2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題2 溶解度（第1課時(shí)）教案 新人教版 (I).doc

《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題2 溶解度（第1課時(shí)）教案 新人教版 (I).doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題2 溶解度（第1課時(shí)）教案 新人教版 (I).doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題2 溶解度（第1課時(shí)）教案 新人教版 (I) 課題 授課時(shí)間 年 月 日 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與能力 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。 過(guò)程與方法 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察、分析、歸納的能力。知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。 情感態(tài)度價(jià)值觀(guān) 逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀(guān)點(diǎn)來(lái)看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過(guò)程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。 教學(xué)重點(diǎn) 固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線(xiàn)獲得相關(guān)信息。 教學(xué)難點(diǎn) 固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線(xiàn)獲得相關(guān)信息。 教學(xué)方法 講授 教具準(zhǔn)備 課型 授新 教 學(xué) 活 動(dòng) 教學(xué)環(huán)節(jié)補(bǔ)充 [復(fù)習(xí)提問(wèn)] 什么叫溶液? 溶液由什么組成? [引入] 我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無(wú)限地溶解食鹽呢? 有沒(méi)有一個(gè)限度呢？我們用什么方法來(lái)表示這種限度呢？ 下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)問(wèn)題。 課本P33頁(yè)的“活動(dòng)與探究” 1．取裝有20 mL水的燒杯 操作 加入5g的氯化鈉，攪拌 再加5g氯化鈉，攪拌 再加5mL水，攪拌 現(xiàn)象 結(jié)論 NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)）。 2．用硝酸鉀代替氯化鈉 操 作 現(xiàn) 象 結(jié) 論 加入5g硝酸鉀，攪拌 再加5g硝酸鉀，攪拌 …… 加熱 再加5g硝酸鉀，攪拌 冷卻 KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量水中。 1．在一定條件下，氯化鈉不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續(xù)溶解。 2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無(wú)限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。 上述活動(dòng)的“一定條件”是什么? 飽和溶液二要素： 1．一定溫度 2．一定量的溶劑 如果不指明這兩個(gè)條件，能否說(shuō)某物質(zhì)的溶解量是有限的? 不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟?、改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無(wú)限制地溶解。 我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。 請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。 一、飽和溶液 1. 飽和溶液和不飽和溶液 飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做（這種溶質(zhì)的）飽和溶液. ②不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做（這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。 一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解? [學(xué)生發(fā)言] 某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(強(qiáng)調(diào)飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字) ⑴．通過(guò)活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么? ⑵．如何判斷某一溶液是否飽和? [討論、總結(jié)] 2．判斷某溶液是否飽和的方法 在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。 1．如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和? 2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說(shuō)法對(duì)否?為什么? 3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說(shuō)明原氯化鈉溶液不飽和。”這句話(huà)是否正確? 試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。 [分析、討論] 飽和溶液不飽和溶液 調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液? 不飽和溶液飽和溶液 既一般情況下： 增加溶質(zhì)或降低溫度 不飽和溶液 飽和溶液 增加溶劑或升高溫度 以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。 為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，人們還常常把溶液分成濃溶液和稀溶液。飽和溶液是否一定是濃溶液，而不飽和溶液是否一定是稀溶液呢？ 結(jié)論：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。同一種溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。 某硝酸鉀溶液在20℃時(shí)是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100℃時(shí)，該溶液也一定是飽和的。這句話(huà)是否正確? 本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識(shí)，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。 板書(shū)設(shè)計(jì)： 教后記：