2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.1 弱電解質(zhì)的電離（測）新人教版選修4.doc

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3-1-1 弱電解質(zhì)的電離（第一課時）1下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是( )A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱【答案】D 2下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是( )AHBr、HCl、BaSO4BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2ODHClO、NaF、Ba(OH)2【答案】A【解析】強(qiáng)酸(如HBr、HCl)、強(qiáng)堿如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、鹽(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均為強(qiáng)電解質(zhì);弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱堿(如NH3H2O)均為弱電解質(zhì)。3下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A CH3COOH B Cl2 CNH4HCO3 D SO2【答案】D【解析】試題分析：電解質(zhì)的特點需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。4醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A 1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=102mol/LB 醋酸以任意比與H2O互溶C 10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D 在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱【答案】AD 5下列敘述正確的是（ ）A 碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在960時分解，不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故是非電解質(zhì)B SO3溶入水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)C BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部電離，所以其是強(qiáng)電解質(zhì)D H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故其是電解質(zhì)【答案】CD【解析】A中電解質(zhì)與是否溶于水無關(guān)，其極少量溶解的部分能電離成離子，所以是電解質(zhì)；B中溶液導(dǎo)電的原因是SO3與水生成了硫酸，再電離，所以不是SO3自身電離，所以不是電解質(zhì)。C和D正確。6pH值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積是（ ）A. 一樣多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 無法比較【答案】B【解析】由于醋酸是弱酸，不完全電離，所以醋酸的濃度大于硫酸的濃度，相同pH的醋酸比硫酸所含的氫離子多，所以產(chǎn)物多。7某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1mol / L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是（ ）A. NaOH溶液的體積大于氨水 B. NaOH溶液的體積等于氨水C. NaOH溶液的體積小于氨水 D. 無法判斷【答案】B【解析】同濃度的兩種堿，不是氫氧根離子相同，而是溶質(zhì)相同，最終提供的氫氧根離子一樣多，所以消耗一樣多。8用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是A V1V2 B V1V2 C V1V2 D V1V2【答案】A 9下列電離方程式中，不正確的是（ ）A Ba2+2OHB NH3H2ONH4+OHC CH3COOHCH3COO+H+D AgCl=Ag+Cl【答案】A【解析】弱電解質(zhì)電離時用可逆符號，而A是強(qiáng)電解質(zhì)，所以不應(yīng)用可逆符號。10下列物質(zhì)中，只能在溶于水的條件下電離的是（ ）A NH3H2O B H2SO4 CCuO D NaOH【答案】AB【解析】離子化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能電離，而共價化合物只有在水溶液中電離。11下列電離方程式正確的是( )ANaHSO4Na+HSO4BNaHCO3Na+H+CO3CH3PO43H+PO43DHFH+F-【答案】D【解析】選項錯因分析正確寫法AHS是強(qiáng)酸根，在水溶液中完全電離NaHSO4Na+H+SO42BNaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫“”，且C是弱酸根，不能拆開NaHCO3Na+HCO3CH3PO4是三元弱酸，應(yīng)分步書寫H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+PO4312下列說法正確的是 ( )A根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C當(dāng)NH3H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3H2O、NH和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱【答案】D 13（1）下列物質(zhì)：石墨 三氧化硫 液態(tài)氯化氫 氯氣 熔融的硫酸鉀 食鹽晶體 硫酸溶液 乙醇 冰醋酸 NH3H2O，其中能夠?qū)щ姷氖?，強(qiáng)電解質(zhì)是 ，弱電解質(zhì)是 ，非電解質(zhì)是 。 （2）H2S溶于水的電離方程式為 。 向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向 移動，c(H+) ，c(S2-) 。 向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向 移動，c(H+) ，c(S2-) 。 若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S) 。 若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入 。 【答案】 （1） （2）H2SH+HS-，HS-H+S2-右 增大 減小 右 減小 增大減小 NaOH固體 （2）H2S是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應(yīng)為：H2SH+HS-，HS-H+S2-對，當(dāng)加入CuSO4時，因發(fā)生反應(yīng)Cu2+S2-CuS，使平衡右移，導(dǎo)致c(H+)增大，但c(S2-)減小。對，當(dāng)加入NaOH時，因發(fā)生反應(yīng)H+OH-H2O，使平衡右移，導(dǎo)致c(H+)減小，但c(S2-)增大。對，當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減小。對，增大c(S2-)最好是加入只與H+反應(yīng)的物質(zhì)，可見加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。14下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.7610-5H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=4.410-7K2=4.710-11H2SH2SH+HS-HS-H+S2-K1=1.310-7K2=7.110-15H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+PO43K1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.210-13回答下列問題:（1）當(dāng)溫度升高時,K值 (填“增大”“減小”或“不變”)。 （2）在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系? 。 （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4、HPO42都看成是酸,其中酸性最強(qiáng)的是 ,最弱的是 。 （4）多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律,此規(guī)律是 ,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是 。 【答案】（1）增大（2）K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)（3）H3PO4 HS-（4）K1K2K3 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離起抑制作用 15將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_，經(jīng)測定溶液中含CH3COO為1.4103mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=_，溫度升高，Ka將_?！敬鸢浮?.1mol/L；1.99105；變大【解析】試題分析： ；CH3COO和H+濃度相等，可計算出電離平衡常數(shù)，升高溫度，促進(jìn)電離，Ka增大。