2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第五章 金屬的冶煉與利用 5.1 金屬的性質(zhì)和利用教案1 （新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第五章 金屬的冶煉與利用 5.1 金屬的性質(zhì)和利用教案1 （新版）滬教版 課題 5-1 金屬的性質(zhì)和利用（1） 地點(diǎn) 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 1． 知道金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬與非金屬； 2．了解常見(jiàn)的金屬與氧氣、酸、金屬鹽溶液的反應(yīng)。 教 學(xué) 方 法 自主探索 能力目標(biāo) 通過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，了解通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法。 情感目標(biāo) 加深對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途的觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。 教材分 析 重點(diǎn) 1． 認(rèn)識(shí)金屬的主要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)； 2．理解置換反應(yīng)的概念，并認(rèn)識(shí)該類(lèi)反應(yīng)的基本性質(zhì)。 難點(diǎn) 1． 了解金屬的化學(xué)性質(zhì)； 2．通過(guò)控制變量法研究不同金屬化學(xué)性質(zhì)的差異。 教 學(xué) 過(guò) 程 教 學(xué) 過(guò) 程 一．預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與交流反饋 1．下列有關(guān)金屬的用途，與金屬化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是 （ D ） A．鐵用作炊具 B．銅用作導(dǎo)線 C．鋁用作反射鏡 D．用鐵回收廢液中的銅 2．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類(lèi)型。 （1）常溫下鋁跟空氣中的氧氣反應(yīng)：4Al + 3O2 ＝2Al2O3，屬于化合反應(yīng)。 通電 （2）工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3 4Al + 3O2↑，屬于分解反應(yīng)。 （3）“曾青得鐵則化為銅”的反應(yīng)：Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu，屬于置換反應(yīng)。 二．問(wèn)題提出與情境創(chuàng)設(shè) 金屬是一類(lèi)重要的材料，人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬。了解金屬的性質(zhì)，對(duì)科學(xué)地利用金屬材料是十分重要的。 三．精講釋疑與新知建構(gòu) 一、金屬的物理性質(zhì) 1．你知道哪些金屬？見(jiàn)過(guò)哪些金屬？回答問(wèn)題，并填寫(xiě)下表： 你見(jiàn)過(guò)的金屬 金屬名稱(chēng) 鐵 銅 鎂 鋁 金 元素符號(hào) Fe Cu Mg Al Au 你知道的金屬 金屬名稱(chēng) 鈉 鈣 鋅 錳 鎢 元素符號(hào) Na Ca Zn Mn W 2．請(qǐng)大家說(shuō)出上述金屬在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；金屬的這些應(yīng)用是利用了金屬的哪些物理性質(zhì)呢？填寫(xiě)下表： 金屬的應(yīng)用 金屬具有的物理性質(zhì) 金屬紐扣、金箔畫(huà)、金銀首飾 有金屬光澤 鋼筋、橋梁支架 機(jī)械強(qiáng)度大 銅導(dǎo)線 優(yōu)良的導(dǎo)電性 鐵鍋 優(yōu)良的導(dǎo)熱性 金箔、鋁箔 延展性好 燈泡中的鎢絲 熔點(diǎn)高 【歸納總結(jié)】金屬的主要物理性質(zhì)： 金屬都具有金屬光澤，機(jī)械強(qiáng)度大，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延 展性。密度和硬度一般較大，熔、沸點(diǎn)一般較高。 金屬大多為銀白色，但常見(jiàn)金屬中銅為紫紅色，金為金黃色。 二．常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì) 1．常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)： 【觀察與思考】鎂、鐵、鋁、銅與氧氣的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式 鎂條在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼的白光，放熱，產(chǎn)生白煙，生成白色固體 2Mg + O2 2MgO 鐵片（或鐵絲）在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體 3Fe + 2O2 Fe3O4 鋁片（或鋁絲）在空氣中加熱 表面逐漸變暗，失去金屬光澤。 4Al + 3O2 2Al2O3 銅片（或銅絲）在空氣中加熱 表面逐漸變黑 2Cu + O2 2CuO 2．常見(jiàn)金屬與酸反應(yīng)： 【觀察與思考】鎂條、鐵片、銅片與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式 鎂條放入稀鹽酸（或稀硫酸）中 有大量氣泡產(chǎn)生，速度較快 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 鐵片放入稀鹽酸（或稀硫酸）中 有氣泡產(chǎn)生，但速度較慢，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 銅片放入稀鹽酸（或稀硫酸）中 無(wú)明顯現(xiàn)象 【概念】 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 友情提醒：鐵在置換反應(yīng)后形成+2價(jià)的鐵元素。 3．鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液的反應(yīng)： 【觀察與思考】鐵絲與硫酸銅溶液的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層光亮的紅色固體， 溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。 化學(xué)方程式：Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu 四．課堂演練與拓展提升 1．下列元素符號(hào)均表示金屬元素的一組是 （ C ） A．Al F Ca Mg He B．Na K P Hg Cu C．Ag Cu Fe Al Zn D．Fe Cu Al Si Ca 五．歸納總結(jié) 一、金屬的物理性質(zhì) 二．常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì) 1．常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)： 2．常見(jiàn)金屬與酸反應(yīng)： 3．鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液的反應(yīng)： 六．教學(xué)反思： 個(gè)人二次 備課： 個(gè)人二次 備課 ：