2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積檢測(cè)試題.doc

《2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積檢測(cè)試題.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積檢測(cè)試題.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積檢測(cè)試題 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 6．(xx深圳二模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol乙基(—CH2CH3)中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為7NA B．粗銅精煉時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽(yáng)極上溶解的Cu原子數(shù)一定為0.5NA C．7.8 g Na2O2中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO和CO2混合氣體中，所含碳原子數(shù)為NA 二、雙項(xiàng)選擇題 7．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是(　　) A．密度比為1611 B．分子個(gè)數(shù)比為11 C．體積比為1116 D．氧原子個(gè)數(shù)比為1611 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．1 mol甲烷中含有4NA個(gè)C—H鍵 B．25 ℃時(shí)，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA個(gè)OH－ C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中含有分子的數(shù)目為0.1NA D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 三、非選擇題 9．(1)3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是________，摩爾質(zhì)量是________，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，將其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，該反應(yīng)中氧化劑為________，被氧化的物質(zhì)是________，若生成H2的體積為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。 10．(1)在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測(cè)定)，則X的化學(xué)式是__________。 (2)把________g NaOH固體溶解在90 g H2O中，才能使每10個(gè)水分子中含有1個(gè)Na＋，這時(shí)所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 11．現(xiàn)取一定體積的飽和食鹽水進(jìn)行電解，當(dāng)生成4.48 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，求： (1)至少消耗了多少克 NaCl? (2)若測(cè)得所得溶液體積為100 mL，理論上生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？ 12．(1)若要配制100 mL 0.1 molL－1Na2SO4溶液，需稱量Na2SO4的質(zhì)量為________ g。 (2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)將2 240 mL氨完全溶于水配成100 mL溶液，氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度為________ molL－1(不考慮NH3與H2O的反應(yīng))。 (3)實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化銨與足量熟石灰加熱制取氨。若需要2 240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨，求至少需要氯化銨的質(zhì)量。 參考答案 一、單項(xiàng)選擇題 1．解析： m(O2)＝n(O2)M(O2)＝1 mol32 gmol－1＝32 g，故A正確；V(O2)＝n(O2)V m＝1 mol22.4 Lmol－1＝22.4 L，故B正確；N(O2)＝n(O2)NA/mol＝1 molNA/ mol＝NA，故C正確； N(O)＝2N(O2)＝2NA，故D錯(cuò)誤。 答案：D 2．解析：n(He)＝＝＝1 mol，氦氣是單原子構(gòu)成的分子，故A正確；CCl4是液體，故B錯(cuò)誤；乙醇溶液是乙醇的水溶液，不僅溶質(zhì)CH3CH2OH中含氧原子，溶劑H2O中也含有氧，故C錯(cuò)誤；氯氣可能僅作氧化劑，也可能既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤。 答案：A 3．解析：根據(jù)物質(zhì)的組成推斷，1 mol HCl、 mol H2O、 mol NH3都含有1 mol氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為632，故選D。 答案：D 4．解析：由題意可知，該氣球中氣體的密度與空氣接近，其摩爾質(zhì)量接近29 g/ mol，比甲烷大，但比氧氣、二氧化碳、氯氣小，因此選D。 答案：D 5．解析：缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故A錯(cuò)誤；1個(gè)碳酸根離子水解可生成1個(gè)碳酸氫根離子和1個(gè)氫氧根離子，則1 L 0.1 molL－1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)大于0.1NA，故C錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤。 答案：B 6．解析：—CH2CH3===5C—H＋C—C，則1個(gè)乙基含有6個(gè)共價(jià)鍵，1 mol乙基含有6 mol共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；由于活潑性：Zn>Fe>Cu，則粗銅精煉時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)先后為Zn－2e－==Zn2＋，F(xiàn)e－2e－==Fe2＋，Cu－2e－==Cu2＋，所以轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，溶解的Cu必小于0.5 mol，故B錯(cuò)誤；7.8 g78 gmol－1＝0.1 mol，由于Na2O2==2Na＋＋O，則0.1 mol Na2O2中含有0.1 mol陰離子，故C正確；n(CO)＋n(CO2)＝11.2 L22.4 Lmol－1＝0.5 mol，則混合氣體中含有0.5 mol C，故D錯(cuò)誤。 答案：D 二、雙項(xiàng)選擇題 7．解析：SO2和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為64、44，同溫同壓下，兩種氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比，故A正確；同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2的分子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，也等于摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，即1116，故B錯(cuò)誤；同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即1116，故C正確；同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2的氧原子個(gè)數(shù)比等于分子個(gè)數(shù)比，即1116，故D錯(cuò)誤。 答案：AC 8．解析：1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)C—H鍵，則1 mol CH4中含有4 mol C—H鍵，故A正確；pH＝13，則c(H＋)＝10—13 molL－1,25 ℃時(shí)，Kw＝110—14＝c(H＋)c(OH－)，則c(OH－)＝0.1 molL－1，由于n(OH－)＝c(OH－)V＝0.1 molL－11 L＝0.1 mol，故B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n(己烷)不等于2.24 L22.4 Lmol－1，因?yàn)榧和闉橐后w，不適用于氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；每生成1個(gè)O2時(shí)，氧元素由－1價(jià)升為0價(jià)，升價(jià)的氧原子數(shù)為2，其升高總數(shù)為12，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2，因此每生成1 mol O2應(yīng)該轉(zhuǎn)移2 mol電子，若實(shí)際上生成0.2 mol O2應(yīng)該轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，故D正確。 答案：AD 三、非選擇題 9．解析：(1)n(HCl)＝＝＝0.5 mol；HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，則其摩爾質(zhì)量為36.5 gmol－1；V(HCl)＝n(HCl)V m＝0.5 mol22.4 L mol－1＝11.2 L ；c(HCl)＝＝＝0.5 molL－1。(2)鈉由0價(jià)升為＋1價(jià)，失去電子，被氧化，Na是還原劑；氫由＋1價(jià)降為0價(jià)，得到電子，被還原，H2O是氧化劑；n(HCl)＝＝＝1 mol,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑～2e－，n(e－)轉(zhuǎn)移＝2n(H2)＝2 mol。 答案：(1)0.5 mol　36.5 gmol－1　11.2 L　0.5 molL－1 (2)H2O　Na　2 mol 10．解析：(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可知，A2＋3B2===2X，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知，X的化學(xué)式為AB3。(2)n(H2O)＝＝＝ 5 mol，由于＝，則n(Na＋)＝＝0.5 mol；NaOH===Na＋＋OH－，則n(NaOH)＝n(Na＋)＝0.5 mol; m(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)＝0.5 mol40 gmol－1＝20 g；w(NaOH)＝100%＝100%＝18.2%。 答案：(1)AB3　(2)20　18.2% 11．解析：(1)解題思路：先求n(Cl2)，再由n(Cl2)、系數(shù)比求n(NaCl)，最后求 m(NaCl)；n(Cl2)＝＝0.2 mol,2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，則n(NaCl)＝2n(Cl2)＝0.4 mol, m(NaCl)＝n(NaCl)M(NaCl)＝0.4 mol58.5 gmol－1＝23.4 g。(2)先由n(Cl2)、系數(shù)比求n(NaOH)，最后求c(NaOH)，即n(NaOH)＝2n(Cl2)＝0.4 mol，c(NaOH)＝＝4 molL－1。 答案：(1)23.4 g　(2)4 molL－1 12．解析：100 mL 0.1 molL－1 Na2SO4溶液中，n(Na2SO4)＝0.1 molL－10.1 L＝0.01 mol, m(Na2SO4)＝0.01 mol142 gmol－1＝1.42 g。(2)n(NH3)＝＝＝ 0.1 mol，c(NH3)＝＝＝ 1 molL－1。(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，則＝，n(NH3)＝＝＝0.1 mol，所以n(NH4Cl)＝n(NH3)＝0.1 mol，m(NH4Cl)＝n(NH4Cl)M(NH4Cl)＝0.1 mol53.5 gmol－1＝5.35 g。 答案：(1)1.42(或1.4 g)　(2)1　(3)5.35 g(或5.4 g)