2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡檢測試題.doc

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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡檢測試題 題號 1 1－1 2 2－1 3 4 4－1 5 5－1 6 6－1 7 8 答案 D.由HA電離出的c (H+)約為水電離出的c (H+)的106倍 4．在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是(　　) A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－) B．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，變小 C．濃度均為0.1 molL－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，存在a＋b＝14 4－1.對室溫下100 mL pH＝2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是(　　) A．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示 B．溫度都升高20 ℃后，兩溶液的pH不再相等 C．加水稀釋至溶液體積為200 mL后，兩種溶液的c(OH－)都減小 D．加水稀釋至溶液體積為200 mL，醋酸溶液的pH變?yōu)? 5．要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是(　　) A．將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸 B．測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH>7，則說明該酸是弱酸 C．用該酸的溶液與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸 D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸 5－1.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(　　) A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 molL－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小 6．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)： 酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)Ka CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝1.7610－5 H2CO3 H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO Ka1＝4.3110－7 Ka2＝5.6110－11 H3PO4 H3PO4H＋＋H2PO H2POH＋＋HPO HPOH＋＋PO Ka1＝7.5210－3 Ka2＝6.2310－8 Ka3＝4.5010－13 下列說法中正確的是(　　) A．溫度升高，K值減小 B．0.1 molL－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，值將增大 C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4) D．PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存 6－1.pH＝2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 molL－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為VX、VY，則(　　) A．X為弱酸，VXVY C．Y為弱酸，VXVY 二、雙項選擇題 7．已知0.1 molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是(　　) A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水 8．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a molL－1NaX溶液和b molL－1NaY溶液，下列說法中不正確的是(　　) A．若a＝b，pH(NaX)>pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX>HY B．若a＝b，并測得溶液中c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)[c(HY)≠0]，則相同濃度時，酸性HX>HY C．若a>b，并測得溶液中c(HX)＝c(HY)，則可推出溶液中c(X－)>c(Y－)，且相同濃度時，酸性HX>HY D．若兩溶液等體積混合，測得溶液中c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 molL－1，則可推出a＋b＝0.1 三、非選擇題 9．常溫下，pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01 molL－1的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性，請回答下列問題： (1)高碘酸是________(填“強(qiáng)酸”或”弱酸”)，理由是_______。 (2)0.01 molL－1的碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中IO與Na＋濃度關(guān)系是c(IO)________c(Na＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，該反應(yīng)的離子方程式可表示為______________。 10．為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實驗：0.10 molL－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測出0.10 molL－1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論________(填“正確”、“不正確”或“無法確定”)，并說明理由__________________。 (2)乙取出10 mL 0.10 molL－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。 (3)丙取出10 mL 0.10 molL－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)。 (4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)__________________。 11．課題式學(xué)習(xí)是研究性學(xué)習(xí)的一種基本方式，其學(xué)習(xí)模式為： ―→―→―→ 某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的有關(guān)知識后，老師提出了一個“電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。 (1)該小組同學(xué)首先用密度為1.049 g/mL的乙酸(CH3COOH)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.18 g/mL的濃鹽酸分別配制1 molL－1CH3COOH溶液和1 molL－1 HCl溶液各500 mL，則他們應(yīng)該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為______________和______________。 (2)某同學(xué)在配制500 mL 1 molL－1的CH3COOH溶液時，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時操作如上圖所示，圖中的錯誤有__________。 (3)他們首先用如下圖所示裝置測1 molL－1的CH3COOH溶液和1 molL－1 HCl溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為乙酸是弱電解質(zhì)，你______________(填“同意”或“不同意”)他的觀點(diǎn)，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是____________________________。 (4)他們又用上述裝置測物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為NaOH是弱電解質(zhì)，你__________(填“同意”或“不同意”)他的觀點(diǎn)，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是____________。 (5)通過上述探究實驗，你能得到的結(jié)論是_________________。 12．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。 實驗一　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度：取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL－1的醋酸溶液，用0.2 molL－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題： (1)配制250 mL 0.2 molL－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。 (2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 molL－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下： 實驗序號 1 2 3 4 消耗NaOH溶液 的體積/ mL 20.05 20.00 18.80 19.95 則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為____________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。 實驗二　探究濃度對醋酸電離程度的影響：用pH計測定25 ℃ 時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下： 醋酸濃度/molL－1 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列問題： (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：__________________。 (4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 實驗三　探究溫度對醋酸電離程度的影響： (5)請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案。參考答案 一、單項選擇題 1．解析：在水溶液中能導(dǎo)電，且導(dǎo)電的離子全部來自化合物自身，這樣的化合物為電解質(zhì)。共價化合物有的雖為電解質(zhì)，但由于熔融時不能電離成自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電。濃硫酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，純硫酸才是電解質(zhì)。 答案：C 1題變式 1－1.解析：離子濃度的大小并不能作為判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)，因為起始濃度小的電解質(zhì)，即使完全電離，電離產(chǎn)生的離子濃度也很小。 答案：B 2．解析：證明是弱電解質(zhì)可以從電離和所對應(yīng)的鹽溶液是否水解兩個角度解題。A項是所對應(yīng)的溶液發(fā)生水解，可以；B項說明醋酸在水溶液中不完全電離，可以；C項是加水促進(jìn)醋酸的電離，可以；D項只能證明醋酸是一元酸，不能證明其是弱酸，D項錯。 答案：D 2題變式 2－1.解析：證明NH3H2O是弱電解質(zhì)的原理有兩個：一是證明NH3H2O 不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明NH3H2O 與強(qiáng)酸反應(yīng)所對應(yīng)的鹽溶液水解具有弱酸性。選項D就是利用了第二個原理。 答案：D 3．解析：升高溫度有利于弱酸的電離，所以升高溫度溶液中的c (H+)增大，pH減小，故B選項的說法錯誤。 答案：B 4．解析：pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(H＋)＞c(OH－)，據(jù)電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＜c(CH3COO－)，A項正確；醋酸稀釋過程中，c(CH3COOH)、c(H＋)均減小，但電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－向右移動，c(CH3COOH)減小得更快，故變小，B項正確；據(jù)物料守恒得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)……①，據(jù)電荷守恒知：2c(Na＋)＋2c(H＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(OH－)……②，將①式代入②式并整理得：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH)－]，C項正確；等體積醋酸溶液與NaOH溶液恰好中和時，c(CH3COOH)＝c(NaOH)，但醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中的c(H＋)小于NaOH溶液中的c(OH－)，故a＋b＞14，D項錯。 答案：D 4題變式 4－1.解析：A選項中pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，二者和足量的鋅反應(yīng)得到的氫氣體積不相等；B選項正確；C選項中加水稀釋時，醋酸中c(OH－)濃度增大；D選項中醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋至200 mL時，pH<4。 答案：B 5．解析：A、C選項中可能是由于濃度引起的，不能說明酸性的強(qiáng)弱，不正確；D項中和相同量的NaOH需相同量的H＋，該酸可能為一元酸，D不正確。 答案：B 5題變式 5－1.解析：A項鹽酸和醋酸濃度相同時，因兩者電離能力不同，c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸；B項兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；C項稀釋后，鹽酸的pH＝5，而醋酸電離平衡被促進(jìn)，其pH<5；D項c(H＋)幾乎不變。 答案：B 6．解析：對于選項A，電解質(zhì)的電離過程是一個吸熱過程，因此溫度升高電離程度增大，K增大；對于選項B，在0.1 molL－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，電離平衡向右移動，溶液中c(CH3COO－)增大，Ka不變，＝，因此的值將減??；對于選項C，由于HPO的電離常數(shù)小于HCO的電離常數(shù)，也小于CH3COOH的電離常數(shù)，因此正確的關(guān)系為pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)；對于選項D，根據(jù)H3PO4的三級電離常數(shù)可知能發(fā)生如下反應(yīng)：H2PO＋PO===2HPO，因此PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存。 答案：D 6題變式 6－1.解析：分析圖象可知，X、Y兩酸稀釋10倍，X的pH增大1，則X為強(qiáng)酸，Y的pH增大小于1，則Y為弱酸。當(dāng)pH都為2時，c(X)pH(NaY)，則酸性HY>HX，A不正確；由c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)[c(HY)≠0]可知：X－不發(fā)生水解，Y－發(fā)生水解，則HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，B正確；a>b時溶液中c(HX)＝c(HY)，說明NaX比NaY的水解程度小，則酸性HX>HY，C正確；D項可根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷，但要注意“等體積混合，濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼摹?，D不正確。 答案：AD 三、非選擇題 9．解析：pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性。說明反應(yīng)后酸過量，即高碘酸為弱酸。0.01 molL－1的碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，二者全部反應(yīng)，溶液呈中性，說明其產(chǎn)物不水解，也即碘酸為強(qiáng)酸。按電荷守恒，可得IO與Na＋濃度相等。 答案：(1)弱酸　由于高碘酸溶液中c(H＋)與NaOH溶液中c(OH－)相等，兩者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，說明原高碘酸在溶液中只有部分電離，故高碘酸是弱酸　(2)等于 (3)5HIO4＋2Mn2＋＋3H2O===2MnO＋5IO＋11H＋ 10．解析：(1)0.10 molL－1的一元強(qiáng)堿溶液的pH＝13，而弱堿溶液的pH因其不能完全電離而小于13，故甲的判斷是正確的；(2)0.10 molL－1的強(qiáng)堿溶液稀釋到原體積100倍后，其pH會減小2，弱堿則因稀釋會促進(jìn)原來沒有電離的堿分子又電離出一部分OH－而導(dǎo)致pH減小值小于2；(3)因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動使溶液中OH－濃度減小導(dǎo)致的，故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質(zhì)；(4)由于所給試劑中還有NH4Cl晶體沒有用到，故丁同學(xué)的方案最可能是測量NH4Cl溶液的pH。 答案：(1)正確　常溫下，0.10 molL－1NaOH溶液的pH為13，而0.10 molL－1氨水的pH為10，即c(OH-)=10-4 mol/L,可知一水合氨部分電離　(2)a－b<2　(3)能　(4)測量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，證明一水合氨是弱電解質(zhì) 11．解析：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗和電解質(zhì)的相關(guān)知識，是一道典型的拼盤式題目。(1)配制上述CH3COOH溶液需要0.5 mol CH3COOH，其質(zhì)量是30 g，除以乙酸密度可計算出乙酸的體積；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.18 gmL－1的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度為11.8 molL－1，配制上述HCl溶液，需0.5 mol HCl，可計算出所需濃鹽酸的體積；(2)轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，且應(yīng)該使用指定規(guī)格的容量瓶；(3)已知HCl在水中能完全電離，通過導(dǎo)電能力的不同可以判斷出所量取CH3COOH在水溶液中不能完全電離，使溶液中自由移動的離子的濃度比鹽酸中小，即CH3COOH是弱電解質(zhì)；(4)通過NaOH和CuSO4導(dǎo)電能力的實驗可知，自由移動的離子濃度相同時，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)目有關(guān)；(5)綜合(3)和(4)即可得出正確結(jié)論。 答案：(1)28.6 mL　42.4 mL　(2)未用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶　(3)同意　陰、陽離子所帶電荷數(shù)目相同時，單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目越大，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)　(4)不同意　當(dāng)單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目相同時，陰、陽離子所帶電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)　(5)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是由單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同決定的 12．解析：(1)還缺少配制溶液所需的容器：250 mL的容量瓶和定容儀器膠頭滴管；(2)首先分析NaOH的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去。另外三次所用NaOH平均體積為20 mL，代入計算可知醋酸的濃度為0.200 0 molL－1；(3)孤立的看每次測量值，H＋濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來看，濃度為0.100 0 molL－1、0.010 0 molL－1及0.001 0 molL－1的醋酸，pH變化值小于1；(4)以0.100 0 molL－1、0.010 0 molL－1醋酸為例，設(shè)0.100 0 molL－1的醋酸溶液體積為1 L，將其稀釋至0.010 0 molL－1，體積變?yōu)?0 L，兩溶液中H＋的物質(zhì)的量分別為：10－2.88 mol、10－2.38 mol，可見溶液變稀，電離出的H＋的物質(zhì)的量增大，故說明醋酸的電離程度增大；(5)探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H＋濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬＋濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計。 答案：(1)膠頭滴管　250 mL容量瓶　(2)0.200 0 molL－1　(3)0.010 0 molL－1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1　(4)增大　(5)用pH計(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH