2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四節(jié) 氮及其化合物課時(shí)檢測(cè).doc

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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四節(jié) 氮及其化合物課時(shí)檢測(cè)1隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是()A反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NOO24CO4CO2N2解析：選D反應(yīng)過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過程分成如下兩步寫：2NOO2=2NO2,2NO24CO=N24CO2，將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為2NOO24CO4CO2N2。2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB銅片與濃硝酸：CuNO4H=Cu2NO22H2OC氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NHOHNH3H2OD碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NHOHNH3H2O解析：選AB項(xiàng)未配平，C項(xiàng)應(yīng)生成NH3，D項(xiàng)遺漏HCO與OH生成CO的反應(yīng)。3常溫下，將等質(zhì)量的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別置于四個(gè)小燒杯中，然后分別加入足量的濃硝酸，放出NO2氣體最多的是()A銅片B銀片C鐵片 D鋁片解析：選A常溫下，濃HNO3能使鐵片、鋁片“鈍化”，不產(chǎn)生NO2氣體；等質(zhì)量的銅片和銀片相比較，銅失去的電子多，與濃HNO3反應(yīng)時(shí)放出的NO2氣體多。4已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是()解析：選CA項(xiàng)，氨氣不溶于CCl4，不會(huì)發(fā)生倒吸；B項(xiàng)，導(dǎo)管末端連接倒置漏斗，漏斗下沿剛好沒入水中可有效防止倒吸；C項(xiàng)，會(huì)發(fā)生倒吸；D項(xiàng)，導(dǎo)管末端連接干燥管，干燥管細(xì)口沒入水中少許可有效防止倒吸。5用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是()A氯化銨和消石灰 B碳酸氫銨和過氧化鈉C氯化銨和氯化鈉 D碘和氯化銨解析：選C銨鹽可與堿反應(yīng)，因此選項(xiàng)A在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2，不能用于分離。選項(xiàng)B中的NH4HCO3受熱分解，且產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2O2反應(yīng)，也無法達(dá)到分離的目的。碘在受熱時(shí)升華，NH4Cl受熱分解再重新化合后仍與碘混合，故選項(xiàng)D無法達(dá)到分離的目的。對(duì)于選項(xiàng)C，NH4Cl受熱分解后可從體系中脫離，遇冷又重新化合為NH4Cl晶體，從而達(dá)到與NaCl分離的目的。6如下圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿解析：選A向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，產(chǎn)生NH3。NH3遇揮發(fā)出來的HCl生成NH4Cl固體而產(chǎn)生白煙；H2SO4難揮發(fā)，因此濃H2SO4附近無明顯現(xiàn)象，但NH3與H2SO4能反應(yīng)；氨水能使MgCl2、AlCl3等溶液變渾濁；NH3與水反應(yīng)生成的NH3H2O電離出OH而顯堿性，但NH3不是堿。7.如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL1的硝酸并加熱，待反應(yīng)結(jié)束時(shí)，下列微粒在體系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2ABC D解析：選BFe與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，開始生成的還原產(chǎn)物是NO2，并且若鐵少量時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO2；當(dāng)鐵過量時(shí)，氧化產(chǎn)物是Fe2，當(dāng)HNO3過量時(shí)，氧化產(chǎn)物是Fe3。因產(chǎn)物有硝酸鹽，故溶液中一定還有NO。8(xx鹽城模擬)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)解析：選CNH4Cl是常用化肥，而NaHCO3為小蘇打，不能用作化肥，A錯(cuò)誤；Na2CO3受熱不易分解，B錯(cuò)誤；圖中涉及的某些鹽類(如NaCl)并不發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；NH3能和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O，化學(xué)方程式為：8NH36NO2=7N212H2O。9(xx珠海模擬)甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白煙。各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系請(qǐng)回答下列問題：(1)C溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)，理由是_(用離子方程式表示)。(2)乙和甲反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為_。C和氫氧化鈉溶液生成A的離子方程式為_。解析：A、B極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A、B的濃溶液后，相互靠近會(huì)產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)為HClNH3=NH4Cl，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中AB反應(yīng)生成C，推知C為NH4Cl，向NH4Cl溶液中加入鎂粉得到的氣體單質(zhì)甲為H2；NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱得到的A為NH3；依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖進(jìn)一步推知：B為HCl，氣體單質(zhì)乙為N2，氣體單質(zhì)丙為Cl2。答案：(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)N23H22NH3NHOHNH3H2O10如圖所示分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置，回答下列問題：(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是_。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？_。(填“能”或“不能”)。(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3。用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：_。檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是_。(3)用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實(shí)驗(yàn)的原理是_。解析：(1)A圖所示的裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；為了防止氨氣與空氣對(duì)流，確保收集滿純凈的氨氣，故用棉花團(tuán)堵住試管口；CaCl2雖然是中性干燥劑，但是CaCl2能與NH3發(fā)生反應(yīng)，不能用無水CaCl2來干燥氨氣。(2)生石灰與水反應(yīng)劇烈且放熱，使大量氨氣逸出：NH3H2ONH3H2O。用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿；或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿。(3)先打開止水夾，然后將膠頭滴管中的水快速擠出即可，這是因?yàn)镹H3極易溶于水，膠頭滴管中擠出的水吸收了大量的氨氣致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O減小空氣對(duì)流，使NH3充滿試管不能(2)CaOH2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，NH3H2ONH3H2O用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明容器已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿；或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿(其他合理答案也可)(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水NH3極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小11(xx大綱全國(guó)卷)某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：_、_；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是_。(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)開色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開色。解析：(1)在濃硝酸與銅的反應(yīng)中，需要隨時(shí)控制濃硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是普通漏斗；濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮。(2)二氧化氮為紅棕色氣體，能夠與水反應(yīng)生成無色的NO。(3)NO與氧氣反應(yīng)表現(xiàn)還原性，NO被氧化為二氧化氮。(4)試管D中的溶液為稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，鐵離子與SCN生成紅色的物質(zhì)。答案：(1)分液漏斗Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)生成紅棕色氣體蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無色氣體3NO2H2O=2H2NONO(3)氧氣(4)黃紅(或“血紅”)12.為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中的氣體為NO，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過程中，活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是()A關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C通過開啟或關(guān)閉活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行D反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO解析：選A關(guān)閉活塞1時(shí)，裝置左端密閉，U形管內(nèi)有空氣，不可能加稀硝酸至液面a處，應(yīng)打開活塞1才能做到。13(xx南京高三模擬)工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說法正確的是_(填序號(hào))?？梢杂门棚柡褪雏}水的方法收集氯氣用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加熱用無水氯化鈣干燥氨氣用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置：_(填序號(hào))。(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：(4)A中反應(yīng)的離子方程式為_。(5)D裝置中的液體可換成_(填序號(hào))。aCuSO4bH2OcCCl4d濃硫酸(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是_。解析：(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取?？蛇x裝置C或G。(3)根據(jù)所選裝置寫出相應(yīng)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)A中為Cu與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4。(6)該反應(yīng)中尾氣含有NO等污染性氣體，應(yīng)除去后再排空。答案：(1)(2)C或G(3)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2(要對(duì)應(yīng))(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(5)c(6)NO尾氣直接排放，沒有進(jìn)行處理