2019版高中化學(xué) 鈉、鎂及其化合物-鈉練習(xí)2蘇教版.doc

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2019版高中化學(xué) 鈉、鎂及其化合物-鈉練習(xí)2蘇教版選擇題1、在下列溶液中持續(xù)通入CO2，產(chǎn)生不溶物且不會(huì)消失的是A、NaHCO3溶液B、Ca(OH)2溶液C、CaCl2溶液D、飽和Na2CO3溶液2、下列說(shuō)法不正確的是A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C、石灰水能與Na2CO3反應(yīng)，而不能與NaHCO3反應(yīng)D、與足量鹽酸反應(yīng)要得到相同質(zhì)量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的質(zhì)量要多3、在天平兩盤(pán)上放置兩個(gè)燒杯，各盛等濃度、等體積的稀H2SO4且天平平衡，若一側(cè)放Na2CO3,另一側(cè)放NaHCO3，藥品也等質(zhì)量，則天平A、放Na2CO3一側(cè)重B、放NaHCO3的一側(cè)重C、仍平衡 D、無(wú)法判斷4、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量A、等于1.06gB、大于1.06g 而小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86g5、某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種。現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解。再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A肯定有KNO3B、肯有KNO3，可能還含有Na2CO3C、肯定沒(méi)有Ba(NO3)2，可能有KNO3D、肯定沒(méi)有Na2CO3和KNO36、將78gNa2O2和79gNH4HCO3 固體混勻后置于密閉容器中加熱至300，待反應(yīng)完全后排出氣體，殘存的固體物質(zhì)是A、106g Na2CO3和40gNaOH B、106g Na2CO3C、53g Na2CO3和20gNaOH D、40gNaOH7、一定質(zhì)量的小蘇打粉末充分加熱后，質(zhì)量比原來(lái)減少3.1g，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為ag。相同珠小蘇打和一定質(zhì)量的結(jié)晶蘇打（Na2CO3xH2O）的混合物，經(jīng)過(guò)充分加熱后，質(zhì)量虧損比原來(lái)減少了10.3g，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為bg，又知：b：a2：1，則x的值為A、4B、8C、9D、108、我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：已知：（1）寫(xiě)出沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）寫(xiě)出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要設(shè)計(jì)了（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是（5）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有a、增大NH4的濃度，使NH4Cl更多地析出b、使NaHCO3更多地析出c、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度（6）該實(shí)驗(yàn)得到的純堿中含有氯化鈉。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的測(cè)定樣品純堿含量的方法如圖，試回答：寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 該設(shè)計(jì)方案會(huì)造成誤差，其原因可能為（寫(xiě)兩種即可） 、 若讀取量筒中水的體積時(shí)俯視，由此會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （填偏高、偏低或不影響）。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的測(cè)定樣品中純堿含量的方法如圖（注射器上有刻度），試回答：檢查該裝置氣密性的方法為： 設(shè)滴定管的起始讀數(shù)為a mL，終了讀數(shù)為b mL，注射器測(cè)定排出的氣體為c mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），稱(chēng)得樣品質(zhì)量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為（用含a、b、c、m的代數(shù)式表示） 。9、將適量的CO2通入含0.8gNaOH的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓低溫下蒸干后得到1.37g固體物質(zhì)，所得固體物質(zhì)的成分及其各質(zhì)量是10、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，試回答下列問(wèn)題：（1）曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式） ，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ；加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為 mL。（2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式） ，兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 ；加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積最大值 mL。（3）通過(guò)計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。