2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)案 新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．記住書寫化學(xué)方程式要遵守的原則。 2.掌握書寫化學(xué)方程式的步驟，正確書寫化學(xué)方程式。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一．定向入境 1．揭題示標(biāo) 2．舊知回顧 質(zhì)量守恒定律是指：________化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和__________反應(yīng)后_________各物質(zhì)的_____________。 這是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后______的______、______、_____都沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 二．自學(xué)建架 知識(shí)模塊——（一）化學(xué)方程式的概念 Ⅰ．個(gè)人自學(xué) 1．閱讀：P93 2．建構(gòu)： 化學(xué)方程式的概念：用 表示 叫做化學(xué)方程式。 Ⅱ．個(gè)人（小組）疑問 知識(shí)模塊——（二）化學(xué)方程式的書寫原則 Ⅰ．個(gè)人自學(xué) 1．閱讀：P96第1段 2．建構(gòu)： 化學(xué)方程式的書寫原則 （1）以 為基礎(chǔ)，不能捏造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)； （2）一定要遵守 ，“等號(hào)”兩邊各原子的 與 相等。（這也是用來(lái)檢查一個(gè)化學(xué)方程式書寫是否正確的依據(jù)之一） 3．即學(xué)即練： 想辦法將 H2 + O2 H2O變成化學(xué)方程式 。 Ⅱ．個(gè)人（小組）疑問 知識(shí)模塊——（三）化學(xué)方程式的書寫步驟 Ⅰ．個(gè)人自學(xué) 1．閱讀：P98 2．建構(gòu)： 化學(xué)方程式的書寫步驟： （1）寫:左邊寫 化學(xué)式，右邊寫 化學(xué)式，中間用“短線”相連。反應(yīng)物和生成物不止一種時(shí)，則在其間用“+”號(hào)相連，讀做“和”。 （2）配:配平化學(xué)方程式。即各化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左右兩邊各種 相等，符合質(zhì)量守恒定律。 （3）等：將短線改為 。 （4）標(biāo)注:注明 和生成物的 。 3．即學(xué)即練： 配平下列化學(xué)方程式 ⑴ 鐵在氧氣中燃燒 ⑵ 氫氣在氧氣中燃燒 ⑶ 水通電 ⑷ 高錳酸鉀制氧氣 ⑸ 過(guò)氧化氫制氧氣 Ⅱ．個(gè)人（小組）疑問 三．精講補(bǔ)架 1、化學(xué)方程式符號(hào)運(yùn)用 符號(hào) ＋ ＝ △ ↑ ↓ 意義 與、和或跟 反應(yīng)生成 加熱 該生成物是氣體 該生成物是固體 ① 加熱一般指用酒精燈加熱能完成的反應(yīng)，這時(shí)才可用符號(hào)“△”；高溫（如酒精噴燈）、煅燒、強(qiáng)熱及點(diǎn)燃都只能寫文字而不能用“△” ② 區(qū)別加熱、點(diǎn)燃與燃燒 ③ 正確運(yùn)用 ↑、↓ 2、配平方法 （1）觀察法： S + O2 SO2 （2）最小公倍數(shù)法： P + O2 P2O5 （3）奇數(shù)配偶法： C2H2 + O2 C O2 + H2O ① 找出方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素； ② 若該元素原子在兩端總數(shù)是一奇一偶，將含該元素原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式先配成偶數(shù)； ③ 由已推求化學(xué)計(jì)量數(shù)依次決定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 四．歸納完型（請(qǐng)你歸納本課主要知識(shí)，形成知識(shí)框架，利于知識(shí)鞏固） 五．達(dá)標(biāo)鞏固 1．分別寫出所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①氧氣與碳 ②氧氣與硫 ③氧氣與磷 ④氧氣與氫氣 ⑤氧氣與鐵 ⑥實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣 ⑦實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣 ⑧實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣 ⑨水通電 ⑩鎂與氧氣反應(yīng) 2.根據(jù)質(zhì)量 守恒定律可知反應(yīng)：2AB + B2 ＝2C中C的化學(xué)式為（ ） A.AB B.AB2 C.A2B D.A2B2 點(diǎn)燃 3.為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可能充分燃燒，其化學(xué)方程式為: 2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H2O，則X的化學(xué)式為（ ） A.H2SO4 B.SO3 C.CO2 D.SO2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 4．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A、Mg + O2 MgO2 B、4Fe + 3O2 2Fe2O3 Δ 點(diǎn)燃 C、2P2O5 4P + 5O2 D、2HgO 2Hg + O2↑ 5．（1）將氫氣和氮?dú)庠诟邷?、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH3)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。 （2）用 、 、 分別表示N2、H2、NH3。觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過(guò)程的順序________________________(將下面五張圖按反應(yīng)過(guò)程順序用序號(hào)排列)。 ① ② ③ ④ ⑤ 6．氨氣（NH3）和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)，生成金屬單質(zhì)、水和氮?dú)狻懗銎浠瘜W(xué)方程式。 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 （第2課時(shí)）教學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.通過(guò)對(duì)具體反應(yīng)的分析，理解化學(xué)方程式的意義，初步了解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的意義 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)方程式的應(yīng)用 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一．定向入境 1．揭題示標(biāo) 2．舊知回顧 默寫已學(xué)化學(xué)方程式 、 、 、 、 、 二．自學(xué)建架 （可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H---1，O---16，P---31，S---32，C--12 ，Mg--24） 知識(shí)模塊——（一）化學(xué)方程式的意義 Ⅰ．個(gè)人自學(xué) 1．閱讀：P93 2．建構(gòu)： 點(diǎn)燃 化學(xué)方程式的意義： 意義 實(shí)例（S+O2 SO2） 表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比） 表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個(gè)數(shù)比） 點(diǎn)燃 3．即學(xué)即練 說(shuō)一說(shuō) 4P+5O2 2P2O5 化學(xué)方程式的意義。 Ⅱ．個(gè)人（小組）疑問 知識(shí)模塊——（二）化學(xué)方程式的讀法 Ⅰ．個(gè)人自學(xué) 1．閱讀：P94 2．建構(gòu)： 點(diǎn)燃 化學(xué)方程式的讀法 正確讀法：以2H2 + O2 2H2O為例： 宏觀角度讀作： 。 質(zhì)量角度讀作： 。 微觀角度讀作： 。 3．即學(xué)即練 MnO2 化學(xué)方程式的讀法 正確讀法：以2H2O2 2H2O + O2 ↑ 為例： 宏觀角度讀作： 。 質(zhì)量角度讀作： 。 微觀角度讀作： 。 Ⅱ．個(gè)人（小組）疑問 三．精講補(bǔ)架 1、化學(xué)方程式符號(hào)的讀法 符號(hào) ＋ ＝ △ 讀法 與、和或跟 反應(yīng)生成 通電 加熱 2．由化學(xué)方程式求粒子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)質(zhì)量比。如 2H2O 2H2↑ + O2↑ 分子數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）比 各質(zhì)量比 3、化學(xué)反應(yīng)是按照一定質(zhì)量比進(jìn)行的。 例：已知48g鎂與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成氧化鎂80g，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 5g鎂和5g氧氣生成10g氧化鎂 B. 6g鎂和4g氧氣生成10g氧化鎂 C. 3g鎂和7g氧氣生成10g氧化鎂 D. 4g鎂和6g氧氣生成10g氧化鎂 4、結(jié)合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，判斷某反應(yīng)物是否全部參加了化學(xué)反應(yīng)。 例：5克鎂在8克氧氣中燃燒能生成13克氧化鎂，對(duì)嗎？ 四．歸納完型（請(qǐng)你歸納本課主要知識(shí)，形成知識(shí)框架，利于知識(shí)鞏固） 五．達(dá)標(biāo)鞏固 （可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H---1，O---16，Al--27，S---32，C--12 ） 1.鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，則參加反應(yīng)的鋁、氧氣，生成的三氧化二鋁的質(zhì)量比是（ ） A.27：32：102 B.54：32：102 C.54：24：102 D.108：96：204 2.16g硫跟16g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成_______ g二氧化硫。有16g硫在40g氧氣中充分燃燒，則生成二氧化硫的質(zhì)量_________56g（填“>”“<”“=”）。 點(diǎn)燃 3．下圖四位同學(xué)正在計(jì)論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是 （ ） 點(diǎn)燃 A.S + O2 SO2 點(diǎn)燃 B.2CO + O2 2CO2 點(diǎn)燃 C.2H2 + O2 2H2O D.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 點(diǎn)燃 4．丙烷燃燒的化學(xué)方程式為C3H8 + 5O2 x CO2 + YH2O 則x＝ ，y＝ 5.葡萄糖與O2作用是動(dòng)植物呼吸的主要反應(yīng)：C6H12Ox + 6O2 6CO2+6H2O,請(qǐng)判斷 C6H12Ox中，x的值應(yīng)為（ ） A.12 B.9 C.6 D.3 6.如圖所示形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“ ” 分別表示A、B、C三種不同的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：（ ） A.4：1：3 B.3：1：2 C.4：1：2 D.3：1：3 7．一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g 氧氣,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。對(duì)該化合物有組成判斷正確的是 ( ) A．可能含有C、H、O三種元素 B．只含有C、H二種元素 C．一定含氧元素 D．以上答案都不正確