九年級化學下冊 第八單元 海水中的化學 第二節(jié) 海水“曬鹽”第2課時 溶解度 粗鹽的提純練習 魯教版.doc

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第八單元 海水中的化學第2課時溶解度粗鹽的提純學生用書P271下列關于固體物質(zhì)的溶解度敘述正確的是()A20 時，100 g水中溶解了30 g某物質(zhì)，則20 時該物質(zhì)的溶解度為30 gB20 時，70 g水中恰好溶解了30 g某物質(zhì)，則20 時該物質(zhì)的溶解度為30 gC20 時，某100 g飽和溶液中有30 g某物質(zhì)，則20 時該物質(zhì)的溶解度為30 gD20 時，30 g某物質(zhì)需要100 g水才能恰好完全溶解，則20 時該物質(zhì)的溶解度為30 g2影響固體物質(zhì)在水中溶解度大小的因素是 ()A攪拌與振蕩 B水量的多少C溶質(zhì)的質(zhì)量 D溫度320 時，氯化鈉的溶解度為36 g。關于該溫度下，氯化鈉的飽和溶液的說法不正確的是()A溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為36136B溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為36100C溶液的質(zhì)量一定是136 gD溶劑與溶液的質(zhì)量比為1001364不能用降低溫度的方法使溶質(zhì)從飽和溶液中析出的是()AKNO3溶液 BNH4Cl溶液C石灰水 D食鹽溶液5將20 時一定量的某飽和溶液降溫至10 ，有晶體析出，對于此過程中敘述正確的是()該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；結(jié)晶后的溶液質(zhì)量減小了；剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了；溶劑質(zhì)量比原溶液中溶劑質(zhì)量減小了。A BC D6下列是關于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是()A為加快過濾速率，應用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體B如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因C蒸發(fā)濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止D為使食鹽快速溶解，應用較多的水溶解食鹽7硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和Ct 時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等D60 時，100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分攪拌，可得到硝酸鉀的飽和溶液8在20 時，200 g水中最多溶解a物質(zhì)20 g，在50 時100 g水中最多溶解b物質(zhì)10 g，則()Aa、b兩物質(zhì)的溶解度相等Ba物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度Ca物質(zhì)的溶解度小于b物質(zhì)的溶解度D無法比較9小明從冰箱冷藏室(溫度為4 )取出一杯4 的澄清石灰水，蓋上杯蓋，在室溫(溫度為20 )下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)杯底有少量晶體析出。下列說法錯誤的是()A室溫時該石灰水溶液一定是飽和溶液 B4 時該石灰水溶液可能是不飽和溶液C氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大D該石灰水4 時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于室溫時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)石灰水的溶解度隨溫度的升高而減小。室溫時杯底有少量晶體析出，說明此時一定是飽和溶液，且溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于4 時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。10xx杭州下列操作均在室溫下進行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都發(fā)生變化的是()A將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10 B將一定量飽和石灰水升溫10 C取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖D取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水11xx泰安甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出B60 時將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中能得到90 g飽和溶液C通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60 降至20 ，甲析出晶體較多12xx南京在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是()A稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細B溶解時攪拌，加速粗鹽溶解C稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D蒸發(fā)時攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺13xx重慶B已知甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，但不知它們分別對應哪條曲線。根據(jù)以下信息：甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液；甲和丙中有一種物質(zhì)，其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和；將t2 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于丙。下列說法正確的是( )A曲線Y代表丙B曲線X代表乙Ct2 時，分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1 ，X析出的晶體一定比Y多Dt2 時，等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小14xx天津溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關。(1)將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是_(填字母序號)。A高錳酸鉀 B汽油C面粉 D白糖(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度沒有明顯變化的是_(填字母序號)。A燒堿 B硝酸銨C氯化鈉 D濃硫酸(3)圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。,圖1),圖2)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是_(填“甲”或“乙”)。某同學按圖2所示進行實驗，得到相應溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是_(填字母)。向溶液C中再加入25 g甲，充分攪拌，恢復到t2 時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_(結(jié)果精確到0.1%)。將t2 時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲_(填“”)乙。15xx重慶A將80 g M物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。(1)A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。(2)A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是_(填字母)。(3)在40 時，M物質(zhì)的溶解度為_g。若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_。16某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：根據(jù)流程圖回答：(1)操作的名稱是_，加入的試劑A是_，沉淀是_。(2)寫出NaOH與雜質(zhì)反應的化學方程式：_。(3)加入試劑B的目的是_。(4)蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是_。17xx長沙為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗流程如下。請根據(jù)以上流程圖中的信息，回答下列問題：(1)步驟中除去碳酸氫銨的方法是_。(2)步驟中加過量碳酸鉀溶液的目的是_。(3)此設計方案是否嚴謹？并說明理由_。參考答案1D2D3C4C5C【解析】降低溫度有晶體析出，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。結(jié)晶后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。6B7B【解析】溫度為0t 時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，故A錯誤；由于硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，所以降溫能使硝酸鉀的不飽和變?yōu)轱柡腿芤?，故B正確；飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式為：100%，t 時，硝酸鉀和氯化鉀溶解度相等，兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，但本題沒說是否飽和，故C錯誤；由圖可知，60 時硝酸鉀的溶解度大于90 g，所以60 時，100 g水中加入90 g硝酸鉀，得到的是硝酸鉀的不飽和溶液，故D錯誤。8D【解析】由于是在不同的溫度下進行溶解，所以無法比較它們的溶解度大小。9C【解析】石灰水的溶解度隨溫度的升高而減小。室溫時杯底有少量晶體析出，說明此時一定是飽和溶液，且溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于4 時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。10B11C12A13D【解析】甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液，說明甲、乙沒有相同的溶解度，甲、乙中一種是Z；由圖可知，Z的溶解度隨溫度升高而降低，其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和，甲、丙的一種是Z，由可知丙為X、Y中一種，故甲為Z；將t2 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于丙，則t1 時，乙的溶解度大于丙。由上述分析可知：甲是Z，乙是Y，丙是X。A項，曲線Y代表乙，A錯誤；B項，曲線X代表丙，B錯誤；C項，t2 時，分別將等質(zhì)量X、Y的飽和溶液降溫至t1 ，X析出的晶體一定比Y多，質(zhì)量不等時，不確定，C錯誤；D項，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%，t2 時，等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中，甲的溶解度最小，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，D正確。14(1)D (2)C(3)甲B28.6%15(1)50% (2)C(3)160降溫結(jié)晶【解析】(1)根據(jù)溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線可知，A點時，該溶液的質(zhì)量為100 g，溶液中的M質(zhì)量為(100 g50 g)50 g，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100%50%。(2)A點對應的溶液隨溫度的升高溶液的質(zhì)量不斷增大，A點對應的溶液中存在未溶解的M，A點對應的溶液是飽和溶液；當溫度上升到40 ，溶液的質(zhì)量為130 g，說明80 g M物質(zhì)恰好完全溶解，B點對應的溶液是飽和溶液；當溫度上升到60 時，溶液的質(zhì)量不增加，C點對應的溶液是不飽和溶液。A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是C。(3)根據(jù)曲線關系圖可知，在40 時，80 g M物質(zhì)與50 g水形成飽和溶液，則40 時，M物質(zhì)的溶解度為160 g；根據(jù)曲線關系圖可知，M的溶解度隨溫度的升高而增大，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是降溫結(jié)晶。16(1)過濾 Na2CO3 CaCO3(2)2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl(3)除去過量的NaOH和Na2CO3(4)攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺17(1)加熱(2)除去氯化鈣和過量的氯化鋇(3)不嚴謹；反應后剩余的碳酸鉀沒有除去【解析】(1)步驟中除去碳酸氫銨的方法是加熱，這是因為加熱時碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，從而除去碳酸氫銨。(2)碳酸鉀能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鉀，因此步驟中加過量碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇。(3)此設計方案不嚴謹，這是因為加入過量的碳酸鉀溶液時，和氯化鈣、氯化鋇反應后剩余的碳酸鉀沒有除去，因此得到的氯化鉀溶液中還含有碳酸鉀。