x/4.4g解得：x=13.8g試樣中碳酸鉀的質量分數(shù)為13.8g/69g100%=20%答：該試樣中碳酸鉀的質量分數(shù)為20%。,2.(2010?廣東)某探究小組同學對某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定。取50g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65g。請回答：(1)50g廢水中H2SO4的質量。(2)若改用KOH溶液來測定50g廢水中H2SO4的含量，結果可能會(填“偏低”、“偏高”、“不變”)，原因是。,2.(1)設50g廢水中H2SO4的質量為x。H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl98233X11.65g98/233=x/11.65gx=4.9g答：50g廢水中H2SO4的質量為4.9g。(2)偏高廢水中含有HNO3，會消耗KOH,3.(2014?梅州)某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質，稱取研碎的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下表所示(1)加入鹽酸的質量在0~25g時，與鹽酸發(fā)生反應。(2)反應產(chǎn)生二氧化碳的質量為g。(3)求樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)。,3.(1)氫氧化鈣(2)2.2(3)59.7%解：反應生成CO2的質量為（12.4g+32.6g+37.5g)-80.3g=2.2g設樣品中CaCO3質量為x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100/44=x/2.2gx=5g則樣品中Ca(OH)2的質量分數(shù)為12.4g-5g/12.4g100%=597%答：樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)為59.7%。,4.某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖所示：(1)剩余的混合物中二氧化錳的質量為g，反應生成氧氣的質量為g。(2)計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)。(3)實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的質量分數(shù)(硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%),5.(2013?深圳)某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖沂?主要成分是CaCO3)的質量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24g樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100g一定質量分數(shù)的稀鹽酸(雜質不溶于水也不與酸反應)，所用鹽酸的質量分數(shù)與剩余固體的質量關系如右圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：(1)石灰石樣品中CaCO3的質量為g。(2)24g石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產(chǎn)生二氧化碳的質量為g。(3)求所用鹽酸的溶質質量分數(shù)。(請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟),5.(2013?深圳)某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖沂?主要成分是CaCO3)的質量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24g樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100g一定質量分數(shù)的稀鹽酸(雜質不溶于水也不與酸反應)，所用鹽酸的質量分數(shù)與剩余固體的質量關系如右圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：(1)石灰石樣品中CaCO3的質量為g。(2)24g石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產(chǎn)生二氧化碳的質量為g。(3)求所用鹽酸的溶質質量分數(shù)。(請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟),6.小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉?；瘜W興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示。試計算：(計算結果保留一位小數(shù))(1)樣品中的NaHCO3質量分數(shù)；(2)所得溶液中NaCl的質量分數(shù)。,7.(2013?湛江)某興趣小組用10g鎂條與溶質質量分數(shù)為49%的稀硫酸反應。測得產(chǎn)生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如右圖(假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其他雜質)。(1)當稀硫酸的質量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質量為g。(2)用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10g時，為什么不產(chǎn)生氫氣。。(3)計算鎂條中鎂元素的質量分數(shù)(寫出計算過程)。,8.(2012?廣東)甲、乙兩同學用氧化銅做了如下實驗，請回答有關問題：甲同學：取40g氧化銅與足量稀硫酸充分反應后得藍色溶液。(1)甲同學所得溶液中使溶液顯藍色的溶質的化學式為。(2)溶液中含硫酸銅的質量是多少？寫出計算過程。,乙同學：將五份含6g炭粉和40g氧化銅的混合物，分別放入密閉的容器中隔絕空氣加強熱。在不同的反應時間里收集到如下數(shù)據(jù)：(3)①加入2min收集到氣體的質量是g。②混合固體在加熱過程中產(chǎn)生的反應有：CuO+CCu+CO↑、2CuO+C2Cu+CO2↑，還可能發(fā)生反應的化學方程式為(寫一個)；加熱8min后容器中的氣體的化學式為。,9.（2015?廣東）現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：（1）106g上述溶液中所含溶質的質量為g。（2）106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請在右圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。,（4）另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關反應物與生成物的量如表格：則m=，該反應的化學方程式為。,10.為測定某純堿(Na2CO3)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質)碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質量為40.3g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。產(chǎn)生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如右圖所示，試計算：（1）A點產(chǎn)生氣體的質量為；（2）試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)(結果精確到0.1%)；（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質的化學式為。,11.為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質量分數(shù)，洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：(1)上述反應的化學方程式為；(2)根據(jù)鋅的質量列出求解第二次生成氫氣質量(x)的比例式；(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為；(4)用36.5％的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量為；(5)黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為。,12.(2009?廣東)同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表：請回答下列問題：(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為g。(2)求該石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，寫出計算過程。(3)請在右面坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質量(m)隨時間(t)變化的曲線。,13.(2012?肇慶)實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產(chǎn)生沉淀質量的關系曲線如右圖所示。回答下列問題：(1)從圖中看出生成沉淀的最大質量是g。(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是。(3)計算原濾液中氯化鈣的質量分數(shù)。,14.（2015?汕尾）取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質量與滴入NaOH溶液質量的關系如下圖所示。（1）滴入NaOH溶液的質量在0～4g時，發(fā)生反應的化學方程式為；（2）與氯化銅反應的NaOH的質量為g；（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數(shù)（寫出計算過程）。,謝謝?。?