2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第五章 金屬的冶煉與利用 5.1 金屬的性質(zhì)和利用教案1 （新版）滬教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第五章 金屬的冶煉與利用 5.1 金屬的性質(zhì)和利用教案1 （新版）滬教版課題5-1 金屬的性質(zhì)和利用（1）地點(diǎn) 教 學(xué)目 標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1 知道金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬與非金屬；2了解常見(jiàn)的金屬與氧氣、酸、金屬鹽溶液的反應(yīng)。教學(xué)方法自主探索能力目標(biāo)通過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，了解通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法。情感目標(biāo)加深對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途的觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。教材分 析重點(diǎn)1 認(rèn)識(shí)金屬的主要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；2理解置換反應(yīng)的概念，并認(rèn)識(shí)該類反應(yīng)的基本性質(zhì)。難點(diǎn)1 了解金屬的化學(xué)性質(zhì)；2通過(guò)控制變量法研究不同金屬化學(xué)性質(zhì)的差異。教 學(xué) 過(guò) 程教學(xué)過(guò)程一預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與交流反饋1下列有關(guān)金屬的用途，與金屬化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是 （ D ）A鐵用作炊具 B銅用作導(dǎo)線C鋁用作反射鏡 D用鐵回收廢液中的銅2寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型。（1）常溫下鋁跟空氣中的氧氣反應(yīng)：4Al + 3O2 2Al2O3，屬于化合反應(yīng)。通電（2）工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3 4Al + 3O2，屬于分解反應(yīng)。（3）“曾青得鐵則化為銅”的反應(yīng)：Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu，屬于置換反應(yīng)。二問(wèn)題提出與情境創(chuàng)設(shè) 金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬。了解金屬的性質(zhì)，對(duì)科學(xué)地利用金屬材料是十分重要的。三精講釋疑與新知建構(gòu)一、金屬的物理性質(zhì)1你知道哪些金屬？見(jiàn)過(guò)哪些金屬？回答問(wèn)題，并填寫(xiě)下表：你見(jiàn)過(guò)的金屬金屬名稱鐵銅鎂鋁金元素符號(hào)FeCuMgAlAu你知道的金屬金屬名稱鈉鈣鋅錳鎢元素符號(hào)NaCaZnMnW2請(qǐng)大家說(shuō)出上述金屬在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；金屬的這些應(yīng)用是利用了金屬的哪些物理性質(zhì)呢？填寫(xiě)下表：金屬的應(yīng)用金屬具有的物理性質(zhì)金屬紐扣、金箔畫(huà)、金銀首飾有金屬光澤鋼筋、橋梁支架機(jī)械強(qiáng)度大銅導(dǎo)線優(yōu)良的導(dǎo)電性鐵鍋優(yōu)良的導(dǎo)熱性金箔、鋁箔延展性好燈泡中的鎢絲熔點(diǎn)高【歸納總結(jié)】金屬的主要物理性質(zhì)：金屬都具有金屬光澤，機(jī)械強(qiáng)度大，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。密度和硬度一般較大，熔、沸點(diǎn)一般較高。金屬大多為銀白色，但常見(jiàn)金屬中銅為紫紅色，金為金黃色。二常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)1常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)：【觀察與思考】鎂、鐵、鋁、銅與氧氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，放熱，產(chǎn)生白煙，生成白色固體 2Mg + O2 2MgO鐵片（或鐵絲）在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe + 2O2 Fe3O4鋁片（或鋁絲）在空氣中加熱表面逐漸變暗，失去金屬光澤。4Al + 3O2 2Al2O3銅片（或銅絲）在空氣中加熱表面逐漸變黑2Cu + O2 2CuO2常見(jiàn)金屬與酸反應(yīng)：【觀察與思考】鎂條、鐵片、銅片與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式鎂條放入稀鹽酸（或稀硫酸）中有大量氣泡產(chǎn)生，速度較快Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2鐵片放入稀鹽酸（或稀硫酸）中有氣泡產(chǎn)生，但速度較慢，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2銅片放入稀鹽酸（或稀硫酸）中無(wú)明顯現(xiàn)象【概念】 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。友情提醒：鐵在置換反應(yīng)后形成+2價(jià)的鐵元素。3鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液的反應(yīng)：【觀察與思考】鐵絲與硫酸銅溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層光亮的紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色?；瘜W(xué)方程式：Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu四課堂演練與拓展提升1下列元素符號(hào)均表示金屬元素的一組是 （ C ）AAl F Ca Mg He BNa K P Hg Cu CAg Cu Fe Al Zn DFe Cu Al Si Ca五歸納總結(jié)一、金屬的物理性質(zhì)二常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)1常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)：2常見(jiàn)金屬與酸反應(yīng)：3鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液的反應(yīng)：六教學(xué)反思：個(gè)人二次備課：個(gè)人二次備課 ：