2019-2020年九年級化學下冊《第11單元 酸 堿 鹽》復習導學案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊第11單元 酸 堿 鹽復習導學案 新人教版教學步驟學生活動教師活動備注（一）導課 板書課題 （二）認識酸、堿、鹽練習：1、寫出下列物質的化學式并注明類別（酸、堿、鹽）鹽酸、硫酸、苛性鈉、熟石灰、純堿、食鹽、碳銨、2、酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠導電？3、酸、堿、鹽在水溶液中分別電離出什么離子？1、檢查學生練習情況2、歸納總結：酸H+酸根離子堿金屬離子OH鹽金屬離子酸根離子 含作物生長所需營養(yǎng)元素的物質是化肥常見物質化學式及俗稱的進一步認識。 從電離的角度認識酸、堿、鹽。（三）酸的化學性質的回顧與總結思考并回答：酸有哪些化學性質？在學生回答的基礎上板書酸的化學性質：1.跟指示劑作用：2.酸金屬鹽氫氣3.酸金屬氧化物4.酸堿鹽水5.酸鹽新酸新鹽回憶并歸納總結酸的化學性質。 （四）酸的化學性質中有關化學方程式的書寫練習寫出酸的化學性質中25四點性質的化學方程式各一個。1、檢查學生書寫情況。2、在對學生書寫情況總結的基礎上強調以下幾點（1）重點掌握課本中的化學方程式的書寫。（2）酸跟金屬的反應要以金屬活動性順序為依據(jù)。（3）酸跟鹽的反應要重點掌握鹽酸跟碳酸鹽的反應?；瘜W方程式書寫的練習。（五）常見酸的物理性質的認識思考并回答下列問題：將50 g濃鹽酸與50 g濃硫酸分別注入兩個燒杯中，在空氣中放置一段時間后，溶液的質量如何變化？溶液的溶質質量分數(shù)如何變化？為什么？總結：濃鹽酸有揮發(fā)性濃硫酸有吸水性進一步認識濃鹽酸、濃硫酸的物理性質。培養(yǎng)學生分析問題的能力。（六）堿的化學性質的總結寫出下列反應的化學方程式：1、實驗室里檢驗一種氣體是否二氧化碳的反應。2、長期存放在空氣里的氫氧化鈉變質的反應。3、生成食鹽的中和反應。4、以熟石灰為原料制取燒堿的反應。1檢查學生書寫情況。2總結堿的化學性質（1）堿非金屬氧化物（2）堿酸鹽水（3）堿鹽新堿新鹽（銨態(tài)氮肥不能跟堿性肥料混施，就是發(fā)生了此類反應，生成了氨氣）（4）跟指示劑作用在練習的基礎上總結堿的化學性質。培養(yǎng)學生的應用能力、解決問題能力和歸納整理知識能力。（七）常見堿的物理性質的認識思考并回答：氫氧化鈉為什么可用作某些氣體的干燥劑？總結：常見堿的物理性質氫氧化鈉有吸水性，易潮解；易溶于水，溶于水時放熱。氫氧化鈣白色粉末，微溶于水。溶解度隨溫度的升高而減少。進一認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質。培養(yǎng)學生解決問題能力。（八）鹽的化學性質的總結1、用化學方程式解釋下列問題：農業(yè)上常用的殺菌劑波爾多液（由硫酸銅、石灰加水制成）不能用鐵制容器盛放。2、思考并回答：鹽有哪些化學性質？總結：鹽的化學性質：1.鹽金屬新鹽新金屬2鹽酸新鹽新酸3鹽堿新鹽新堿歸納總結鹽的化學性質，培養(yǎng)學生歸納整理知識的能力。 （九）拓展練習練習：1、如何區(qū)別氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液和稀鹽酸？2、小剛在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH與Na2CO3的混合物； 1巡回檢查，個別指導。2對學生的解答情況作出評價。 檢查學生運用所學知識分析問題、解決問題的能力。（十）小結思考：本節(jié)課你有哪些收獲？總結本節(jié)主要解決了兩個大問題1會區(qū)分給定的物質是酸堿或是鹽。2熟悉酸堿鹽的化學性質并能運用這些知識解決有關問題。