2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用單元檢測.doc

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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用單元檢測 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對得4分，選錯(cuò)或不答得0分。) 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)。 A．16 g CH4中含有4NA個(gè)C—H鍵 B．1 molL－1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋ C．1 mol Cu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子 D．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子 2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)。 A．在1 L 0.1 molL－1硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA B．1 mol O2 作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L戊烷所含分子數(shù)為NA D．在1 L 1.0 molL－1 NaCl 溶液中含有NA個(gè)NaCl分子 3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(　　)。 A．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA B．一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA C．1.0 L的0.1 molL－1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA 4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　)。 A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 5．將0.195 g鋅粉加入到20 mL的0.100 molL－1MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是(　　)。 A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋ 6．使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(　　)。 ①用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了；②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線。 A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。) 7．下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是(　　)。 A．6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的離子數(shù) B．電解精煉銅時(shí)陽極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量 C．11.2 L N2與14 g CO氣體所含有的原子數(shù) D．20 g重水(D2O)與17 g NH3所含有的電子數(shù) 8．下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)。 A．從1 L 1 molL－1的NaCl溶液中取出500 mL，其濃度是0.5 molL－1 B．制成0.5 L 10 molL－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C．0.5 L 2 molL－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為36.021023 D．10 g 98%硫酸(密度為1.84 gcm－3)與10 mL 18.4 molL－1硫酸的濃度是不同的 三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。) 9．(16分)(1)近幾年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)l頻與催化劑有關(guān)，合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3的混合物中，鐵、氧的質(zhì)量之比為14∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為______；當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (2)某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2)三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0 g，用100 mL 1.0 molL－1 H2SO4溶液浸取后，還需加入10 mL 1.0 molL－1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到6.4 g Cu。則銅礦石樣品中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。 10．(16分)有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的。 陽離子 K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋ 陰離子 SO、HCO、NO、OH－ 為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下： ①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液； ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； ③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，僅有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)； ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀； ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： (1)寫出B、D的化學(xué)式：B________，D________。 (2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為________。 (3)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：________________________________________________________________________。 (4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為：________________________________________________________________________。 (5)向20 mL 2 molL－1 C溶液中加入30 mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78 g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是________molL－1。 11．(16分)氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 gL－1。請回答下列問題： (1)甲的化學(xué)式是____________；乙的電子式是__________。 (2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________________________________________________。 (3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是________(用化學(xué)式表示)。 (4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之：______________________________________。(已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O) (5)甲與乙之間________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是____________________________________________________。 12．(16分)硫酸鈉—過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：①準(zhǔn)確稱取1.7700 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g；③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下： 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ (1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.110－10，欲使溶液中c(SO)≤1.010－6 molL－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥________molL－1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。 單元檢測(一) 1．A　解析：1個(gè)CH4中含有4個(gè)C—H鍵，則16 g CH4中的C—H鍵數(shù)為：4NA＝4NA，A正確；由于沒有提供1 molL－1 NaCl溶液的體積，則所含Na＋數(shù)目無法確定，B錯(cuò)誤；根據(jù)Cu與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，則反應(yīng)生成的n(NO)＝n(Cu)，其分子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；常溫常壓下氣體的摩爾體積不為22.4 Lmol－1，因此22.4 L CO2所含分子數(shù)不是NA，D錯(cuò)誤。 2．A　解析：氧氣和鈉反應(yīng)生成過氧化鈉時(shí)，1 mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA，B錯(cuò)誤；戊烷是液體，氣體摩爾體積對其不適用，C錯(cuò)誤；氯化鈉中不存在NaCl分子，D錯(cuò)誤。 3．B　解析：因合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1.5 mol H2和0.5 mol N2不能完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；2.3 g鈉(0.1 mol)不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都生成＋1價(jià)的Na＋，都會失去0.1 mol電子，B正確；因S2－會水解，使其數(shù)目小于0.1NA ，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液態(tài)，不能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤。 4．D　解析：D項(xiàng)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法確定22.4 L氣體的物質(zhì)的量，故無法判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。 5．B　解析：根據(jù)得失電子守恒可計(jì)算：0.195 g鋅粉(0.003 mol)失去的電子為0.006 mol；MO中M的化合價(jià)為＋5，設(shè)其降低為＋x價(jià)，則有：(5－x)0.020.1＝0.006，解得x＝2，B正確。 6．A　解析：①用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，溶劑增多，所配溶液濃度偏低；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，溶劑增多，所配溶液濃度偏低；②和④不會引起所配溶液濃度偏低。 7．AD　解析：6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的離子數(shù)均為0.3 mol，A正確；電解精煉銅時(shí)陽極溶解的質(zhì)量大于陰極析出的銅的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；11.2 L N2 沒有注明狀態(tài)，11.2 L N2與14 g CO氣體所含有的原子數(shù)不一定相等，C錯(cuò)誤；20 g重水(D2O)與17 g NH3所含有的電子數(shù)均為10 mol，D正確。 8．AD　解析：A項(xiàng)，指定濃度的溶液的物質(zhì)的量濃度與體積的多少無關(guān)；B項(xiàng)，0.5 L 10 molL－1的鹽酸中n(HCl)＝0.5 L10 molL－1＝5 mol，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫的體積為5 mol22.4 Lmol－1＝112 L，正確；C項(xiàng)，BaCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，故Ba2＋和Cl－總數(shù)為0.5 L2 molL－136.021023 mol－1＝36.021023；D項(xiàng)，98%的硫酸(密度為1.84 g cm－3)的物質(zhì)的量濃度為1 L1000 cm－3L－11.84 gcm－398%98 gmol－11 L＝18.4 mol L－1，兩者濃度相同。 9．(1)1∶1　72.4%　(2)3.6% 解析：(1) 首先設(shè)Fe2＋、Fe3＋的物質(zhì)的量分別為x、y，則FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為x、，鐵的質(zhì)量為(x＋y)56 gmol－1，氧的質(zhì)量為16 gmol－1，依據(jù)[56(x＋y)g mol－1]∶＝14∶5，可知x∶y＝1∶1；設(shè)Fe2＋、Fe3＋物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol，所以FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量均為1 mol，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%＝72.4%。(2)由銅元素守恒可知銅礦石樣品中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝3.6%。 10．(1)KNO3　CuSO4　(2)Na2CO3 (3)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋ (4)2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO (5) 1或5 解析：由①知，D中含Cu2＋，由④知，D中含SO，故D為CuSO4；由②知，C中含Al3＋，由③知，C中含K＋，由④知，C中還含SO，故C為KAl(SO4)2；由②知，E中含OH－，結(jié)合③可判斷出E為NaOH；由④知，A中含有HCO，結(jié)合③可判斷A為NaHCO3；B中含K＋，由④知，B中不含SO，結(jié)合⑤可判斷B只能為KNO3。 (2)等物質(zhì)的量的NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反應(yīng)：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，得Na2CO3溶液，將Na2CO3溶液蒸干得溶質(zhì)Na2CO3。 (5)若NaOH不足，n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]＝3＝0.03 mol，c(NaOH)＝＝1 molL－1；若NaOH過量，完全沉淀Al3＋消耗NaOH的物質(zhì)的量為32 molL－10.02 L＝0.12 mol，溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物質(zhì)的量為：0.04 mol－0.01 mol＝0.03 mol，故c(NaOH)＝5 molL－1。 11．(1)AlH3　 (2)2AlH3＋6H2O===2Al(OH)3＋6H2↑ (3)Mg3N2 (4)2NH4H＋5CuO5Cu＋ N2↑＋5H2O　取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O (5)可能　AlH3中氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)，NH4H中含有＋1價(jià)的氫元素，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2 12．(1)1.110－4 (2)2MnO＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O (3)解：n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝2.5010－3 mol 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ n(H2O2)＝＝1.2510－3 mol m(Na2SO4)＝142 gmol－12.5010－3 mol＝0.355 g m(H2O2)＝34 gmol－11.2510－3 mol＝0.0425 g n(H2O)＝＝2.5010－3 mol x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2 即硫酸鈉—過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O。 解析：根據(jù)Ksp可得出c(Ba2＋)＝＝＝1.110－4 molL－1。