2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡檢測(cè)試題.doc

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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡檢測(cè)試題題號(hào)111221344155166178答案D.由HA電離出的c (H+)約為水電離出的c (H+)的106倍4在常溫條件下，下列對(duì)醋酸的敘述中，不正確的是()ApH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)B將pHa的醋酸稀釋為pHa1的過(guò)程中，變小C濃度均為0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D等體積pHa的醋酸與pHb的NaOH溶液恰好中和時(shí)，存在ab1441.對(duì)室溫下100 mL pH2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示B溫度都升高20 后，兩溶液的pH不再相等C加水稀釋至溶液體積為200 mL后，兩種溶液的c(OH)都減小D加水稀釋至溶液體積為200 mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?5要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是()A將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說(shuō)明該酸是弱酸B測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH7，則說(shuō)明該酸是弱酸C用該酸的溶液與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說(shuō)明該酸是弱酸D中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說(shuō)明該酸是弱酸51.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小6下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KaCH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.76105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.31107Ka25.611011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.52103Ka26.23108Ka34.501013下列說(shuō)法中正確的是()A溫度升高，K值減小B0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，值將增大C等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)pH(Na3PO4)DPO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存61.pH2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為VX、VY，則()AX為弱酸，VXVYCY為弱酸，VXVY二、雙項(xiàng)選擇題7已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A加少量燒堿溶液 B升高溫度C加少量冰醋酸 D加水8今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a molL1NaX溶液和b molL1NaY溶液，下列說(shuō)法中不正確的是()A若ab，pH(NaX)pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HXHYB若ab，并測(cè)得溶液中c(X)c(Y)c(HY)c(HY)0，則相同濃度時(shí)，酸性HXHYC若ab，并測(cè)得溶液中c(HX)c(HY)，則可推出溶液中c(X)c(Y)，且相同濃度時(shí)，酸性HXHYD若兩溶液等體積混合，測(cè)得溶液中c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1 molL1，則可推出ab0.1三、非選擇題9常溫下，pH2的高碘酸(HIO4)溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01 molL1的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)高碘酸是_(填“強(qiáng)酸”或”弱酸”)，理由是_。(2)0.01 molL1的碘酸溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中IO與Na濃度關(guān)系是c(IO)_c(Na)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，該反應(yīng)的離子方程式可表示為_(kāi)。10為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出0.10 molL1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論_(填“正確”、“不正確”或“無(wú)法確定”)，并說(shuō)明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系_(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)。(4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)_。11課題式學(xué)習(xí)是研究性學(xué)習(xí)的一種基本方式，其學(xué)習(xí)模式為：某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)后，老師提出了一個(gè)“電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的影響因素”的課題。讓該小組來(lái)完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。(1)該小組同學(xué)首先用密度為1.049 g/mL的乙酸(CH3COOH)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.18 g/mL的濃鹽酸分別配制1 molL1CH3COOH溶液和1 molL1 HCl溶液各500 mL，則他們應(yīng)該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為_(kāi)和_。(2)某同學(xué)在配制500 mL 1 molL1的CH3COOH溶液時(shí)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)操作如上圖所示，圖中的錯(cuò)誤有_。(3)他們首先用如下圖所示裝置測(cè)1 molL1的CH3COOH溶液和1 molL1 HCl溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為乙酸是弱電解質(zhì)，你_(填“同意”或“不同意”)他的觀點(diǎn)，通過(guò)該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是_。(4)他們又用上述裝置測(cè)物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為NaOH是弱電解質(zhì)，你_(填“同意”或“不同意”)他的觀點(diǎn)，通過(guò)該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是_。(5)通過(guò)上述探究實(shí)驗(yàn)，你能得到的結(jié)論是_。12某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度：取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積/ mL20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。實(shí)驗(yàn)二探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響：用pH計(jì)測(cè)定25 時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度/molL10.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列問(wèn)題：(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：_。(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。實(shí)驗(yàn)三探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響：(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案。參考答案一、單項(xiàng)選擇題1解析：在水溶液中能導(dǎo)電，且導(dǎo)電的離子全部來(lái)自化合物自身，這樣的化合物為電解質(zhì)。共價(jià)化合物有的雖為電解質(zhì)，但由于熔融時(shí)不能電離成自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電。濃硫酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，純硫酸才是電解質(zhì)。答案：C1題變式11.解析：離子濃度的大小并不能作為判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)，因?yàn)槠鹗紳舛刃〉碾娊赓|(zhì)，即使完全電離，電離產(chǎn)生的離子濃度也很小。答案：B2解析：證明是弱電解質(zhì)可以從電離和所對(duì)應(yīng)的鹽溶液是否水解兩個(gè)角度解題。A項(xiàng)是所對(duì)應(yīng)的溶液發(fā)生水解，可以；B項(xiàng)說(shuō)明醋酸在水溶液中不完全電離，可以；C項(xiàng)是加水促進(jìn)醋酸的電離，可以；D項(xiàng)只能證明醋酸是一元酸，不能證明其是弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：D2題變式21.解析：證明NH3H2O是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：一是證明NH3H2O 不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明NH3H2O 與強(qiáng)酸反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的鹽溶液水解具有弱酸性。選項(xiàng)D就是利用了第二個(gè)原理。答案：D3解析：升高溫度有利于弱酸的電離，所以升高溫度溶液中的c (H+)增大，pH減小，故B選項(xiàng)的說(shuō)法錯(cuò)誤。答案：B4解析：pH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(H)c(OH)，據(jù)電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，A項(xiàng)正確；醋酸稀釋過(guò)程中，c(CH3COOH)、c(H)均減小，但電離平衡CH3COOHHCH3COO向右移動(dòng)，c(CH3COOH)減小得更快，故變小，B項(xiàng)正確；據(jù)物料守恒得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，據(jù)電荷守恒知：2c(Na)2c(H)2c(CH3COO)2c(OH)，將式代入式并整理得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)，C項(xiàng)正確；等體積醋酸溶液與NaOH溶液恰好中和時(shí)，c(CH3COOH)c(NaOH)，但醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中的c(H)小于NaOH溶液中的c(OH)，故ab14，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：D4題變式41.解析：A選項(xiàng)中pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，二者和足量的鋅反應(yīng)得到的氫氣體積不相等；B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中加水稀釋時(shí)，醋酸中c(OH)濃度增大；D選項(xiàng)中醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋至200 mL時(shí)，pHc(H)醋酸；B項(xiàng)兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；C項(xiàng)稀釋后，鹽酸的pH5，而醋酸電離平衡被促進(jìn)，其pHpH(Na2CO3)pH(CH3COONa)；對(duì)于選項(xiàng)D，根據(jù)H3PO4的三級(jí)電離常數(shù)可知能發(fā)生如下反應(yīng)：H2POPO=2HPO，因此PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存。答案：D6題變式61.解析：分析圖象可知，X、Y兩酸稀釋10倍，X的pH增大1，則X為強(qiáng)酸，Y的pH增大小于1，則Y為弱酸。當(dāng)pH都為2時(shí)，c(X)pH(NaY)，則酸性HYHX，A不正確；由c(X)c(Y)c(HY)c(HY)0可知：X不發(fā)生水解，Y發(fā)生水解，則HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，B正確；ab時(shí)溶液中c(HX)c(HY)，說(shuō)明NaX比NaY的水解程度小，則酸性HXHY，C正確；D項(xiàng)可根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷，但要注意“等體積混合，濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉?lái)的”，D不正確。答案：AD三、非選擇題9解析：pH2的高碘酸(HIO4)溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性。說(shuō)明反應(yīng)后酸過(guò)量，即高碘酸為弱酸。0.01 molL1的碘酸溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合，二者全部反應(yīng)，溶液呈中性，說(shuō)明其產(chǎn)物不水解，也即碘酸為強(qiáng)酸。按電荷守恒，可得IO與Na濃度相等。答案：(1)弱酸由于高碘酸溶液中c(H)與NaOH溶液中c(OH)相等，兩者等體積混合后，混合液顯酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，說(shuō)明原高碘酸在溶液中只有部分電離，故高碘酸是弱酸(2)等于(3)5HIO42Mn23H2O=2MnO5IO11H10解析：(1)0.10 molL1的一元強(qiáng)堿溶液的pH13，而弱堿溶液的pH因其不能完全電離而小于13，故甲的判斷是正確的；(2)0.10 molL1的強(qiáng)堿溶液稀釋到原體積100倍后，其pH會(huì)減小2，弱堿則因稀釋會(huì)促進(jìn)原來(lái)沒(méi)有電離的堿分子又電離出一部分OH而導(dǎo)致pH減小值小于2；(3)因少量晶體的加入對(duì)溶液體積的影響可以忽略不計(jì)，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動(dòng)使溶液中OH濃度減小導(dǎo)致的，故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質(zhì)；(4)由于所給試劑中還有NH4Cl晶體沒(méi)有用到，故丁同學(xué)的方案最可能是測(cè)量NH4Cl溶液的pH。答案：(1)正確常溫下，0.10 molL1NaOH溶液的pH為13，而0.10 molL1氨水的pH為10，即c(OH-)=10-4 mol/L,可知一水合氨部分電離(2)ab2(3)能(4)測(cè)量NH4Cl溶液的pH，其pH7，證明一水合氨是弱電解質(zhì)11解析：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)和電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，是一道典型的拼盤式題目。(1)配制上述CH3COOH溶液需要0.5 mol CH3COOH，其質(zhì)量是30 g，除以乙酸密度可計(jì)算出乙酸的體積；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.18 gmL1的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度為11.8 molL1，配制上述HCl溶液，需0.5 mol HCl，可計(jì)算出所需濃鹽酸的體積；(2)轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，且應(yīng)該使用指定規(guī)格的容量瓶；(3)已知HCl在水中能完全電離，通過(guò)導(dǎo)電能力的不同可以判斷出所量取CH3COOH在水溶液中不能完全電離，使溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度比鹽酸中小，即CH3COOH是弱電解質(zhì)；(4)通過(guò)NaOH和CuSO4導(dǎo)電能力的實(shí)驗(yàn)可知，自由移動(dòng)的離子濃度相同時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)目有關(guān)；(5)綜合(3)和(4)即可得出正確結(jié)論。答案：(1)28.6 mL42.4 mL(2)未用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶(3)同意陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)目相同時(shí)，單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目越大，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)(4)不同意當(dāng)單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)目相同時(shí)，陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)(5)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是由單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同決定的12解析：(1)還缺少配制溶液所需的容器：250 mL的容量瓶和定容儀器膠頭滴管；(2)首先分析NaOH的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去。另外三次所用NaOH平均體積為20 mL，代入計(jì)算可知醋酸的濃度為0.200 0 molL1；(3)孤立的看每次測(cè)量值，H濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度，說(shuō)明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來(lái)看，濃度為0.100 0 molL1、0.010 0 molL1及0.001 0 molL1的醋酸，pH變化值小于1；(4)以0.100 0 molL1、0.010 0 molL1醋酸為例，設(shè)0.100 0 molL1的醋酸溶液體積為1 L，將其稀釋至0.010 0 molL1，體積變?yōu)?0 L，兩溶液中H的物質(zhì)的量分別為：102.88 mol、102.38 mol，可見(jiàn)溶液變稀，電離出的H的物質(zhì)的量增大，故說(shuō)明醋酸的電離程度增大；(5)探究溫度對(duì)醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計(jì)。答案：(1)膠頭滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 molL1(3)0.010 0 molL1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1(4)增大(5)用pH計(jì)(或pH試紙)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH