2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積檢測(cè)試題.doc

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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積檢測(cè)試題題號(hào)12345678答案6(xx深圳二模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1 mol乙基(CH2CH3)中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為7NAB粗銅精煉時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽(yáng)極上溶解的Cu原子數(shù)一定為0.5NAC7.8 g Na2O2中含有的陰離子總數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO和CO2混合氣體中，所含碳原子數(shù)為NA二、雙項(xiàng)選擇題7同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是()A密度比為1611 B分子個(gè)數(shù)比為11C體積比為1116 D氧原子個(gè)數(shù)比為16118設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1 mol甲烷中含有4NA個(gè)CH鍵B25 時(shí)，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA個(gè)OHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA三、非選擇題9(1)3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是_，摩爾質(zhì)量是_，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)，將其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)已知2Na2H2O=2NaOHH2，該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)，被氧化的物質(zhì)是_，若生成H2的體積為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。10(1)在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測(cè)定)，則X的化學(xué)式是_。(2)把_g NaOH固體溶解在90 g H2O中，才能使每10個(gè)水分子中含有1個(gè)Na，這時(shí)所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。11現(xiàn)取一定體積的飽和食鹽水進(jìn)行電解，當(dāng)生成4.48 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，求：(1)至少消耗了多少克 NaCl?(2)若測(cè)得所得溶液體積為100 mL，理論上生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？12(1)若要配制100 mL 0.1 molL1Na2SO4溶液，需稱量Na2SO4的質(zhì)量為_(kāi) g。(2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)將2 240 mL氨完全溶于水配成100 mL溶液，氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) molL1(不考慮NH3與H2O的反應(yīng))。(3)實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化銨與足量熟石灰加熱制取氨。若需要2 240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨，求至少需要氯化銨的質(zhì)量。參考答案一、單項(xiàng)選擇題1解析： m(O2)n(O2)M(O2)1 mol32 gmol132 g，故A正確；V(O2)n(O2)V m1 mol22.4 Lmol122.4 L，故B正確；N(O2)n(O2)NA/mol1 molNA/ molNA，故C正確； N(O)2N(O2)2NA，故D錯(cuò)誤。答案：D2解析：n(He)1 mol，氦氣是單原子構(gòu)成的分子，故A正確；CCl4是液體，故B錯(cuò)誤；乙醇溶液是乙醇的水溶液，不僅溶質(zhì)CH3CH2OH中含氧原子，溶劑H2O中也含有氧，故C錯(cuò)誤；氯氣可能僅作氧化劑，也可能既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤。答案：A3解析：根據(jù)物質(zhì)的組成推斷，1 mol HCl、 mol H2O、 mol NH3都含有1 mol氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為632，故選D。答案：D4解析：由題意可知，該氣球中氣體的密度與空氣接近，其摩爾質(zhì)量接近29 g/ mol，比甲烷大，但比氧氣、二氧化碳、氯氣小，因此選D。答案：D5解析：缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故A錯(cuò)誤；1個(gè)碳酸根離子水解可生成1個(gè)碳酸氫根離子和1個(gè)氫氧根離子，則1 L 0.1 molL1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)大于0.1NA，故C錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤。答案：B6解析：CH2CH3=5CHCC，則1個(gè)乙基含有6個(gè)共價(jià)鍵，1 mol乙基含有6 mol共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；由于活潑性：ZnFeCu，則粗銅精煉時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)先后為Zn2e=Zn2，F(xiàn)e2e=Fe2，Cu2e=Cu2，所以轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，溶解的Cu必小于0.5 mol，故B錯(cuò)誤；7.8 g78 gmol10.1 mol，由于Na2O2=2NaO，則0.1 mol Na2O2中含有0.1 mol陰離子，故C正確；n(CO)n(CO2)11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，則混合氣體中含有0.5 mol C，故D錯(cuò)誤。答案：D二、雙項(xiàng)選擇題7解析：SO2和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為64、44，同溫同壓下，兩種氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比，故A正確；同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2的分子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，也等于摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，即1116，故B錯(cuò)誤；同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即1116，故C正確；同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2的氧原子個(gè)數(shù)比等于分子個(gè)數(shù)比，即1116，故D錯(cuò)誤。答案：AC8解析：1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)CH鍵，則1 mol CH4中含有4 mol CH鍵，故A正確；pH13，則c(H)1013 molL1,25 時(shí)，Kw11014c(H)c(OH)，則c(OH)0.1 molL1，由于n(OH)c(OH)V0.1 molL11 L0.1 mol，故B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n(己烷)不等于2.24 L22.4 Lmol1，因?yàn)榧和闉橐后w，不適用于氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；每生成1個(gè)O2時(shí)，氧元素由1價(jià)升為0價(jià)，升價(jià)的氧原子數(shù)為2，其升高總數(shù)為12，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2，因此每生成1 mol O2應(yīng)該轉(zhuǎn)移2 mol電子，若實(shí)際上生成0.2 mol O2應(yīng)該轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，故D正確。答案：AD三、非選擇題9解析：(1)n(HCl)0.5 mol；HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，則其摩爾質(zhì)量為36.5 gmol1；V(HCl)n(HCl)V m0.5 mol22.4 L mol111.2 L ；c(HCl)0.5 molL1。(2)鈉由0價(jià)升為1價(jià)，失去電子，被氧化，Na是還原劑；氫由1價(jià)降為0價(jià)，得到電子，被還原，H2O是氧化劑；n(HCl)1 mol,2Na2H2O=2NaOHH22e，n(e)轉(zhuǎn)移2n(H2)2 mol。答案：(1)0.5 mol36.5 gmol111.2 L0.5 molL1(2)H2ONa2 mol10解析：(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可知，A23B2=2X，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知，X的化學(xué)式為AB3。(2)n(H2O) 5 mol，由于，則n(Na)0.5 mol；NaOH=NaOH，則n(NaOH)n(Na)0.5 mol; m(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)0.5 mol40 gmol120 g；w(NaOH)100%100%18.2%。答案：(1)AB3(2)2018.2%11解析：(1)解題思路：先求n(Cl2)，再由n(Cl2)、系數(shù)比求n(NaCl)，最后求 m(NaCl)；n(Cl2)0.2 mol,2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，則n(NaCl)2n(Cl2)0.4 mol, m(NaCl)n(NaCl)M(NaCl)0.4 mol58.5 gmol123.4 g。(2)先由n(Cl2)、系數(shù)比求n(NaOH)，最后求c(NaOH)，即n(NaOH)2n(Cl2)0.4 mol，c(NaOH)4 molL1。答案：(1)23.4 g(2)4 molL112解析：100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，n(Na2SO4)0.1 molL10.1 L0.01 mol, m(Na2SO4)0.01 mol142 gmol11.42 g。(2)n(NH3) 0.1 mol，c(NH3) 1 molL1。(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，則，n(NH3)0.1 mol，所以n(NH4Cl)n(NH3)0.1 mol，m(NH4Cl)n(NH4Cl)M(NH4Cl)0.1 mol53.5 gmol15.35 g。答案：(1)1.42(或1.4 g)(2)1(3)5.35 g(或5.4 g)