2019-2020年九年級化學(xué) 第六單元《海水中的化學(xué)》復(fù)習(xí)課2教案.doc

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2019-2020年九年級化學(xué) 第六單元海水中的化學(xué)復(fù)習(xí)課2教案教學(xué)目標(biāo)1.了解海水中有哪些資源2.記飽和溶液和不飽和溶液3.理解識固體物質(zhì)溶解度的定義及表示方法 教學(xué)重點(diǎn)飽和溶液和不飽和溶液。教學(xué)難點(diǎn)固體物質(zhì)溶解度的定義及表示方法。教 學(xué) 過 程教 學(xué) 活 動各抒己見 專題四海水“制堿”知識點(diǎn)一氨堿法制純堿1.碳酸鈉俗稱_或_，因其水溶液呈_性,故稱_,它是以_、_、_為原料,以_為媒介,采用_法制得的. 其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為:(1)_ (2)_.2.純堿在化學(xué)工業(yè)中的用途極廣,試舉幾例:_.3.碳酸氫鈉俗稱_,它在生產(chǎn)生活中的用途有_.知識點(diǎn)二純堿的性質(zhì)純堿的物理性質(zhì)有 。2.純堿的化學(xué)性質(zhì) （1）與指示劑作用：能使（ ）變成（ ）色。 （2）與酸反應(yīng)：有（ ）產(chǎn)生。 寫出碳酸鈉固體與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：( ) （3）與某些堿反應(yīng)：如與（ ）、（ ）反應(yīng)。 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （4）與某些鹽反應(yīng)：如與（ ）、（ ）反應(yīng)。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（ ）。知識點(diǎn)三鹽類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)思考:常見的酸都有共性是因為酸在溶液中含有共同的_.常見的堿都有共性是因為堿溶液中含有共同的_.而鹽在溶液中（ ）(能、不能)產(chǎn)生共同的陰離子或陽離子,因而鹽類物質(zhì)_(有、沒有)共性。1.某些鹽溶液能與_發(fā)生反應(yīng),使_發(fā)生顏色變化.(說明：不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性，常見呈堿性的鹽溶液有_、_。)2.某些鹽能與某些酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).3. 某些鹽溶液能與某些堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng). 注意:該反應(yīng)中,鹽和堿都必需_，是4. 某些鹽溶液能與其他鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反，反應(yīng)發(fā)生的前提條件.知識點(diǎn)四復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及類型1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有： 。2. 初中化學(xué)中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的類型 酸金屬氧化物鹽水 例:_ 酸堿鹽水 例:_ 酸鹽新鹽新酸(或水和氣體)例:_ 堿鹽新鹽新堿 例:_ 鹽鹽新鹽另一種新鹽 例:_ 注意:若想熟練掌握復(fù)分解反應(yīng),除熟記復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及類型,還應(yīng)該熟記酸堿鹽的溶解性,才能更好地判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生.自我診斷1.下列各組物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存,且得到無色透明溶液的是( ) A.BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B.Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3 C.Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl D.ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl2.將下列各組中的物質(zhì)混合,若每組中最后一種物質(zhì)過量,充分反應(yīng)后過濾,則濾紙上僅留下一種不溶物(純凈物)的是( ) NaOH溶液、MgCl2溶液、稀硝酸 BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸 CuCl2溶液、FeCl2溶液、鋅粒 NaCl溶液、AgNO3溶液、鹽酸 Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液Ba(OH)2溶液 A. B. C. D.3.一包白色固體，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2四種物質(zhì)中的一種或幾種。為了確定其組成做了如下的實驗；將此白色固體溶于水的無色溶液，取上述溶液少許，向里滴加稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生。根據(jù)現(xiàn)象判斷，原固體中：（1）一定含有的物質(zhì)是 。（2）一定不含有的物質(zhì)是 。（3）可能含有的物質(zhì)是 。如進(jìn)一可能含有的物質(zhì)的方法是 。知識點(diǎn)五物質(zhì)的檢驗與鑒別1. 物質(zhì)的檢驗主要是指通過物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時產(chǎn)生的特征現(xiàn)象（如:獨(dú)特的氣味或顏色、生成特殊氣體或沉淀、或有熱量產(chǎn)生等等），來確定是哪種物質(zhì)的方法。而物質(zhì)的鑒別主要是利用物質(zhì)本身特有的性質(zhì)或通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象將不同種物質(zhì)區(qū)別開的方法.所以,要熟記一些物質(zhì)的特有性質(zhì)或通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象.如:常見的鹽大多為白色固體,鹽的水溶液一般為無色.但有些鹽或鹽溶液有著不同的顏色,如膽礬(又稱_,化學(xué)式_)為_色.KMnO4為_,Fe(OH)3為_,Cu(OH)2為_,含Cu2+的溶液一般為_,含F(xiàn)e3+的溶液一般為_,含F(xiàn)e2+的溶液一般為_.2. 初中化學(xué)要求學(xué)會檢驗或鑒別的鹽有：硫酸鹽、氯化物、碳酸鹽。你知道檢驗或鑒別它們的最佳試劑及現(xiàn)象嗎？3.試著寫一寫：硫酸鹽: 。 碳酸鹽:_ 。氯化物:_ 。自我診斷1.區(qū)分燒堿溶液和澄清石灰水,應(yīng)選用的試劑是( )A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.氯化銨溶液 D.碳酸鈉溶液2.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是（ ）檢驗自來水是否含氯離子 鑒別食鹽和純堿 檢驗雞蛋殼能否溶于酸 除去熱水瓶中的水垢 A. B. C. D.以海洋資源為原料生產(chǎn)工業(yè)原料純堿。以純堿為例子總結(jié)鹽的通性?？扇輭A與酸性氧化物的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。學(xué)會后還要會熟練運(yùn)用。掌握硫酸鹽、氯化物、碳酸鹽的檢驗或鑒別方法。談收獲推薦作業(yè)課后反思將課堂所學(xué)知識運(yùn)用與社會生活中去，因化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活。