中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識(shí)研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第13講 質(zhì)量守恒定律練習(xí).doc

《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識(shí)研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第13講 質(zhì)量守恒定律練習(xí).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識(shí)研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第13講 質(zhì)量守恒定律練習(xí).doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第13講　質(zhì)量守恒定律 (時(shí)間：30分鐘　分值：41分) 一、選擇題 1. (xx廣安)下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是(　　) A. 石墨制成金剛石 B. 2 g H2完全燃燒生成36 g水 C. 水變成汽油 D. 冰轉(zhuǎn)化為干冰 2. (xx淄博)鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用“2Mg＋O2 2MgO”來(lái)表示。以下信息：①反應(yīng)條件?、诜磻?yīng)速率?、鄯磻?yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系?、芊磻?yīng)的微觀過(guò)程　⑤反應(yīng)過(guò)程中的能量變化?、薹磻?yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。能從上述化學(xué)方程式中獲得的是(　　) A. ①③④　　　　　　B. ②③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥ 3. (xx重慶江津中學(xué)模擬)鈦具有硬度大，密度小，熔點(diǎn)高，抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)，冶煉金屬鈦時(shí)，主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2 2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2，則X為(　　) A. FeCl2　　B. FeCl3　　C. Fe2O3　　D. FeCO3 4. (xx衢州)質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)(天平未畫(huà)出)能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(　　) 5. (xx重慶育才中學(xué)模擬)將a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。在不同時(shí)刻時(shí)四種物質(zhì)的質(zhì)量如下，已知a的相對(duì)分子質(zhì)量為d的2倍，下列說(shuō)法中正確的是(　　) 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 6.4 1.0 0.1 1.6 t時(shí)刻的質(zhì)量(g) 3.2 X 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 0 5.4 Y 0 A. a和c是反應(yīng)物 B. X＝2 g C. 該反應(yīng)是化合反應(yīng) D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式中a和d的化學(xué)計(jì)算計(jì)量數(shù)之比為2∶1 6. (xx重慶巴蜀中學(xué)模擬)如圖是汽車(chē)尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。 第6題圖 下列說(shuō)法中正確的是(　　) A. 該反應(yīng)是置換反應(yīng) B. 該反應(yīng)中元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變 C. 參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶1 D. 化學(xué)反應(yīng)有三種新物質(zhì)生成 7. (xx天津)在反應(yīng)A＋3B=== 2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反應(yīng)生成4.4 g C。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　) A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 8. (xx河北)一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得t1和t2時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是(　　) 物質(zhì) M N P Q t1時(shí)的質(zhì)量/g 51 9 3 17 t2時(shí)的質(zhì)量/g 23 3 x 51 A. x的值小于3 B. Q可能是單質(zhì) C. 該反應(yīng)一定是分解反應(yīng) D. M與N的質(zhì)量變化比為14∶3 9. (xx婁底)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) 第9題圖 A. x的值是15 B. 丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C. 該反應(yīng)是分解反應(yīng) D. 反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為4∶1 10. (xx達(dá)州)某純凈物3 g在氧氣中完全燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A. 該純凈物中含有C、H元素，不含O元素 B. 該反應(yīng)中O2與CO2的質(zhì)量比為14∶11 C. 該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為7∶6 D. 該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1∶4 二、填空題 11. (xx德州)(2分)對(duì)下面四個(gè)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比分析： 分解反應(yīng)：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置換反應(yīng)：2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng)：Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 化合反應(yīng)：2H2＋O2 2H2O 請(qǐng)從以下各項(xiàng)中選擇恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容，用對(duì)應(yīng)的序號(hào)填空： ①元素的種類(lèi)；②原子的種類(lèi)；③原子的個(gè)數(shù)；④分子的種類(lèi)；⑤物質(zhì)的組成(或結(jié)構(gòu))；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量；⑦元素的化合價(jià) 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定發(fā)生變化的是________；可能發(fā)生變化的是　。 12. (xx重慶巴蜀中學(xué)模擬)(4分)食品吸潮和吸氧后容易變質(zhì)，為了延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，通常在包裝袋中加入1小包干燥劑。某化學(xué)興趣小組經(jīng)過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)常見(jiàn)的食品干燥劑主要有兩種：一種是以生石灰為主要成分的干燥劑(簡(jiǎn)稱(chēng)A類(lèi)，下同)；另一種是以硅膠為主要成分的干燥劑(簡(jiǎn)稱(chēng)B類(lèi)，下同)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)將裝有A類(lèi)干燥劑的小紙袋打開(kāi)露置于潮濕的空氣中，發(fā)現(xiàn)紙袋發(fā)熱，寫(xiě)出其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。 (2)B類(lèi)干燥劑中硅膠的主要成分為SiO2nH2O。SiO2是________(填“酸”、“ 堿”、“ 鹽”、“ 氧化物”)。 (3)小組在查閱資料中，還發(fā)現(xiàn)了一種新型的食品干燥劑：泡沫鐵粉(鐵粉包裹在泡沫塑料中)。當(dāng)它露置于潮濕的空氣中，很快變成鐵銹(主要成分為Fe2O3nH2O)，并有發(fā)熱現(xiàn)象，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著________變化。與A類(lèi)干燥劑比較，泡沫鐵粉作干燥劑除了吸水外，還可吸收________(填物質(zhì)名稱(chēng))。 三、實(shí)驗(yàn)題 13. (xx隨州)(4分)小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小李必須測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________________。 第13題圖 A. 錐形瓶質(zhì)量 B. 氣球質(zhì)量 C. 反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量 D. 反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量 (2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤(pán)，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果。請(qǐng)你幫他分析原因________________________________________________。 (3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無(wú)固體剩余，則生成氣體質(zhì)量________g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(只需寫(xiě)出最終的計(jì)算表達(dá)式)______________________________________。 14. (xx淮安)(4分)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。 　圖1 圖2 第14題圖 (1)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動(dòng)游碼至天平平衡(如圖1所示)，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到____________，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是__________________________________。 (2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。 ①X的化學(xué)式是____________。 ②根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是____________________________________。 四、計(jì)算題 15. (xx白銀)(7分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請(qǐng)完成下列計(jì)算： (1)40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是________g。 (2)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 1. A 2. C　【解析】從化學(xué)方程式中可以得出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系可以求出，反應(yīng)中的微觀粒子的數(shù)量關(guān)系能夠表示出來(lái)，但是不能表示反應(yīng)速率、反應(yīng)的微觀過(guò)程、反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，所以①③⑥正確。 3. B 4. A　【解析】A中的HCl與AgNO3反應(yīng)，生成的AgCl沉淀仍在錐形瓶中，反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，A正確；B雖然前后質(zhì)量保持不變，但是實(shí)驗(yàn)過(guò)程并未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合質(zhì)量守恒定律的要求，B錯(cuò)誤；C中鎂條在燃燒過(guò)程中會(huì)與空氣中的氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，生成物的質(zhì)量會(huì)大于鎂條質(zhì)量，遵循質(zhì)量守恒定律但無(wú)法驗(yàn)證該定律， C錯(cuò)誤；D中H2O2在MnO2的催化作用下會(huì)產(chǎn)生氧氣釋放到空氣中，最后質(zhì)量會(huì)變小，遵循質(zhì)量守恒定律但無(wú)法驗(yàn)證該定律，D錯(cuò)誤。故選A。 5. D　6. C 7. B　【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，2.3 g A和4.8 g B完全反應(yīng)生成D的質(zhì)量為2.3 g＋4.8 g－4.4 g＝2.7 g，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x A＋3B=== 2C＋3D x 318 2．3 g 2.7 g ＝ x＝46 8. D　【解析】分析表格數(shù)據(jù)信息：M的質(zhì)量減少，說(shuō)明是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的M的質(zhì)量為51 g－23 g＝28 g，N的質(zhì)量減少，說(shuō)明是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的N的質(zhì)量為9 g－3 g＝6 g，Q的質(zhì)量增加，說(shuō)明是生成物，生成Q的質(zhì)量為51 g－17 g＝34 g，綜合以上信息：28 g M與6 g N反應(yīng)生成34 g Q，符合質(zhì)量守恒定律，可知x的值為3，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是M和N反應(yīng)生成Q，Q不可能是單質(zhì)，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；M、N的質(zhì)量變化之比為28 g∶6 g＝14∶3，D正確。 9. C　【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。有：10 g＋10 g＋10 g＋10 g＝6 g＋9 g＋10 g＋x，解得：x＝15 g，A正確；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況可知，甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)后減小，是反應(yīng)物，丁物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，是生成物；丙物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，它可能是催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)，所以該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，B正確，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為(10 g－6 g)∶(10 g－9 g)＝ 4∶1，D正確。 10. D　【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變可知參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8.8 g＋5.4 g－3 g＝11.2 g，生成的二氧化碳中所含碳元素質(zhì)量為8.8 g＝2.4 g，所含氧元素質(zhì)量為8.8 g－2.4 g＝6.4 g，生成的水中所含氫元素質(zhì)量為5.4 g＝0.6 g，所含氧元素質(zhì)量為5.4 g－0.6 g＝4.8 g，生成物中氧的質(zhì)量為6.4 g＋4.8 g＝11.2 g。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各元素種類(lèi)、質(zhì)量不變分析可知，該3 g純凈物中含有2.4 g碳元素、0.6 g氫元素，即該物質(zhì)只含碳、氫兩種元素，A正確；該反應(yīng)中氧氣與二氧化碳的質(zhì)量比為11.2 g∶8.8 g＝14∶11，B正確；設(shè)反應(yīng)中氧氣和水的分子個(gè)數(shù)比為a∶b，則32a∶18b＝11.2 g ∶ 5.4 g，解得a∶b＝7∶6，C正確；設(shè)該純凈物中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為x∶y，則12x∶y＝2.4 g∶0.6 g，解得x∶y＝1∶3，D錯(cuò)誤。 11. (2分)④⑤(1分)?、?1分) 【解析】化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)、原子種類(lèi)和數(shù)目、物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變；化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，所以分子的種類(lèi)、物質(zhì)的組成(或結(jié)構(gòu))一定發(fā)生改變；置換反應(yīng)中元素的化合價(jià)一定改變，有單質(zhì)參與的分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生改變，復(fù)分解反應(yīng)中化合價(jià)一定不變，由此可知元素的化合價(jià)可能發(fā)生變化。 12. (4分)(1)CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2(1分)　(2)氧化物(1分)　(3)能量(1分)　氧氣(1分) 【解析】(1)氧化鈣與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出大量的熱，化學(xué)方程式為CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2。(2)氧化硅是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，屬于氧化物。(3)鐵生銹會(huì)放熱，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化；鐵作干燥劑不僅可以吸水，還可以吸收氧氣，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。 13. (4分)(1)CD(1分)　(2)稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳，使氣球變大，氣球受空氣浮力的影響導(dǎo)致天平向右傾斜(1分)　(3)0.88(1分)　100%(1分) 【解析】(3)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，氯化鈣的質(zhì)量為y CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 2 g y x ＝ 　x＝0.88 g　 　 ＝　 y＝2.22 g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。 14. (4分)(1)天平平衡(合理即可)(1分)　裝置沒(méi)有密閉(或氣體逸出了)(1分)　(2)①SO2(1分)?、诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子數(shù)目和種類(lèi)不變(1分) 【解析】(1)根據(jù)圖示信息可知，左盤(pán)裝置為密閉容器，反應(yīng)中無(wú)氣體逸散，因此反應(yīng)后天平平衡，觀察到指針指在分度盤(pán)的中央(合理即可)，證明了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，裝置為敞口容器，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氫氣從燒杯口逸散到空氣中，導(dǎo)致左盤(pán)質(zhì)量減輕，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(2)根據(jù)各原子模型圖分析微觀示意圖，可知該反應(yīng)為二硫化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，進(jìn)一步分析可知：①X的化學(xué)式是SO2。②化學(xué)反應(yīng)前后，各原子種類(lèi)、數(shù)目均不變。 15. (7分)(1)13(1分) (2)解：設(shè)13 g鋅完全反應(yīng)，消耗稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x(1分) Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑(1分) 65 98 13 g x ＝(1分)　x＝19.6 g(1分) 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝19.6%(1分) 答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。(1分) 【解析】(1)銅鋅合金中，銅的活動(dòng)性弱，不能與稀硫酸反應(yīng)，燒杯內(nèi)剩余固體27 g為銅的質(zhì)量，則40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為40 g－27 g ＝13 g。(2)13 g鋅完全反應(yīng)代入計(jì)算即可求出100 g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。