2019年高中化學(xué) 第四章 階段質(zhì)量檢測 非金屬及其化合物 新人教版必修1.doc

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2019年高中化學(xué) 第四章 階段質(zhì)量檢測 非金屬及其化合物 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．環(huán)境污染已經(jīng)成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是(　　) 環(huán)境問題 造成環(huán)境問題的主要物質(zhì) A 酸雨 二氧化硫、氮氧化物 B 臭氧空洞 二氧化碳 C 白色污染 塑料垃圾 D 光化學(xué)煙霧 氮氧化物、碳?xì)浠衔? 解析：造成臭氧空洞的主要物質(zhì)是氟利昂，二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。 答案：B 2．市場上銷售的“84”消毒液的有效成分是(　　) A．Cl2　　　　　　　 B．NaClO C．SO2 D．KMnO4 答案：B 3．下列過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是(　　) A．干冰用于人工降雨 B．蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹 C．溶洞中鐘乳石的形成 D．豆科作物的根瘤菌對空氣中氮的固定 解析：B中濃H2SO4脫水，屬化學(xué)變化；C中鐘乳石的形成，發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑；D中氮的固定是把N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物。 答案：A 4．下列說法不正確的是(　　) A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2 B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑 C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D．工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 解析：水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽。 答案：C 5．[雙選題]在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是(　　) A．H2S與SO2 B．CO與O2 C．SO2與O2 D．NO與O2 解析：H2S與SO2發(fā)生的反應(yīng)為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；CO與O2點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；SO2與O2在加熱和催化劑條件下，才發(fā)生反應(yīng)；NO和O2在常溫極易反應(yīng)。 答案：AD 6．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3。在該溶液中可以大量共存的離子組是 (　　) A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、ClO－ C．H＋、Mg2－、SO、NO D．Ag＋、K＋、NO、Na＋ 解析：溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，說明該溶液中含有大量的OH－，所以HCO、H＋、Mg2＋、Ag＋均不能大量存在。 答案：B 7．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是(　　) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加硝酸銀溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 氣體通入品紅溶液，再加熱 先褪色后恢復(fù) 氣體為SO2 D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH 解析：A項(xiàng)，原溶液可能含有CO或Ag＋；B項(xiàng)原溶液可能含有CO；D項(xiàng)，若為稀NaOH溶液，需要加熱，才能產(chǎn)生氨氣。 答案：C 8．將0.15 mol MnO2和50 mL 12 molL－1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)可制得氯氣的物質(zhì)的量為(　　) A．等于0.15 mol B．大于0.15 mol C．小于0.15 mol D．以上結(jié)論都不對 解析：n(HCl)＝0.05 L12 molL－1＝0.6 mol。 　MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 　1 mol　 4 mol　　　　　　　1 mol 0．15 mol　0.6 mol 0.15 mol 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，由于MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，當(dāng)濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故制得的Cl2小于0.15 mol。 答案：C 9．相同條件下，在容積相同的三個(gè)燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為(　　) A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．無法比較 解析：HCl、NH3全部溶于水，溶液充滿整個(gè)燒瓶。設(shè)燒瓶容積為V，則所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為c＝＝ mol/L NO2溶于水的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 　　　　　　　　3　　　　　　2 　　　　　　　　n(HNO3) 得n(HNO3)＝ mol。 溶液的體積也充滿燒瓶體積的，代入濃度計(jì)算式，求得c(HNO3)＝ mol/L。 答案：C 10．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原的產(chǎn)物是(　　) A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 解析：本題注意兩點(diǎn)，一是還原產(chǎn)物單一，二是被還原HNO3與金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2。利用得失電子守恒并通過討論可找到答案。設(shè)金屬的化合價(jià)為＋n，HNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為x。由得失電子守恒可知(5－x)1＝2n，即x＝5－2n。 當(dāng)n＝1時(shí)，x為＋3，還原產(chǎn)物為N2O3； 當(dāng)n＝2時(shí)，x為＋1，還原產(chǎn)物為N2O； 當(dāng)n＝3時(shí)，x為－1，無答案； 當(dāng)n≥4時(shí)，無答案。 答案：C 11．[雙選題]下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是(　　) A．氯水和過氧化鈉使紅墨水褪色 B．濃硫酸和石灰水長期暴露在空氣中濃度降低 C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì) D．SO2可使品紅和酸性高錳酸鉀溶液褪色 解析：A項(xiàng)，氯水和過氧化鈉都是因強(qiáng)氧化性而使紅墨水褪色；B項(xiàng)，濃硫酸吸水，石灰水吸收二氧化碳；C項(xiàng)，二者都吸收空氣中的二氧化碳；D項(xiàng)，前者利用二氧化硫的漂白性，后者利用二氧化硫的還原性。 答案：AC 12．CO2 氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，(1)(2)兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是(　　) A．(1)NaOH　(2)濃硫酸 B．(1)濃硫酸　(2)NaOH C．(1)飽和NaHCO3　(2)濃硫酸 D．(1)濃硫酸　(2)Na2CO3 解析：要得到干燥純凈的CO2，應(yīng)將干燥裝置放在后面。SO2、CO2都與NaOH反應(yīng)，所以除CO2中的SO2應(yīng)用飽和NaHCO3溶液。 答案：C 13．如下圖裝置可用于(　　) A．加熱NaHCO3制CO2 B．Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3 D．用Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2 解析：用此裝置制取的氣體必須符合下列兩個(gè)條件：①不加熱；②氣體與H2O不反應(yīng)或難溶于水。符合此兩項(xiàng)條件的只有B選項(xiàng)。 答案：B 14．現(xiàn)有兩瓶溶液：新制飽和氯水和亞硫酸。下列方法或試劑(必要時(shí)可加熱)能用于鑒別它們的是(　　) ①觀察顏色　②石蕊試液?、燮芳t溶液 A．①②③　　　　　　 B．只有①③ C．只有②③ D．只有①② 解析：新制氯水為淡黃綠色，亞硫酸無色；新制氯水使石蕊試液先變紅、后褪色，而亞硫酸只變紅不褪色；用品紅溶液鑒別必要時(shí)可以加熱。 答案：A 15．如下圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。液體A和氣體B的組合不可能是 (　　) A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳 B．水、氨氣 C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮 解析：試管①內(nèi)的水沸騰，說明氣壓降低，氣體B應(yīng)易溶與液體A，不符合的是C項(xiàng)。 答案：C 16．已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液變藍(lán) Cl2具有氧化性 解析：A項(xiàng)說明Cl2具有氧化性；B項(xiàng)是Cl2先與H2O反應(yīng)生成了有漂白性的次氯酸；C項(xiàng)是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D項(xiàng)的反應(yīng)為Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，說明Cl2具有氧化性。 答案：D 二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共52分) 17．(8分)利用下圖所示裝置收集以下八種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)： ①H2?、贑l2?、跜H4　④HCl?、軳H3　⑥NO?、逪2S?、郤O2 (1)若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣收集的氣體有________(寫序號)； (2)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________，這時(shí)氣體由________口進(jìn)入； (3)若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可以收集的氣體有________； (4)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有________，這時(shí)氣體由________口進(jìn)入。 解析：此裝置若從A口進(jìn)氣則相當(dāng)于向下排空氣法集氣，若從B口進(jìn)氣則相當(dāng)于向上排空氣法集氣，若充滿水則相當(dāng)于排水法集氣。 答案：(1)②④⑦⑧　(2)①③⑥　A　(3)①③⑤ (4)①②③④⑥⑧　B 18．(8分)A至L所代表的各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，已知B、J是單質(zhì)，A是化合物，E的溶液跟KSCN溶液混合，溶液呈紅色。A至L各物質(zhì)之間相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(未注明必要的反應(yīng)條件)： 請回答下列問題： (1)B在A的濃溶液中反應(yīng)而溶解的條件是________，而常溫下B在A的濃溶液中難以反應(yīng)而溶解的原因是________________________________________________________。 (2)寫出下列化學(xué)方程式： F→G＋A________________________________________________________________； G→F__________________________________________________________________； E→I___________________________________________________________________。 (3)L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：E與KCSN溶液混合呈紅色，推知E為Fe3＋鹽，說明B為Fe；B在A的濃、稀溶液中均反應(yīng)，且F與G可相互轉(zhuǎn)化，說明A為HNO3?？梢来瓮瞥鯣為NO，F(xiàn)為NO2，D為H2O，I為Fe(OH)3，L為Fe(OH)2。 答案：(1)加熱　產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象　(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　2NO＋O2===2NO2　Fe(NO3)3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaNO3　(3)先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色 19．(8分)已知A是固體單質(zhì)，E的水溶液顯強(qiáng)酸性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化。 (1)寫出化學(xué)式：A__________，B______________，C________________，D____________，E______________。 (2)寫出化學(xué)方程式B＋C→A_______________________________________________， C→D：_________________________________________________________________。 解析：由于A是固體單質(zhì)，A經(jīng)過一系列變化最終轉(zhuǎn)化為E，又知E為強(qiáng)酸，根據(jù)關(guān)系圖可推斷E是含氧強(qiáng)酸，排查我們熟悉的含氧強(qiáng)酸，可初步確定E是硫酸(含氧強(qiáng)酸不多)，A是硫，再根據(jù)關(guān)系圖推斷其它各物質(zhì)，并進(jìn)一步驗(yàn)證所推斷A、E的正確性。 答案：(1)S　H2S　SO2　SO3　H2SO4 (2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O SO2＋O22SO3 20．(10分)現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉?，F(xiàn)已知反應(yīng)： 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(放熱反應(yīng)) 溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)： 6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O 甲、乙、丙三人分別設(shè)計(jì)三套實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示。 (1)請從以下幾個(gè)方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評析，并選擇符合題目要求的選項(xiàng)填在空格內(nèi)： a．不容易控制反應(yīng)速率 b．容易控制反應(yīng)速率 c．有副反應(yīng)發(fā)生 d．可防止副反應(yīng)發(fā)生 e．污染環(huán)境 f．可防止污染環(huán)境 優(yōu)點(diǎn) 缺點(diǎn) 甲裝置 乙裝置 丙裝置 (2)上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。請從上述裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置各部分的連接順序是__________________。(按氣流從左向右的方向) (3)實(shí)驗(yàn)中若用100 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量是________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)物損耗，且無副反應(yīng)發(fā)生) 解析：解本題的關(guān)鍵是認(rèn)真分析題給信息，弄清各套裝置中各儀器的作用，結(jié)合信息分析其優(yōu)缺點(diǎn)。注意比較法的應(yīng)用，如A、C、F三種裝置進(jìn)行比較，顯然A、C不好，F(xiàn)較優(yōu)，結(jié)合(1)各選項(xiàng)可知缺點(diǎn)是a，優(yōu)點(diǎn)是b。其余類推。 答案：(1) 優(yōu)點(diǎn) 缺點(diǎn) 甲裝置 d a、e 乙裝置 f a、c 丙裝置 b c、e (2)F、B、E　(3)小于　MnO2只能氧化濃鹽酸，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，還原性減弱，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行 21．(10分)下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。填寫下列空白： (1)如果裝置中①②③三部分儀器的連接順序改為②①③，則可以檢出的物質(zhì)是______________，不能檢出的物質(zhì)是______________。 (2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰冢瑒t可以檢出的物質(zhì)是__________，不能檢出的物質(zhì)是______________________________________________________________。 (3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰伲瑒t可以檢出的物質(zhì)是________，不能檢出的物質(zhì)是________________________________________________________________。 解析：(1)因②裝置中有水蒸氣帶出，所以無水硫酸銅變藍(lán)無法證明是否生成了水；(2)澄清石灰水會吸收SO2和CO2，雖然有沉淀，但無法確定是哪種氣體，后續(xù)裝置也無法證明其中是否含SO2；(3)②③中會帶出水蒸氣，無法證明是否生成了水。 答案：(1)SO2，CO2　H2O　(2)H2O　SO2，CO2 (3)SO2，CO2　H2O 22．(8分)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答： (1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L； (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_______________________mol/L； (3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。 解析：銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成Cu2＋，銅失去電子的物質(zhì)的量為2n(Cu)＝232.64 g/64 g/mol＝1.02 mol。HNO3→NO，每摩爾HNO3被還原得3 mol電子；HNO3→NO2，每摩爾HNO3被還原得1 mol電子；氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等(電子守恒)，V(NO)＋V(NO2)＝11.2 L, 3 V(NO)/22.4 L/mol＋V(NO2)/22.4 L/mol＝1.02 mol ，解得V(NO)＝5.8 L，V(NO2)＝5.4 L。 (2)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaNO3，由NaNO3的組成可知溶液中NO的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量。原硝酸的物質(zhì)的量為aV10－3mol＋11.2 L/22.4 L/mol＝ (aV10－3＋0.5)mol，其濃度為(a V10－3＋0.5)mol/014 L＝(aV10－3＋0.5) /0.14 mol/L。 (3)HNO3→NO，NO2→NO，兩過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等。一個(gè)H2O2轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子，所以需要過氧化氫的物質(zhì)的量是1.02 mol/2＝0.51 mol，需要30%的雙氧水的質(zhì)量為0.51 mol34 g/mol30%＝57.8 g。 答案：(1)5.8　5.4　(2)(aV10－3＋0.5)/0.14 (3)57.8