2019版高中化學《鈉的重要化合物》教學設計.doc

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2019版高中化學《鈉的重要化合物》教學設計 課題 鈉鈉的的重要化合物 總課時 　2 班級（類型） 　 學習 目標 1.比較氧化鈉與過氧化鈉、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的相同點和不同點，熟悉它們的應用。 2.根據(jù)焰色反應鑒別K＋、Na＋等。 重、難點 重點：1. 過氧化鈉性質 2. 碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質 難點：過氧化鈉與水、二氧化碳的反應 學習環(huán)節(jié)和內容 學生活動 教師反思 一、氧化鈉和過氧化鈉 1.氧化鈉是一種____色固體。是一種典型的可溶性_______氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應。請寫出下列反應的化學方程式： (1)氧化鈉與水反應：_____________________________； (2)氧化鈉溶于鹽酸：_______________________________； (3)氧化鈉與CO2反應：______________________________。 2.過氧化鈉是一種_______色固體。 (1)向盛有粉末狀過氧化鈉的試管中滴入少量的水 ①立即把帶火星的木條放在試管口，觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。 ②用手輕摸試管外壁，其感覺是___________________，說明該反應是________反應。 ③向試管中滴入酚酞溶液，其現(xiàn)象是__________________。 ④由上述實驗可知，過氧化鈉與水反應有________和____________生成，過氧化鈉有漂白性。 ⑤過氧化鈉與水反應的化學方程式是_______________________________，氧化劑是___________，還原劑是___________。 (2)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是______________________________，可用于呼吸面具或潛水艇中作為______的來源。 【歸納總結】 氧化鈉與過氧化鈉的比較 名稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學式 氧的化合價 顏色狀態(tài) 主要用途 漂白劑、供氧劑 化學性質 相同點 都能與水反應生成氫氧化鈉，都能與CO2反應生成Na2CO3 不同點 過氧化鈉與水、二氧化碳反應有氧氣產(chǎn)生，具有強氧化性，而Na2O不具有強氧化性 【例題1】下列對于過氧化鈉的敘述中正確的是(　　) A.過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物 B.過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑 C.過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 D.Na2O2與CO2反應時，1 mol Na2O2轉移1 mol電子 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較 (1)實驗探究 ①在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1 g)進行比較，它們外觀的細小差別是Na2CO3為_______色粉末；NaHCO3為_________________________。 ②分別向兩支試管中加入約10 mL水，用力振蕩，分別滴加2～3滴酚酞溶液，其現(xiàn)象是_________ _____________________________________________________。 (2)實驗結論①水溶性：_______________________，溶解度大小比較：_______________________。 ②水溶液酸堿性：________________________________。 2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應快慢的比較 (1)按上圖要求完成實驗：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中。觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。(2)實驗結論：_____________________________。 (3)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式是___________________________________，離子方程式是___________________________；碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式是_______________________，離子方程式是_______________________。 3.碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較 (1)如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。 點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________________________ ____________________________________________________。 (2)實驗結論：Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有_______________。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3__________。 【歸納總結】1.硫酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較 名稱 碳酸鈉(純堿或蘇打) 碳酸氫鈉(小蘇打) 物理性質 白色粉末，易溶于水 細小白色晶體，能溶于水，溶解度比Na2CO3小 與酸反應 能反應，有氣體產(chǎn)生 劇烈反應，有氣體產(chǎn)生 與堿反應 能與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反應 與堿溶液都能反應 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定、受熱不易分解 受熱易分解 可相互轉化 Na2CO3NaHCO3 2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別 依據(jù) 原理 結論 熱穩(wěn)定性 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； Na2CO3受熱不分解 加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3 與CaCl2、BaCl2的反應 CO＋Ca2＋===CaCO3↓， CO＋Ba2＋===BaCO3↓； HCO與Ca2＋、Ba2＋不反應 有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3 與鹽酸反應的劇烈程度 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3 鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象 CO＋H＋===HCO；HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3 3.除雜 混合物 除雜方法及試劑 Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2氣體 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入適量NaOH溶液 【例題2】有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是 (　　) A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水B.分別配成溶液，再加入CaCl2溶液 C.分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 D.分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 知識拓展　(1)碳酸及碳酸鹽的熱穩(wěn)定性有如下關系：可溶性碳酸鹽(不包括銨鹽)>不溶性碳酸鹽>酸式碳酸鹽>碳酸。例如：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3，CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3。 (2)利用此性質可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，還可除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3。 三、焰色反應 1.定義 很多_____________________在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。這在化學上稱為焰色反應。 2.操作 （1）洗：將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）用______洗凈 （2）燒：將洗凈的鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至與___________________________ （3）蘸：蘸取________ （4）燒：在無色火焰上灼燒，并觀察___________________ （5）洗：再用_______洗凈鉑絲（或鐵絲），并在火焰上灼燒至____________ 3.幾種金屬的焰色 (1)鈉元素的焰色反應呈_____色。 (2)鉀元素的焰色反應呈___________(透過藍色的鈷玻璃觀察)。 4.應用(1)檢驗______________的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色反應制節(jié)日煙火。 【例題3】下列說法正確的是(　　) A.焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素 B.某物質的焰色反應不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中肯定沒有鉀元素 C.焰色反應不能用于物質的鑒別 D.焰色反應是化學變化 一、白 堿性 (1)Na2O＋H2O===2NaOH； (2)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； (3)Na2O＋CO2===Na2CO3。 淡黃 (1)①試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃。②試管壁溫度升高，放熱。③溶液先變紅，后褪色。④氧氣和堿性物質。⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，過氧化鈉，過氧化鈉。 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，O2。 名稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學式 Na2O Na2O2 氧的化合價 －2 －1 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 主要用途 漂白劑、供氧劑 化學性質 相同點 都能與水反應生成氫氧化鈉，都能與CO2反應生成Na2CO3 不同點 過氧化鈉與水、二氧化碳反應有氧氣產(chǎn)生，具有強氧化性，而Na2O不具有強氧化性 D 二,1，白 細小的白色晶體 Na2CO3完全溶解，溶液變紅色；NaHCO3部分溶解，溶液變淺紅色。 ①Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，Na2CO3溶解度大于NaHCO3。 ②Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈堿性。 2，答案　(1)兩個氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大 (2)碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體比等質量的碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體多且劇烈 (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 3，小試管中棉花球變藍色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出。 (2)CO2和H2O。強。 A 三、金屬或它們的化合物 鹽酸 原火焰顏色相同 試樣 火焰顏色 鹽酸 無色 黃 紫色 金屬元素 A