2019年高中化學 第三章 小專題大智慧 化學計算中的常用方法專題專練 新人教版必修1.doc

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2019年高中化學 第三章 小專題大智慧 化學計算中的常用方法專題專練 新人教版必修1 1．在一定條件下，鈉與O2反應可生成1.5 g固體。若將相同質(zhì)量的鈉與80 mL 0.50 mol/L的鹽酸反應，鈉恰好完全轉化生成NaCl，則1.5 g固體的成分是(　　) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 解析：由題給信息可知最后所得溶液為NaCl溶液。根據(jù)溶液中的電荷守恒及反應前后元素原子個數(shù)守恒可知n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.50 mol/L0.08 L＝0.04 mol。若Na的氧化物為Na2O，應為0.02 mol62 g/mol＝1.24 g；若為Na2O2，應為0.02 mol78 g/mol＝1.56 g?，F(xiàn)為1.5 g，介于1.24 g與1.56 g之間，應為二者的混合物。 答案：C 2．[雙選題]在天平的左右兩邊各放一個燒杯，加入足量鹽酸并使天平保持平衡；向左邊燒杯中加入14.4 g Mg，向右邊燒杯中加入14.4 g Al，此時天平不再平衡。下列操作可使天平恢復平衡的是(　　) A．右邊加0.45 g Al B．左邊加0.98 g Mg C．左邊加14.4 g Mg，右邊加15.3 g Al D．左邊加14.4 g Mg，右邊加14.85 g Al 解析：因鹽酸足量，所以天平兩邊質(zhì)量的變化是由加入金屬和放出氣體的質(zhì)量差引起的，要使天平平衡，兩邊的質(zhì)量差應該相等。 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　　　　Δm 24　　　　　　　　　　2　　　　　22 m(Mg)　　　　　　　　　　 m(Mg) 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　　　　Δm 54　　　　　　　　　　　6　　　　 48 m(Al)　　　　　　　　　　 m(Al) 若m(Mg)＝m(Al)，則天平平衡，將所給兩種金屬的總質(zhì)量代入驗證，即可得出結論。 答案：AC 3．(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是__________。 (2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是__________。 (3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是__________。 (4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是__________。 (5)分別取0.2 mol金屬鈉、鐵、鋁分別投入10 mL 1 mol/L鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣體積大小的順序是__________。 解析：(1)W g鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol、 mol。鈉、鐵、鋁分別與足量的鹽酸反應的化學方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。由此得到關系式：2Na～H2，F(xiàn)e～H2,2Al～3H2，所以W g鈉、鐵、鋁生成氫氣的體積比為∶∶＝∶∶。同理可得到(2)、(3)、(4)的結果。(5)中的鈉、鐵、鋁相對于鹽酸來說是過量的，根據(jù)鹽酸計算生成的氫氣，鐵、鋁反應放出的氫氣相等，但由于過量的鈉會與水反應生成氫氣，所以鈉放出的氫氣最多。 答案：(1)∶∶　(2)1∶2∶3　(3)23∶28∶9　(4)6∶3∶2　(5)Na>Fe＝Al 4．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100 mL加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到0.466 g沉淀；濾液與0.2 mol/L NaOH溶液反應，共用去50 mL時恰好完全反應。試求： (1)原混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度。 (2)原混合溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度。 解析：(1)由題意可知，混合液與BaCl2溶液反應時，H＋并沒有參加反應，故原溶液中n(H＋)等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量，即0.2 mol/L5010－3 L＝0.01 mol，故c(H＋)＝＝0.1 mol/L。 (2)根據(jù)題給信息可知，m(BaSO4)＝0.466 g。由SO守恒可知n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝＝0.002 mol。由H＋守恒可得n(HNO3)＝0.01 mol－20.002 mol＝0.006 mol，c(HNO3)＝＝0.06 mol/L。 答案：(1)0.1 mol/L　(2)0.06 mol/L 5．將4.6 g鈉放入足量CuSO4溶液中，生成Cu(OH)2的質(zhì)量是多少？生成的氣體體積是多少(標準狀況)? 解析：n(Na)＝＝0.2 mol， 由方程式2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2＋Na2SO4 得關系式：　2Na　～　H2　～　Cu(OH)2 2 mol 22.4 L 98 g 0.2 mol V(H2) m[Cu(OH)2] 解得：V(H2)＝2.24 L，m [Cu(OH)2]＝9.8 g。 答案：9.8 g　2.24 L 6．用足量H2還原80 g氧化銅粉末，反應一段時間后，測得固體質(zhì)量減少8 g，此時消耗H2 22.4 L(標準狀況下)。求生成Cu的質(zhì)量。 解析：根據(jù)H2與CuO的反應，可得如下關系： H2＋CuOCu＋H2O　Δm 80　　 64　　　　 16 　　　　m(Cu)　　 8 g 所以m(Cu)＝＝32 g。 答案：32 g