2019版高中化學(xué)《鈉的重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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2019版高中化學(xué)《鈉的重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì) 課題 鈉鈉的的重要化合物 總課時(shí) 　2 班級(jí)（類(lèi)型） 　 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1.比較氧化鈉與過(guò)氧化鈉、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，熟悉它們的應(yīng)用。 2.根據(jù)焰色反應(yīng)鑒別K＋、Na＋等。 重、難點(diǎn) 重點(diǎn)：1. 過(guò)氧化鈉性質(zhì) 2. 碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì) 難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng) 學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 教師反思 一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉 1.氧化鈉是一種____色固體。是一種典型的可溶性_______氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)氧化鈉與水反應(yīng)：_____________________________； (2)氧化鈉溶于鹽酸：_______________________________； (3)氧化鈉與CO2反應(yīng)：______________________________。 2.過(guò)氧化鈉是一種_______色固體。 (1)向盛有粉末狀過(guò)氧化鈉的試管中滴入少量的水 ①立即把帶火星的木條放在試管口，觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。 ②用手輕摸試管外壁，其感覺(jué)是___________________，說(shuō)明該反應(yīng)是________反應(yīng)。 ③向試管中滴入酚酞溶液，其現(xiàn)象是__________________。 ④由上述實(shí)驗(yàn)可知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)有________和____________生成，過(guò)氧化鈉有漂白性。 ⑤過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________，氧化劑是___________，還原劑是___________。 (2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，可用于呼吸面具或潛水艇中作為_(kāi)_____的來(lái)源。 【歸納總結(jié)】 氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較 名稱(chēng) 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 化學(xué)式 氧的化合價(jià) 顏色狀態(tài) 主要用途 漂白劑、供氧劑 化學(xué)性質(zhì) 相同點(diǎn) 都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，都能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3 不同點(diǎn) 過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生，具有強(qiáng)氧化性，而Na2O不具有強(qiáng)氧化性 【例題1】下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中正確的是(　　) A.過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物 B.過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑 C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 D.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較 (1)實(shí)驗(yàn)探究 ①在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1 g)進(jìn)行比較，它們外觀的細(xì)小差別是Na2CO3為_(kāi)______色粉末；NaHCO3為_(kāi)________________________。 ②分別向兩支試管中加入約10 mL水，用力振蕩，分別滴加2～3滴酚酞溶液，其現(xiàn)象是_________ _____________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論①水溶性：_______________________，溶解度大小比較：_______________________。 ②水溶液酸堿性：________________________________。 2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快慢的比較 (1)按上圖要求完成實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____________________________。 (3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________，離子方程式是___________________________；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________，離子方程式是_______________________。 3.碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較 (1)如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球。 點(diǎn)燃酒精燈加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________ ____________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有_______________。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3__________。 【歸納總結(jié)】1.硫酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 名稱(chēng) 碳酸鈉(純堿或蘇打) 碳酸氫鈉(小蘇打) 物理性質(zhì) 白色粉末，易溶于水 細(xì)小白色晶體，能溶于水，溶解度比Na2CO3小 與酸反應(yīng) 能反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生 劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生 與堿反應(yīng) 能與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反應(yīng) 與堿溶液都能反應(yīng) 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定、受熱不易分解 受熱易分解 可相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3NaHCO3 2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別 依據(jù) 原理 結(jié)論 熱穩(wěn)定性 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； Na2CO3受熱不分解 加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無(wú)變化的是Na2CO3 與CaCl2、BaCl2的反應(yīng) CO＋Ca2＋===CaCO3↓， CO＋Ba2＋===BaCO3↓； HCO與Ca2＋、Ba2＋不反應(yīng) 有沉淀生成的是Na2CO3，無(wú)變化的是NaHCO3 與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對(duì)不劇烈的是Na2CO3 鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象 CO＋H＋===HCO；HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開(kāi)始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3 3.除雜 混合物 除雜方法及試劑 Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2氣體 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入適量NaOH溶液 【例題2】有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是 (　　) A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水B.分別配成溶液，再加入CaCl2溶液 C.分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 D.分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 知識(shí)拓展　(1)碳酸及碳酸鹽的熱穩(wěn)定性有如下關(guān)系：可溶性碳酸鹽(不包括銨鹽)>不溶性碳酸鹽>酸式碳酸鹽>碳酸。例如：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3，CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3。 (2)利用此性質(zhì)可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，還可除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3。 三、焰色反應(yīng) 1.定義 很多_____________________在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。這在化學(xué)上稱(chēng)為焰色反應(yīng)。 2.操作 （1）洗：將鉑絲（或光潔無(wú)銹的鐵絲）用______洗凈 （2）燒：將洗凈的鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至與___________________________ （3）蘸：蘸取________ （4）燒：在無(wú)色火焰上灼燒，并觀察___________________ （5）洗：再用_______洗凈鉑絲（或鐵絲），并在火焰上灼燒至____________ 3.幾種金屬的焰色 (1)鈉元素的焰色反應(yīng)呈_____色。 (2)鉀元素的焰色反應(yīng)呈___________(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察)。 4.應(yīng)用(1)檢驗(yàn)______________的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色反應(yīng)制節(jié)日煙火。 【例題3】下列說(shuō)法正確的是(　　) A.焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素 B.某物質(zhì)的焰色反應(yīng)不顯紫色(未透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，說(shuō)明該物質(zhì)中肯定沒(méi)有鉀元素 C.焰色反應(yīng)不能用于物質(zhì)的鑒別 D.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 一、白 堿性 (1)Na2O＋H2O===2NaOH； (2)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； (3)Na2O＋CO2===Na2CO3。 淡黃 (1)①試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。②試管壁溫度升高，放熱。③溶液先變紅，后褪色。④氧氣和堿性物質(zhì)。⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉。 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，O2。 名稱(chēng) 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 化學(xué)式 Na2O Na2O2 氧的化合價(jià) －2 －1 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 主要用途 漂白劑、供氧劑 化學(xué)性質(zhì) 相同點(diǎn) 都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，都能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3 不同點(diǎn) 過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生，具有強(qiáng)氧化性，而Na2O不具有強(qiáng)氧化性 D 二,1，白 細(xì)小的白色晶體 Na2CO3完全溶解，溶液變紅色；NaHCO3部分溶解，溶液變淺紅色。 ①Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，Na2CO3溶解度大于NaHCO3。 ②Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈堿性。 2，答案　(1)兩個(gè)氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大 (2)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比等質(zhì)量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈 (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 3，小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出。 (2)CO2和H2O。強(qiáng)。 A 三、金屬或它們的化合物 鹽酸 原火焰顏色相同 試樣 火焰顏色 鹽酸 無(wú)色 黃 紫色 金屬元素 A