2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)檢測(cè).doc
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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)檢測(cè) 1．(xx黑龍江省慶安三中)下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是( ) A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值 B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變 C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān) D．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 解析：選D 化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。平衡常數(shù)只與溫度和化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)系，所以選項(xiàng)A、B、C都是錯(cuò)誤的，只有選項(xiàng)D正確，答案選D。 2．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJmol－1。下列說(shuō)法中正確的是( ) A．該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0 B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行 C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行 D．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮 解析：選D 該反應(yīng)的ΔS>0，A錯(cuò)誤；因反應(yīng)的ΔH>0、ΔS>0，該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；碳酸鹽分解的反應(yīng)ΔS>0、ΔH>0該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤。 3．下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是( ) A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小決定于化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)因，與其他外界條件無(wú)關(guān) B．相同溫度下，反應(yīng)A＋BC與反應(yīng)CA＋B的化學(xué)平衡常數(shù)相同 C．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大 D．反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 解析：選D A選項(xiàng)中化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；B選項(xiàng)中兩反應(yīng)互為逆向，所以化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)；C選項(xiàng)中正向反應(yīng)放熱，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。 4．(xx紹興魯迅中學(xué))某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)： 3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說(shuō)法正確的是( ) A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝ B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% C．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 解析：選B 物質(zhì)C是固體，不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，A不正確。生成1.6 mol的C，則消耗B0.8 mol，所以轉(zhuǎn)化率是0.82100%＝40%，選項(xiàng)B正確。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，C不正確。增加B的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高A的轉(zhuǎn)化率，但降低B的轉(zhuǎn)化率，D不正確。 5．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為ΔH和K, 則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3(g)2N2(g)＋6H2(g)反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為( ) A．2ΔH和2K B．－2ΔH和 K2 C．－2ΔH和K－2 D．2ΔH和－2K 解析：選C 反應(yīng)熱和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，即反應(yīng)熱是－2ΔH；平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，選項(xiàng)C正確。 6．(xx浙江臺(tái)州中學(xué))已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) ＋S(s)2H2S(g)，K1；S(s)＋ O2(g)SO2(g)，K2 ；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g) ＋H2S(g)的平衡常數(shù)是( ) A．K1 ＋K2 B．K1－K2 C．K1K2 D．K1/K2 解析：選D 按先后順序?qū)Ψ磻?yīng)式進(jìn)行編號(hào)，依次為①、②、③，由于所求的反應(yīng)式③可用反應(yīng)式①－反應(yīng)式②得到，故由化學(xué)平衡常數(shù)的意義知，K3＝K1/K2。 7．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下： 2NO(g)N2(g)＋O2(g) K1＝11030 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝21081 2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝410－92 以下說(shuō)法正確的是( ) A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)c(O2) B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為510－80 C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2 D．以上說(shuō)法都不正確 解析：選C 試題分析：A項(xiàng)：應(yīng)為K1＝[c(N2)c(O2)]/[c2(NO)]，故錯(cuò)；B項(xiàng)：應(yīng)為510－82，故錯(cuò)；C項(xiàng)正確。 8．對(duì)于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3 mol鐵、4 mol水蒸汽在體積為0.5 L的密閉容器中反應(yīng)，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度4 molL－1，則化學(xué)平衡常數(shù)為( ) A．1/3 B．1/6.75 C．1/27 D．1 解析：選D 起始時(shí)，水蒸汽的物質(zhì)的量濃度為4 mol/0.5 L＝8 molL－1，平衡時(shí)，水蒸汽的物質(zhì)的量濃度為4 molL－1。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝1，故答案選D。 9．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： FeO(固)＋CO(氣)Fe(固)＋CO2(氣) ΔH<0。已知1 100℃時(shí)，K＝0.263?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。 (1) 其平衡常數(shù)可表示為K＝________，若溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值________(本小題空格填寫：增大、減小或不變) (2)1 100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025 molL－1，c(CO)＝0.1 molL－1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)________(選填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是 v正________v逆(選填大于、小于或等于)其原因是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡________ A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．一定不移動(dòng) D．不一定移動(dòng) (4)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施( ) A．減少Fe B．增加FeO C．移出部分CO2 D．提高反應(yīng)的溫度 E．減小容器的體積 F．加入合適的催化劑 解析：(1)平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以K＝c(CO2)/c(CO) ；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。 (2)當(dāng)c(CO2)＝0.025 molL－1，c(CO)＝0.1 molL－1時(shí)K＝0.0250.1＝0.25<0.263，所以反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。 (3)保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度不一定變化，所以平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，答案選D。 (4)鐵、FeO都是固體，不能影響平衡狀態(tài)；移出部分CO2 ，即降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；反應(yīng)前后條件不變，減小容器的體積，平衡不移動(dòng)；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以正確的答案選C。 答案：(1)K＝c(CO2)/c(CO) 減小 (2)否 大于 c(CO2)/c(CO)<0.263 (3)D (4)C 10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答： (1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。 (2)平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有________。 A．加了催化劑 B．增大容器體積 C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2 (3)若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K3 0.5 請(qǐng)完成下列問題： ①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)； ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào)字母) A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2 B．v(H2)正＝3v(H2)逆 C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變 ③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。 (4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是________。 A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法 D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益 解析：(1)根據(jù)反應(yīng)速率的定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化量來(lái)表示，根據(jù)方程式的計(jì)量數(shù)比可以計(jì)算出反應(yīng)消耗的c(N2)為0.05 molL－1，則5分鐘之內(nèi)v(N2)＝0.01 molL－1min－1，反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.3 mol，轉(zhuǎn)化率為0.3/0.6＝0.5，所以轉(zhuǎn)化率為50%。 (2)催化劑不能影響轉(zhuǎn)化率，增大體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體體積增大的方向進(jìn)行，即逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，可以使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)加入氮?dú)庖彩狗磻?yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以這兩種方法都可以增大氫氣轉(zhuǎn)化率。 (3)溫度升高，平衡常數(shù)增大，所以K1>K2。A容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2和B中v(H2)正＝3v(H2)逆都不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡。C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)是一個(gè)體積改變的反應(yīng)，當(dāng)容器的壓強(qiáng)不變時(shí)，體系達(dá)到平衡狀態(tài)根據(jù)體系質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度不變不能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)。 (4)催化劑不能提高轉(zhuǎn)化率，只能縮短反應(yīng)時(shí)間。 答案：(1)0.01 molL－1min－1 50% (2)C、D 3)①>?、贑?、? > (4)C 11．隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注。 (1)甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知： CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－802.3 kJmol－1 H2O(l)===H2O(g)，ΔH ＝＋44.0 kJmol－1 則4.8 g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為________。 (2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。 該反應(yīng)為CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋206.1 kJmol－1。 ①若800 ℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。 CH4 H2O CO H2 3.0 molL－1 8.5 molL－1 2.0 molL－1 2.0 molL－1 則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是________。(填標(biāo)號(hào)) A．v(正)>v(逆) B．v(正)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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