九年級化學上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時 離子和相對原子質(zhì)量課時作業(yè) 新人教版.doc

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第2課時離子和相對原子質(zhì)量知識要點基礎練知識點1離子1.下列關(guān)于鈉離子(Na+)和鈉原子的認識不正確的是(D)A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.鈉離子的最外層是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.鈉原子比鈉離子多一個電子D.鈉原子的質(zhì)量比鈉離子大得多2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是(A)3.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程,下列有關(guān)敘述中不正確的是(C)A.鈉原子在化學反應中容易失去電子B.氯原子得到一個電子形成氯離子C.鈉原子與鈉離子都不顯電性D.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成4.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,回答下列問題:(1)該粒子的質(zhì)子數(shù)為12。(2)該粒子為陽離子(填“陽離子”“陰離子”或“原子”),其符號為Mg2+。知識點2相對原子質(zhì)量5.已知1個碳12原子的質(zhì)量為a kg,1個X原子的質(zhì)量為b kg,則X原子的相對原子質(zhì)量為(B)A. kgB.C.D. kg6.某原子R的相對原子質(zhì)量的近似值為x,原子核內(nèi)中子數(shù)為y,則離子R2+的核外電子總數(shù)為(A)A.x-y-2B.x-y+2C.x-yD.y-2綜合能力提升練7.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是(C)A.水B.銅C.氯化鉀D.氧氣8.某粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù),該粒子一定是(C)A.原子B.分子C.陽離子D.陰離子9.某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則x的數(shù)值可能是(A)A.9B.10C.11D.1210.下列關(guān)于分子、原子和離子的敘述中,正確的是(D)A.所有帶電的粒子都叫離子B.原子是最小的粒子C.分子是化學變化中的最小微粒D.分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子11.我國化學家、中科院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了突出貢獻。已知某銥原子的相對原子質(zhì)量為192,其質(zhì)子數(shù)為77,則這種銥原子的中子數(shù)為(C)A.38B.77C.115D.19212.下列粒子可以通過得到電子變成原子的是(B)A.O2-B.Al3+C.D.13.已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16,某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m g,則該硫原子的質(zhì)量為(B)A.32m gB.2m gC.m gD.不能確定14.如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列有關(guān)說法正確的是(B)A.表示的是原子B.表示的原子在化學反應中易失去一個電子C.的化學性質(zhì)相似D.表示的是離子15.某原子R,其原子核外第三層電子數(shù)是第二層電子數(shù)的3/4,則其離子結(jié)構(gòu)示意圖是(C)16.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(1)x表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),該粒子核外有3個電子層。(2)當x-y=10時,該粒子為原子(填“離子”或“原子”)。(3)當y=8時,該粒子帶有兩個單位的負電荷,則該粒子的符號為S2-。中考高頻沖刺練17.原子失去最外層電子或得到電子后,一定不會發(fā)生改變的是(C)中子數(shù)化學性質(zhì)粒子的電性原子核電子層數(shù)最外層電子數(shù)核外電子總數(shù)A.B.C.D.18.如圖為甲、乙兩種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列關(guān)于這兩種粒子的說法中,完全正確的是(C)A.粒子甲不顯電性,粒子乙?guī)д姾葿.甲、乙兩種微觀粒子的質(zhì)子數(shù)相同C.甲、乙兩種微觀粒子的化學性質(zhì)均比較穩(wěn)定D.粒子甲是陰離子,粒子乙是原子19.(1)氯氣是由分子(填“原子”“分子”或“離子”,下同)構(gòu)成的,硫酸銅是由離子構(gòu)成的。(2)原子得到或失去電子后形成離子,某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。當a=10時,該粒子是原子。當a=11時,該粒子是陽離子(填“原子”“陽離子”或“陰離子”),其符號為Na+。(3)氯化氫是一種無色、有刺激性氣味的氣體。小明走進實驗室就聞到了這種氣味,從分子的角度解釋這種現(xiàn)象:分子在不斷地運動。