2019年高中化學 第三章 小專題大智慧 化學計算中的常用方法專題專練 新人教版必修1.doc

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2019年高中化學 第三章 小專題大智慧 化學計算中的常用方法專題專練 新人教版必修11在一定條件下，鈉與O2反應可生成1.5 g固體。若將相同質量的鈉與80 mL 0.50 mol/L的鹽酸反應，鈉恰好完全轉化生成NaCl，則1.5 g固體的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2解析：由題給信息可知最后所得溶液為NaCl溶液。根據(jù)溶液中的電荷守恒及反應前后元素原子個數(shù)守恒可知n(Na)n(Cl)n(HCl)0.50 mol/L0.08 L0.04 mol。若Na的氧化物為Na2O，應為0.02 mol62 g/mol1.24 g；若為Na2O2，應為0.02 mol78 g/mol1.56 g?，F(xiàn)為1.5 g，介于1.24 g與1.56 g之間，應為二者的混合物。答案：C2雙選題在天平的左右兩邊各放一個燒杯，加入足量鹽酸并使天平保持平衡；向左邊燒杯中加入14.4 g Mg，向右邊燒杯中加入14.4 g Al，此時天平不再平衡。下列操作可使天平恢復平衡的是()A右邊加0.45 g AlB左邊加0.98 g MgC左邊加14.4 g Mg，右邊加15.3 g AlD左邊加14.4 g Mg，右邊加14.85 g Al解析：因鹽酸足量，所以天平兩邊質量的變化是由加入金屬和放出氣體的質量差引起的，要使天平平衡，兩邊的質量差應該相等。Mg2HCl=MgCl2H2m24222m(Mg) m(Mg)2Al6HCl=2AlCl33H2m546 48m(Al) m(Al)若m(Mg)m(Al)，則天平平衡，將所給兩種金屬的總質量代入驗證，即可得出結論。答案：AC3(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。(3)若產(chǎn)生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質量比是_。(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質的量之比是_。(5)分別取0.2 mol金屬鈉、鐵、鋁分別投入10 mL 1 mol/L鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣體積大小的順序是_。解析：(1)W g鈉、鐵、鋁的物質的量分別為 mol、 mol、 mol。鈉、鐵、鋁分別與足量的鹽酸反應的化學方程式：2Na2HCl=2NaClH2；Fe2HCl=FeCl2H2；2Al6HCl=2AlCl33H2。由此得到關系式：2NaH2，F(xiàn)eH2,2Al3H2，所以W g鈉、鐵、鋁生成氫氣的體積比為。同理可得到(2)、(3)、(4)的結果。(5)中的鈉、鐵、鋁相對于鹽酸來說是過量的，根據(jù)鹽酸計算生成的氫氣，鐵、鋁反應放出的氫氣相等，但由于過量的鈉會與水反應生成氫氣，所以鈉放出的氫氣最多。答案：(1)(2)123(3)23289(4)632(5)NaFeAl4有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100 mL加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到0.466 g沉淀；濾液與0.2 mol/L NaOH溶液反應，共用去50 mL時恰好完全反應。試求：(1)原混合溶液中H的物質的量濃度。(2)原混合溶液中HNO3的物質的量濃度。解析：(1)由題意可知，混合液與BaCl2溶液反應時，H并沒有參加反應，故原溶液中n(H)等于消耗的NaOH的物質的量，即0.2 mol/L50103 L0.01 mol，故c(H)0.1 mol/L。(2)根據(jù)題給信息可知，m(BaSO4)0.466 g。由SO守恒可知n(H2SO4)n(BaSO4)0.002 mol。由H守恒可得n(HNO3)0.01 mol20.002 mol0.006 mol，c(HNO3)0.06 mol/L。答案：(1)0.1 mol/L(2)0.06 mol/L5將4.6 g鈉放入足量CuSO4溶液中，生成Cu(OH)2的質量是多少？生成的氣體體積是多少(標準狀況)?解析：n(Na)0.2 mol，由方程式2Na2H2O=2NaOH H2，2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4得關系式：2NaH2Cu(OH)2 2 mol 22.4 L 98 g 0.2 mol V(H2) mCu(OH)2解得：V(H2)2.24 L，m Cu(OH)29.8 g。答案：9.8 g2.24 L6用足量H2還原80 g氧化銅粉末，反應一段時間后，測得固體質量減少8 g，此時消耗H2 22.4 L(標準狀況下)。求生成Cu的質量。解析：根據(jù)H2與CuO的反應，可得如下關系：H2CuOCuH2Om 80 64 16m(Cu) 8 g所以m(Cu)32 g。答案：32 g