2019-2020年九年級化學 第四節(jié) 物質在水中的溶解教案 魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學 第四節(jié) 物質在水中的溶解教案 魯教版 課題 二、溶液組成的定量表示 課型 新授課 時間 學 習目標 執(zhí)筆人 審核 一、知識與技能 1、掌握溶液組成的定量表示方法——溶質質量分數的含義?！　? 2、能夠進行溶質質量分數的簡單計算。 二、過程與方法 通過獨立思考、小組合作實驗，聯系實際生產、生活讓學生感受到化學的價值。 三、情感態(tài)度與價值觀 進一步培養(yǎng)嚴謹的實驗態(tài)度。 培養(yǎng)團隊精神，學會交流、分享、與人相處。 學習重點 溶質質量分數的含義，并推導出有關的計算公式，利用公式進行基本的計算，包括求溶質質量分數，求溶質的質量和求溶劑的質量。 學習難點 改變溶液溶質質量分數的計算 學法指導 使問題具體化,將課本知識設置在一個具體的現實的問題中,激發(fā)學生的求知欲,通過問題的解決實驗的成功,增加學生的自信心. 學習手段 托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、白糖　 學習過程 一、自主預習： 1． 你知道那些定量表示溶液組成的方法？ 2． 什么是溶質的質量分數? 其表達式是什么？ 3． 溶液的質量= 溶質的質量= 溶劑的質量= 你分別能找到幾種表達方法，寫出它們的表達式？ 4．在同樣多的兩杯水中分別放入一湯匙白糖和兩湯匙白糖，得到兩種溶液，這兩種溶液中，溶質是 ，溶劑是 。嘗一下哪杯更甜？ ①、若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ ②、若溶質的量不變，溶劑的量增加，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ ③、若溶質的量增加且完全溶解，溶劑的量不變，溶液的量如何變化？溶液的組成有何變化？ ④、若溶質的量減少，溶劑的量不變，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 二、自主學習：溶液組成的定量表示。 【學習任務一】：記住溶質質量分數的計算公式，理解其含義。 思考下列問題： 1、怎樣才能知道一定量的溶液里含有多少溶質？ 2、在同樣多水的兩個杯中，分別加入一湯匙白糖和兩湯匙白糖，哪一個更甜？ 3、P53頁活動天地：1）實驗1、2所得兩種糖水，哪種更甜？你的根據是什么？ 2）如果你的結論是通過計算獲得的，你列出的計算式是怎樣的？ 小結：根據以上問題，我們可得出： （1）溶質質量分數的概念：________________________________________ （2溶質質量分數的計算公式為：______________________________________ 注意！?。喝苜|、溶液的質量單位必須通一；溶質的質量必須是溶解在溶液中的質量。 （3）5％的食鹽水的含義是：__________________________________________ 【學習任務二】：掌握溶質質量分數的簡單計算! 學習活動1：計算配制一定量的溶質的質量分數的溶液，所需溶質和溶劑的量。 【例題1】.在農業(yè)生產上常用質量分數為10％～20％的食鹽溶液來選種，現要配制200kg質量分數為15％的食鹽溶液，需要氯化鈉和水各多少kg？ 解：溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量x100% 溶質的質量= 溶劑的質量= 在線測試：課本P54頁 學習活動2：試一試 【例題2】某溫度時，蒸干20%的某質量的氯化鈉溶液得到10克氯化鈉，求該溶液的質量。 解： 三．拓展提高： 【學習任務三】：溶液稀釋和配制問題的計算。 【例題3】化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常用較稀的硫酸?，F在要把50克質量分數為98%的溶液稀釋成質量分數為20%溶液。試計算： （1）稀釋后的硫酸溶液溶質的質量為 g。 (2)稀釋時所需要水的質量為 g。 （3）稀釋后溶液的質量為 g。 【方法總結】 （1）溶液稀釋前后溶質的質量不變。 （2）所加水的質量=稀釋后溶液的質量—稀釋前溶液的質量 （3）稀釋后溶液的質量=稀釋前溶液的質量+所加水的質量 或= 【學習任務四】：同種溶質，但溶質質量分數不同的兩種溶液混合后新溶液溶質質量分數的計算。 【例題4】向40g5%的氫氧化鈉溶液中，加入60g 10%的氫氧化鈉溶液，混合后的溶液中氫氧化鈉的質量分數為多少？ 解： 【方法總結】 設濃溶液的質量為A，其溶質的質量分數為a%，稀溶液的質量為B，其溶質的質量分數為b%，兩液混合后的溶質的質量分數為c%。 則可得 Aa%＋Bb% A+B 四．課堂小結： 請同學們總結一下本節(jié)課的內容與收獲 五．達標檢測。 1、生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液?，F將1000g生理鹽水給病人輸液，進入病人體內的氯化鈉的質量為（ ） A、0.9g B、9g C、90g D、900g 2、有m g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，若將溶質質量分數增達到20%，可采取的方法是（ ） A、蒸發(fā)掉溶劑質量的一半 B、蒸發(fā)掉m/2 g 溶質。 C、加入m/2 g硝酸鉀固體 D、加入m/8 g硝酸鉀固體 3、關于100g 5%的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（ ） A、100 g 水中溶有5g NaCl B、5g NaCl 溶于95g 水中 C、溶液中氯化鈉于水的質量比為1：20 D、溶液中氯化鈉于水的質量比為：1：19。 4、在10%的硫酸銅溶液中，溶質、溶劑、溶液之間的質量關系正確的是（ ） A、溶質：溶劑= 1：10 B、溶質：溶液 = 1：10 C、溶劑：溶液 ==9：11 D、溶質：溶液==1:11 5、將10g濃度為25%的濃鹽酸稀釋成濃度為10%的稀鹽酸，需加水的質量是（ ） A、11g B、 13g C 、14g D、15g 6、用20%的食鹽溶液50g與20%的食鹽溶液50毫升混合，混合后溶液的溶質質量分數是（ ） A、10% B、20% C、40% D、無法計算 7、50g15%的硫酸銅溶液中取出10g,則這10g溶液的溶質的質量分數是（ ） A、10% B、20% C、30% D、15% 8、80g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液和20g15%的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液中氫氧化鈉的質量分數為多少？ 六．自我提高：實驗室中濃硫酸的商標如下圖所示硫酸 化學純 (500ml) 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質量98 密度：1.84g/cm3 質量分數98% 請根據有關信息計算： 1、該試劑瓶中硫酸溶液的質量是多少克？ 2、欲配制100g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？ 七．布置作業(yè)。 【教學后記】： 活動設計意圖 答案： 根據提示做題：將此公式變形得下列兩個公式。 獨立完成 。 討論交流，共同提高。