2019年高中化學(xué) 第四章 階段質(zhì)量檢測(cè) 非金屬及其化合物 新人教版必修1.doc

2019年高中化學(xué) 第四章 階段質(zhì)量檢測(cè) 非金屬及其化合物 新人教版必修1一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1環(huán)境污染已經(jīng)成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()環(huán)境問(wèn)題造成環(huán)境問(wèn)題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫、氮氧化物B臭氧空洞二氧化碳C白色污染塑料垃圾D光化學(xué)煙霧氮氧化物、碳?xì)浠衔锝馕觯涸斐沙粞蹩斩吹闹饕镔|(zhì)是氟利昂，二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。答案：B2市場(chǎng)上銷(xiāo)售的“84”消毒液的有效成分是()ACl2BNaClOCSO2 DKMnO4答案：B3下列過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是()A干冰用于人工降雨B蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹C溶洞中鐘乳石的形成D豆科作物的根瘤菌對(duì)空氣中氮的固定解析：B中濃H2SO4脫水，屬化學(xué)變化；C中鐘乳石的形成，發(fā)生反應(yīng)CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2；D中氮的固定是把N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物。答案：A4下列說(shuō)法不正確的是()A采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，可用作木材防腐劑C水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品D工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品解析：水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽。答案：C5雙選題在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是()AH2S與SO2 BCO與O2CSO2與O2 DNO與O2解析：H2S與SO2發(fā)生的反應(yīng)為2H2SSO2=3S2H2O；CO與O2點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；SO2與O2在加熱和催化劑條件下，才發(fā)生反應(yīng)；NO和O2在常溫極易反應(yīng)。答案：AD6某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3。在該溶液中可以大量共存的離子組是()AK、Na、HCO、NOBNa、SO、Cl、ClOCH、Mg2、SO、NODAg、K、NO、Na解析：溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，說(shuō)明該溶液中含有大量的OH，所以HCO、H、Mg2、Ag均不能大量存在。答案：B7向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC氣體通入品紅溶液，再加熱先褪色后恢復(fù)氣體為SO2D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH解析：A項(xiàng)，原溶液可能含有CO或Ag；B項(xiàng)原溶液可能含有CO；D項(xiàng)，若為稀NaOH溶液，需要加熱，才能產(chǎn)生氨氣。答案：C8將0.15 mol MnO2和50 mL 12 molL1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)可制得氯氣的物質(zhì)的量為()A等于0.15 mol B大于0.15 molC小于0.15 mol D以上結(jié)論都不對(duì)解析：n(HCl)0.05 L12 molL10.6 mol。MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O1 mol 4 mol1 mol015 mol0.6 mol 0.15 mol隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，由于MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，當(dāng)濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故制得的Cl2小于0.15 mol。答案：C9相同條件下，在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別充滿(mǎn)干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為()A332 B223C111 D無(wú)法比較解析：HCl、NH3全部溶于水，溶液充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶。設(shè)燒瓶容積為V，則所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為c mol/LNO2溶于水的反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO32n(HNO3)得n(HNO3) mol。溶液的體積也充滿(mǎn)燒瓶體積的，代入濃度計(jì)算式，求得c(HNO3) mol/L。答案：C10某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為21時(shí)，還原的產(chǎn)物是()ANO2 BNOCN2O DN2解析：本題注意兩點(diǎn)，一是還原產(chǎn)物單一，二是被還原HNO3與金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為12。利用得失電子守恒并通過(guò)討論可找到答案。設(shè)金屬的化合價(jià)為n，HNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為x。由得失電子守恒可知(5x)12n，即x52n。當(dāng)n1時(shí)，x為3，還原產(chǎn)物為N2O3；當(dāng)n2時(shí)，x為1，還原產(chǎn)物為N2O；當(dāng)n3時(shí)，x為1，無(wú)答案；當(dāng)n4時(shí)，無(wú)答案。答案：C11雙選題下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是()A氯水和過(guò)氧化鈉使紅墨水褪色B濃硫酸和石灰水長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低C漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)DSO2可使品紅和酸性高錳酸鉀溶液褪色解析：A項(xiàng)，氯水和過(guò)氧化鈉都是因強(qiáng)氧化性而使紅墨水褪色；B項(xiàng)，濃硫酸吸水，石灰水吸收二氧化碳；C項(xiàng)，二者都吸收空氣中的二氧化碳；D項(xiàng)，前者利用二氧化硫的漂白性，后者利用二氧化硫的還原性。答案：AC12CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過(guò)如圖所示的洗氣瓶，(1)(2)兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是()A(1)NaOH(2)濃硫酸B(1)濃硫酸(2)NaOHC(1)飽和NaHCO3(2)濃硫酸D(1)濃硫酸(2)Na2CO3解析：要得到干燥純凈的CO2，應(yīng)將干燥裝置放在后面。SO2、CO2都與NaOH反應(yīng)，所以除CO2中的SO2應(yīng)用飽和NaHCO3溶液。答案：C13如下圖裝置可用于()A加熱NaHCO3制CO2BCu與稀硝酸反應(yīng)制NOC用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D用Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2解析：用此裝置制取的氣體必須符合下列兩個(gè)條件：不加熱；氣體與H2O不反應(yīng)或難溶于水。符合此兩項(xiàng)條件的只有B選項(xiàng)。答案：B14現(xiàn)有兩瓶溶液：新制飽和氯水和亞硫酸。下列方法或試劑(必要時(shí)可加熱)能用于鑒別它們的是()觀察顏色石蕊試液品紅溶液AB只有C只有 D只有解析：新制氯水為淡黃綠色，亞硫酸無(wú)色；新制氯水使石蕊試液先變紅、后褪色，而亞硫酸只變紅不褪色；用品紅溶液鑒別必要時(shí)可以加熱。答案：A15如下圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。液體A和氣體B的組合不可能是 ()A氫氧化鈉溶液、二氧化碳B水、氨氣C氫氧化鈉溶液、一氧化氮D水、二氧化氮解析：試管內(nèi)的水沸騰，說(shuō)明氣壓降低，氣體B應(yīng)易溶與液體A，不符合的是C項(xiàng)。答案：C16已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性解析：A項(xiàng)說(shuō)明Cl2具有氧化性；B項(xiàng)是Cl2先與H2O反應(yīng)生成了有漂白性的次氯酸；C項(xiàng)是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D項(xiàng)的反應(yīng)為Cl22KI=2KClI2，說(shuō)明Cl2具有氧化性。答案：D二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共52分)17(8分)利用下圖所示裝置收集以下八種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)：H2Cl2CH4HClNH3NOH2SSO2(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣收集的氣體有_(寫(xiě)序號(hào))；(2)若燒瓶充滿(mǎn)水，可收集的氣體有_，這時(shí)氣體由_口進(jìn)入；(3)若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，可以收集的氣體有_；(4)若在燒瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來(lái)干燥的氣體有_，這時(shí)氣體由_口進(jìn)入。解析：此裝置若從A口進(jìn)氣則相當(dāng)于向下排空氣法集氣，若從B口進(jìn)氣則相當(dāng)于向上排空氣法集氣，若充滿(mǎn)水則相當(dāng)于排水法集氣。答案：(1)(2)A(3)(4)B18(8分)A至L所代表的各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì)，已知B、J是單質(zhì)，A是化合物，E的溶液跟KSCN溶液混合，溶液呈紅色。A至L各物質(zhì)之間相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(未注明必要的反應(yīng)條件)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B在A的濃溶液中反應(yīng)而溶解的條件是_，而常溫下B在A的濃溶液中難以反應(yīng)而溶解的原因是_。(2)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：FGA_；GF_；EI_。(3)L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象：_。解析：E與KCSN溶液混合呈紅色，推知E為Fe3鹽，說(shuō)明B為Fe；B在A的濃、稀溶液中均反應(yīng)，且F與G可相互轉(zhuǎn)化，說(shuō)明A為HNO3?？梢来瓮瞥鯣為NO，F(xiàn)為NO2，D為H2O，I為Fe(OH)3，L為Fe(OH)2。答案：(1)加熱產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象(2)3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2Fe(NO3)33NaOH=Fe(OH)33NaNO3(3)先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色19(8分)已知A是固體單質(zhì)，E的水溶液顯強(qiáng)酸性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化。(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式BCA_，CD：_。解析：由于A是固體單質(zhì)，A經(jīng)過(guò)一系列變化最終轉(zhuǎn)化為E，又知E為強(qiáng)酸，根據(jù)關(guān)系圖可推斷E是含氧強(qiáng)酸，排查我們熟悉的含氧強(qiáng)酸，可初步確定E是硫酸(含氧強(qiáng)酸不多)，A是硫，再根據(jù)關(guān)系圖推斷其它各物質(zhì)，并進(jìn)一步驗(yàn)證所推斷A、E的正確性。答案：(1)SH2SSO2SO3H2SO4(2)2H2SSO2=3S2H2OSO2O22SO320(10分)現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉?，F(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(放熱反應(yīng))溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl26Ca(OH)2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O甲、乙、丙三人分別設(shè)計(jì)三套實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示。(1)請(qǐng)從以下幾個(gè)方面對(duì)上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)析，并選擇符合題目要求的選項(xiàng)填在空格內(nèi)：a不容易控制反應(yīng)速率b容易控制反應(yīng)速率c有副反應(yīng)發(fā)生d可防止副反應(yīng)發(fā)生e污染環(huán)境f可防止污染環(huán)境優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)甲裝置乙裝置丙裝置(2)上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。請(qǐng)從上述裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置各部分的連接順序是_。(按氣流從左向右的方向)(3)實(shí)驗(yàn)中若用100 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量是_0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_。(假定各步反應(yīng)均無(wú)反應(yīng)物損耗，且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生)解析：解本題的關(guān)鍵是認(rèn)真分析題給信息，弄清各套裝置中各儀器的作用，結(jié)合信息分析其優(yōu)缺點(diǎn)。注意比較法的應(yīng)用，如A、C、F三種裝置進(jìn)行比較，顯然A、C不好，F(xiàn)較優(yōu)，結(jié)合(1)各選項(xiàng)可知缺點(diǎn)是a，優(yōu)點(diǎn)是b。其余類(lèi)推。答案：(1)優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)甲裝置da、e乙裝置fa、c丙裝置bc、e(2)F、B、E(3)小于MnO2只能氧化濃鹽酸，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，還原性減弱，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行21(10分)下圖虛線(xiàn)框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。填寫(xiě)下列空白：(1)如果裝置中三部分儀器的連接順序改為，則可以檢出的物質(zhì)是_，不能檢出的物質(zhì)是_。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是_，不能檢出的物質(zhì)是_。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是_，不能檢出的物質(zhì)是_。解析：(1)因裝置中有水蒸氣帶出，所以無(wú)水硫酸銅變藍(lán)無(wú)法證明是否生成了水；(2)澄清石灰水會(huì)吸收SO2和CO2，雖然有沉淀，但無(wú)法確定是哪種氣體，后續(xù)裝置也無(wú)法證明其中是否含SO2；(3)中會(huì)帶出水蒸氣，無(wú)法證明是否生成了水。答案：(1)SO2，CO2H2O(2)H2OSO2，CO2(3)SO2，CO2H2O22(8分)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：(1)NO的體積為_(kāi)L，NO2的體積為_(kāi)L；(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_(kāi)mol/L；(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_g。解析：銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成Cu2，銅失去電子的物質(zhì)的量為2n(Cu)232.64 g/64 g/mol1.02 mol。HNO3NO，每摩爾HNO3被還原得3 mol電子；HNO3NO2，每摩爾HNO3被還原得1 mol電子；氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等(電子守恒)，V(NO)V(NO2)11.2 L, 3 V(NO)/22.4 L/molV(NO2)/22.4 L/mol1.02 mol ，解得V(NO)5.8 L，V(NO2)5.4 L。(2)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaNO3，由NaNO3的組成可知溶液中NO的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量。原硝酸的物質(zhì)的量為aV103mol11.2 L/22.4 L/mol(aV1030.5)mol，其濃度為(a V1030.5)mol/014 L(aV1030.5)/0.14 mol/L。(3)HNO3NO，NO2NO，兩過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等。一個(gè)H2O2轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子，所以需要過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量是1.02 mol/20.51 mol，需要30%的雙氧水的質(zhì)量為0.51 mol34 g/mol30%57.8 g。答案：(1)5.85.4(2)(aV1030.5)/0.14(3)57.8