2019-2020年高二化學上學期期中試題 理 新人教版.doc

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2019-2020年高二化學上學期期中試題 理 新人教版 【考試說明】1．本試卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷為選擇題，共60分，第Ⅱ卷為非選擇題，共40分；全卷滿分100分，考試時間90分鐘。 2．請將答案寫在答題紙上。 可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Al 27 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（選擇題，共60分） 一、選擇題（共20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意） 1. 為了建設環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節(jié)約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是： ( ) A．采用電解水法制取氫氣作為新能源 B．加大開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，減少化石燃料的使用 C．研制推廣以乙醇為燃料的汽車 D．生產、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用 2.下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是: （ ） A．在炭粉中加入KClO3 ，點燃時燃燒更為劇烈 B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出氣體 C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分 D．鋅與稀硫酸反應中加入少量硫酸銅，產生氫氣速率加快 3．下列敘述不正確的是( ) A．鐵表面鍍一層鋅，鐵件應連接電源的正極 B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 C．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍 D．炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹 4．下列變化過程中的能量變化與其它三個不相同的是( ) A．生石灰與水混合 B．天然氣燃燒 C．濃硫酸溶于水 D．干冰氣化 5．下列說法正確的是( ) A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù) D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率 6．下列關于銅電極的敘述不正確的是: （ ） A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉銅時粗銅作陽極 C．在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極 D．電解稀硫酸溶液制H2、O2時銅做陽極 7．在一個定容密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的條件下反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 molL-1，則在這10min內NH3的平均反應速率是( ) A．0.1 molL-1min-1 B．0.3 molL-1min-1 C．0.2 molL-1min-1 D．0.6 molL-1min-1 8．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH= -701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH= -181.6kJmol-1 則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的ΔH為( ) A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 9．在N2 (g)＋ 3H2(g) 2 NH3 (g)的平衡體系中,其他條件不變,增加氮氣的濃度,下列判斷正確的是（ ） A.氮氣的轉化率增大 B.氫氣的轉化率增大 C.氨氣在平衡混合氣體中的百分含量一定增大 D.氨氣的分解速率大于氨氣的生成速率 10．一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c （均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判 斷正確的是:（ ） A．c:c=1:2 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3 C．X、Y的轉化率相等 D．c的取值范圍為0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L 11．在298K時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝-197 kJmol－1 ，在相同的溫度下，向密閉真空容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1； 向另一個同體積的密閉真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出熱量Q2，則下列關系中正確的是:（ ） A. B. C. D. 12．在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是：（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 13．下列各裝置中都盛有0.1 molL—1 的NaCl溶液，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是:（ ） ① ② ③ ④ A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③ 14．對于某溫度下平衡體系mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g) △H<0，下列說法不正確的是:（ ） A．若溫度不變將容器容積擴大到原來的2倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.52倍，則m + n > p + q B．向平衡體系中加入C、D，該反應的△H減小 鹽橋 Cu A 電流計 Ag C．若溫度和容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，B的濃度不變 D．若平衡時，增加A的量，A的轉化率下降，B的轉化率增加 15．關于右圖裝置的說法正確的是( ) A．銀電極是負極 B．銅電極上發(fā)生的反應為Cu-2e－=Cu2＋ C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。 D．該裝置能將電能轉化為化學能 16．已知反應FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假設△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是:（ ） A. 低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程 B. 高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程 C. 任何溫度下為非自發(fā)過程 D. 任何溫度下為自發(fā)過程 17．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是: （ ） A．新制的氯水在光照下顏色變淺 　 B．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施 C．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 D．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣 18．一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 molL－1時，達平衡時HI濃度為0.16 molL－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2 molL－1，則平衡時H2的濃度（molL－1）是:（ ） A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 19．可逆反應：2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（ ） ①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2 ②單位時間內生成n molO2 的同時生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)?、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ 20．鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是:（ ） A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e- + OH- =NiOOH + H2O B．充電過程是化學能轉化為電能的過程 C．放電時負極附近溶液的堿性不變 D．放電時電解質溶液中的OH - 向正極移動 第Ⅱ卷（非選擇題 共40分） 二、填空題（本題包括3小題，共32 分） 21．（10分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。 （1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol L-1 鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是 、 。 （2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”）。 （3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18kJ℃-1 kg-1，各物質的密度均為1gcm-3。①計算完成下表。（保留小數(shù)點后一位） ②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： （4）若用KOH代替NaOH，對測定結果 （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，測定所得的中和熱的數(shù)值將 （填“變大”或“變小”或“無影響”）。 22．（6分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進行如下的反應： 3A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0 （1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3mol A和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為 （填容器編號） （2）若維持溫度不變，起始時②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，則達到平衡時，兩容器中B的轉化率② ③（填＜、＞或＝） （3）若維持②③容器內溫度和壓強相等，起始時在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使達平衡時兩容器內C的百分含量相等，則兩容器中起始投料量必須滿足（用含a、b、c的關系式表達）： 23. （16分）在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}： (1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________molL－1s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。 (2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 molL－1s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。 ②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是_________________________________________________________。 三、計算題（本題包括1小題，共8分） 24．(8分)為測定某氧化物（化學式為MO）中M是何種金屬，做以下實驗：稱取該氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取該溶液50.0mL用惰性電極進行電解，當剛好電解完全時，電極析出M 1.28g 。通過計算回答以下問題： （1）M是什么金屬？ （2）最初配制的溶液中，該金屬離子物質的量濃度是多少？ （3）若50mL此電解液在電解后體積變?yōu)?0mL，此時溶液的c(H+)是多少？ xx學年高二上學期期中檢測 班級 ___________ 姓名 _____________ 考試證號 ___________________ 化學答題紙 一、選擇題：（每題3分，共60分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅱ卷（共40分） 二、填空題（本題包括3小題，共 32分） 21．（10分） (1) ___________ 、 ___________ (2) _______ 、 ______________________________________ (3) ① _________________ ② __________________________________________________ (4) _________ 、 ____________ 22．（6分，每空2分)） (1) ______________ (2) __________ （3）__________________________ 23. （16分） (1) _________ 、 ________________　、 ______________________ (2) ① __________　、 _______________________________________________________ ② _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ (3) _____________　、 ______________________________________________________ 24．（8分） 高二化學參考答案 一、選擇題：（每題3分，共60分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A D C D C C B C 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A D B B B C C A A 第Ⅱ卷（共40分） 二、填空題（本題包括3小題，共 32分） 22. （6分，每空2分)） （1）③②① (2) ＜ （3）＝3 23. （16分）(1)大于　0.001 0　0.36 molL－1 (2)①大于　反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高 ②平衡時，c(NO2)＝0.120 molL－1＋0.002 0 molL－1s－110 s2＝0.16 molL－1 c(N2O4)＝0.040 molL－1－0.002 0 molL－1s－110 s＝0.020 molL－1 K2＝＝1.3 molL－1 (3)逆反應　對氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動 24．（8分）⑴ Cu……………………（ 3分 ） ⑵原溶液中Cu2+=0.4 mol/L……………………（ 3分 ） ⑶c(H+)=1 mol/L…………………… ( 2分 ）