2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3.2.1 鈉的重要化合物（測）新人教版必修1.doc

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3-2-1 鈉的重要化合物1下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述，正確的是( )A發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B氧化鈉可作為呼吸面具中的氧氣來源C碳酸鈉的水溶液呈中性D硫酸鈉灼燒時(shí)火焰呈紫色【答案】A【解析】鈉的化合物中過氧化鈉用于呼吸面具；碳酸鈉的水溶液呈堿性；含鈉的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色。2下列敘述中正確的是( )A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入含有等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓條件下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出【答案】D 3有下列六種物質(zhì):Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH溶液 NaHCO3溶液。其中不能與CO2反應(yīng)的是( )A B C D【答案】C【解析】Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3；Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2；由于鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，則NaCl與CO2不反應(yīng)；Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3；NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3；NaHCO3與CO2不反應(yīng)，則不反應(yīng)的只有，故選C。4為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將m1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙2 g，則該樣品的純度 (質(zhì)量分?jǐn)?shù))是( )A(84m253m1)/31m1100% B84(m1m2)/31m1100% C(73m242m1)/31m1100% D(115m284m1)/31m1100%【答案】A【解析】依據(jù)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)前后固體質(zhì)量差可列式求解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m284 106 18 44 62m(NaHCO3) (m1-m2) gm(NaHCO3)= g，m(Na2CO3)=m1-m(NaHCO3)= g，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (84m253m1)/31m1100%5關(guān)于Na2O、Na2O2的敘述正確的是A都是白色固體 B都是堿性氧化物C都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D都是強(qiáng)氧化劑【答案】C 6下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)比較中，不正確的是A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫下的溶解性： NaHCO3NaHCO3D等質(zhì)量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：NaHCO3Na2CO3【答案】C【解析】A碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3NaHCO3，故A正確；B相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則常溫時(shí)的溶解度為NaHCO3Na2CO3，故B正確；C碳酸氫鈉反應(yīng)快，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，則與相同濃度稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Na2CO3NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為84，碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為106，等質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，則等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量NaHCO3Na2CO3，故D正確；故選C。7下列說法不正確的是( )ANa2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)CNaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈堿性DNaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品【答案】B【解析】Na2O與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。8要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉，應(yīng)加入的物質(zhì)是( )A氯化鋇溶液 B稀硫酸C石灰水 D氫氧化鈉【答案】B 9有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65 %的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為( )A8 g B15.5 gC11.7 g D無法計(jì)算【答案】C【解析】根據(jù)元素守恒，最后所得固體為NaCl，由于n(HCl)n(NaCl) 0.2mol，則m(NaCl)0.2mol58.5g/mol11.7 g。10某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是( )粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA B C D【答案】D 11向某碳酸鈉溶液中逐滴滴加1 molL-1的鹽酸，測得溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2:n1=3:2，則下列說法中正確的是 ( ) AOa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同B該碳酸鈉溶液中含有1mol Na2CO3Cb點(diǎn)的數(shù)值為0.6Db點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol【答案】C【解析】Oa段反應(yīng)的離子方程式為CO32H=HCO3，ab段反應(yīng)的離子方程式為HCO3H=CO2H2O，HCO3的物質(zhì)的量最多為0.5 mol，說明原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5 mol，a點(diǎn)時(shí)消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol。假設(shè)ab段加入了m mol HCl，由題意可知，解得m0.1，由化學(xué)方程式可知b點(diǎn)時(shí)共消耗HCl 0.6 mol，其體積為0.6 L，生成CO2為0.1 mol。12等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為A690 B332 C673 D341【答案】D 13如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。 填寫下列空白:（1）寫出化學(xué)式:A_，B _ ，D_。 （2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 _ (填序號(hào))。 （3）寫出反應(yīng)的離子方程式:_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _ 。【答案】 Na Na2O2 Na2CO3 OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 14某學(xué)生課外活動(dòng)小組，模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)用如圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(050 mL)，供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。 試回答：（1）圖中各裝置接口連接順序是_(填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略)。（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是_和_。（3）裝置A的作用是_，裝置B的作用是_。（4）為了較準(zhǔn)確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)及求其差值的過程中，應(yīng)注意_和_。a視線與凹液面最低處相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)立刻讀數(shù)c讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平d讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平【答案】（1）(可換位) （2）大理石 鹽酸 （3）除去混在O2中未反應(yīng)的CO2 吸收CO2中混有的HCl（4）a c 15向200 mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 molL-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。 （1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_。 （2）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_?！敬鸢浮浚?）CO32-H+HCO3 HCO3 +H+CO2H2O （2）1.2 molL1 【解析】試題分析：根據(jù)題意知，向某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中逐滴滴加2 molL1的鹽酸發(fā)生的反應(yīng)依次為CO32-+H+HCO3-，HCO3 +H+CO2H2O；即OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+HCO3-，HCO3 +H+CO2H2O。（2） 根據(jù)題意知，B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯元素守恒得，n(NaCl)= n(HCl)=0.3L2mol/L=0.6mol，則氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L.