2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》學(xué)案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》學(xué)案 新人教版 本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、知道書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則 2、掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟，并且能夠正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 課前熱身 一、寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式，并在物質(zhì)的下方表明該物質(zhì)的化學(xué)式。 1、紅磷在空氣中燃燒 2、硫在氧氣中燃燒 3、木炭在空氣中燃燒 4、鐵在氧氣中燃燒 5、氯酸鉀在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下能較快分解生成氯化鉀和氧氣 二、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則是什么？什么是化學(xué)方程式的配平？ 課堂探究 【自主學(xué)習(xí)，合作探究】 一、以紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，先進(jìn)行自學(xué)，然后小組內(nèi)歸納書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式有哪些的具體步驟。 1、 2、 3、 4、 二、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)有些符號(hào)表示的意義 △：↑：↓： 三、 完成下列化學(xué)方程式： 1、 P + O2 —— P2O5 2、 S+ O2—— SO2 3、 C+ O2 —— CO2 4、 Fe+ O2—— Fe3O4 5、 KClO3 —— KCl+ O2 四、書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 1、鎂帶在空氣中燃燒 2、水通電分解生成氫氣和氧氣 3、氫氣在空氣中燃燒生成水 4、高錳酸鉀受熱分解 5、鐵和硫酸銅反應(yīng)硫酸亞鐵和銅 6、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)氫氧化銅沉淀和硫酸鈉 【有效訓(xùn)練】 1、根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處。 （1）4Fe+3O2==2Fe2O3 （2）S+O2↑==SO2 高溫 （3）C+CuO==Cu+CO2 （4）2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4 （5）Mg+O2=MgO2 △ 2、配平下列化學(xué)方程式： （1） Al+ O2— Al2O3 （2） CuO+ H2— Cu+ H2O （3） Fe+ CuSO4— FeSO4+ Cu （4） C2H4+ O2— H2O+ CO2 3、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式： （1）向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳： （2）鋁在常溫下就能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁： （3）硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉： 【課后提升】 1、配平化學(xué)方程式(條件省略)： Al+ Fe3O4= Fe+ Al2O3 2、寫(xiě)出鋁跟硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋁（鋁是+3價(jià)）的化學(xué)方程式 【學(xué)習(xí)拓展】 化學(xué)方程式的配平方法 1、 最小公倍數(shù)法（以氫氣與氧氣反應(yīng)為例） 利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。這是初中階段必須掌握的方法。 例如 H2＋ O2－ H2O 反應(yīng)前氧原子數(shù)為2，反應(yīng)后氧原子數(shù)為1，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應(yīng)地配上2即可。 2、奇偶數(shù)法（以過(guò)氧化氫分解反應(yīng)為例） 利用反應(yīng)前后某元素的原子數(shù)一奇一偶的特點(diǎn)加以配平的方法（將奇數(shù)配成偶數(shù)）。 例如 H2O2－ H2O＋ O2 反應(yīng)前過(guò)氧化氫分子中氧原子數(shù)為2，反應(yīng)后水分子中氧原子數(shù)為1，將水分子數(shù)配為偶數(shù)（12＝2），再配平其他物質(zhì)即可。這一反應(yīng)用最小公倍數(shù)法較難配平。 3、觀察法（以高錳酸鉀受熱分解為例） 利用較復(fù)雜的生成物推出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而推出其他物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的配平方法。 例如KMnO4—— K2MnO4+MnO2+O2反應(yīng)物KMnO4與產(chǎn)物K2MnO4很相似，K2MnO4比KMnO4多一個(gè)K，也就是說(shuō)兩個(gè)KMnO4比一個(gè)K2MnO4多一個(gè)MnO4，恰好是MnO2+ O2，因而直接在KMnO4前面配2就可以的。 【學(xué)習(xí)拓展】 化學(xué)方程式的配平方法 2、 最小公倍數(shù)法（以氫氣與氧氣反應(yīng)為例） 利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。這是初中階段必須掌握的方法。 例如 H2＋ O2－ H2O 反應(yīng)前氧原子數(shù)為2，反應(yīng)后氧原子數(shù)為1，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應(yīng)地配上2即可。 2、奇偶數(shù)法（以過(guò)氧化氫分解反應(yīng)為例） 利用反應(yīng)前后某元素的原子數(shù)一奇一偶的特點(diǎn)加以配平的方法（將奇數(shù)配成偶數(shù)）。 例如 H2O2－ H2O＋ O2 反應(yīng)前過(guò)氧化氫分子中氧原子數(shù)為2，反應(yīng)后水分子中氧原子數(shù)為1，將水分子數(shù)配為偶數(shù)（12＝2），再配平其他物質(zhì)即可。這一反應(yīng)用最小公倍數(shù)法較難配平。 3、觀察法（以高錳酸鉀受熱分解為例） 利用較復(fù)雜的生成物推出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而推出其他物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的配平方法。 例如KMnO4—— K2MnO4+MnO2+O2反應(yīng)物KMnO4與產(chǎn)物K2MnO4很相似，K2MnO4比KMnO4多一個(gè)K，也就是說(shuō)兩個(gè)KMnO4比一個(gè)K2MnO4多一個(gè)MnO4，恰好是MnO2+ O2，因而直接在KMnO4前面配2就可以的。 【學(xué)習(xí)拓展】 化學(xué)方程式的配平方法 3、 最小公倍數(shù)法（以氫氣與氧氣反應(yīng)為例） 利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。這是初中階段必須掌握的方法。 例如 H2＋ O2－ H2O 反應(yīng)前氧原子數(shù)為2，反應(yīng)后氧原子數(shù)為1，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應(yīng)地配上2即可。 2、奇偶數(shù)法（以過(guò)氧化氫分解反應(yīng)為例） 利用反應(yīng)前后某元素的原子數(shù)一奇一偶的特點(diǎn)加以配平的方法（將奇數(shù)配成偶數(shù)）。 例如 H2O2－ H2O＋ O2 反應(yīng)前過(guò)氧化氫分子中氧原子數(shù)為2，反應(yīng)后水分子中氧原子數(shù)為1，將水分子數(shù)配為偶數(shù)（12＝2），再配平其他物質(zhì)即可。這一反應(yīng)用最小公倍數(shù)法較難配平。 3、觀察法（以高錳酸鉀受熱分解為例） 利用較復(fù)雜的生成物推出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而推出其他物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的配平方法。 例如KMnO4—— K2MnO4+MnO2+O2反應(yīng)物KMnO4與產(chǎn)物K2MnO4很相似，K2MnO4比KMnO4多一個(gè)K，也就是說(shuō)兩個(gè)KMnO4比一個(gè)K2MnO4多一個(gè)MnO4，恰好是MnO2+ O2，因而直接在KMnO4前面配2就可以的。 【學(xué)習(xí)拓展】 化學(xué)方程式的配平方法 4、 最小公倍數(shù)法（以氫氣與氧氣反應(yīng)為例） 利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。這是初中階段必須掌握的方法。 例如 H2＋ O2－ H2O 反應(yīng)前氧原子數(shù)為2，反應(yīng)后氧原子數(shù)為1，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應(yīng)地配上2即可。 2、奇偶數(shù)法（以過(guò)氧化氫分解反應(yīng)為例） 利用反應(yīng)前后某元素的原子數(shù)一奇一偶的特點(diǎn)加以配平的方法（將奇數(shù)配成偶數(shù)）。 例如 H2O2－ H2O＋ O2 反應(yīng)前過(guò)氧化氫分子中氧原子數(shù)為2，反應(yīng)后水分子中氧原子數(shù)為1，將水分子數(shù)配為偶數(shù)（12＝2），再配平其他物質(zhì)即可。這一反應(yīng)用最小公倍數(shù)法較難配平。 3、觀察法（以高錳酸鉀受熱分解為例） 利用較復(fù)雜的生成物推出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而推出其他物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的配平方法。 例如KMnO4—— K2MnO4+MnO2+O2反應(yīng)物KMnO4與產(chǎn)物K2MnO4很相似，K2MnO4比KMnO4多一個(gè)K，也就是說(shuō)兩個(gè)KMnO4比一個(gè)K2MnO4多一個(gè)MnO4，恰好是MnO2+ O2，因而直接在KMnO4前面配2就可以的。