2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)檢測(cè).doc
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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時(shí)檢測(cè) 1.(xx黑龍江省慶安三中)下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是( ) A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值 B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變 C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān) D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 解析:選D 化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。平衡常數(shù)只與溫度和化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)系,所以選項(xiàng)A、B、C都是錯(cuò)誤的,只有選項(xiàng)D正確,答案選D。 2.已知:(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJmol-1。下列說(shuō)法中正確的是( ) A.該反應(yīng)中熵變小于0,焓變大于0 B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進(jìn)行 C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行 D.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮 解析:選D 該反應(yīng)的ΔS>0,A錯(cuò)誤;因反應(yīng)的ΔH>0、ΔS>0,該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行,B錯(cuò)誤;碳酸鹽分解的反應(yīng)ΔS>0、ΔH>0該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,C錯(cuò)誤。 3.下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是( ) A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小決定于化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)因,與其他外界條件無(wú)關(guān) B.相同溫度下,反應(yīng)A+BC與反應(yīng)CA+B的化學(xué)平衡常數(shù)相同 C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大 D.反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 解析:選D A選項(xiàng)中化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān);B選項(xiàng)中兩反應(yīng)互為逆向,所以化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù);C選項(xiàng)中正向反應(yīng)放熱,所以升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小。 4.(xx紹興魯迅中學(xué))某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng): 3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,則下列說(shuō)法正確的是( ) A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K= B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% C.增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大 D.增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 解析:選B 物質(zhì)C是固體,不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中,A不正確。生成1.6 mol的C,則消耗B0.8 mol,所以轉(zhuǎn)化率是0.82100%=40%,選項(xiàng)B正確。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,C不正確。增加B的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高A的轉(zhuǎn)化率,但降低B的轉(zhuǎn)化率,D不正確。 5.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為ΔH和K, 則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為( ) A.2ΔH和2K B.-2ΔH和 K2 C.-2ΔH和K-2 D.2ΔH和-2K 解析:選C 反應(yīng)熱和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,即反應(yīng)熱是-2ΔH;平衡常數(shù)是在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)方程式可知,選項(xiàng)C正確。 6.(xx浙江臺(tái)州中學(xué))已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù):H2(g) +S(s)2H2S(g),K1;S(s)+ O2(g)SO2(g),K2 ;則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g) +H2S(g)的平衡常數(shù)是( ) A.K1 +K2 B.K1-K2 C.K1K2 D.K1/K2 解析:選D 按先后順序?qū)Ψ磻?yīng)式進(jìn)行編號(hào),依次為①、②、③,由于所求的反應(yīng)式③可用反應(yīng)式①-反應(yīng)式②得到,故由化學(xué)平衡常數(shù)的意義知,K3=K1/K2。 7.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下: 2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=11030 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=21081 2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=410-92 以下說(shuō)法正確的是( ) A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)c(O2) B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為510-80 C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2 D.以上說(shuō)法都不正確 解析:選C 試題分析:A項(xiàng):應(yīng)為K1=[c(N2)c(O2)]/[c2(NO)],故錯(cuò);B項(xiàng):應(yīng)為510-82,故錯(cuò);C項(xiàng)正確。 8.對(duì)于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),若起始投入3 mol鐵、4 mol水蒸汽在體積為0.5 L的密閉容器中反應(yīng),平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度4 molL-1,則化學(xué)平衡常數(shù)為( ) A.1/3 B.1/6.75 C.1/27 D.1 解析:選D 起始時(shí),水蒸汽的物質(zhì)的量濃度為4 mol/0.5 L=8 molL-1,平衡時(shí),水蒸汽的物質(zhì)的量濃度為4 molL-1。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1,故答案選D。 9.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下: FeO(固)+CO(氣)Fe(固)+CO2(氣) ΔH<0。已知1 100℃時(shí),K=0.263。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。 (1) 其平衡常數(shù)可表示為K=________,若溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,平衡常數(shù)K值________(本小題空格填寫:增大、減小或不變) (2)1 100℃時(shí),測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 molL-1,c(CO)=0.1 molL-1,在這種情況下該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)________(選填“是”或“否”),此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是 v正________v逆(選填大于、小于或等于)其原因是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若平衡時(shí),保持容器容積不變,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,則平衡________ A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.一定不移動(dòng) D.不一定移動(dòng) (4)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施( ) A.減少Fe B.增加FeO C.移出部分CO2 D.提高反應(yīng)的溫度 E.減小容器的體積 F.加入合適的催化劑 解析:(1)平衡常數(shù)是在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以K=c(CO2)/c(CO) ;正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小。 (2)當(dāng)c(CO2)=0.025 molL-1,c(CO)=0.1 molL-1時(shí)K=0.0250.1=0.25<0.263,所以反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。 (3)保持容器容積不變,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,但物質(zhì)的濃度不一定變化,所以平衡不一定發(fā)生移動(dòng),答案選D。 (4)鐵、FeO都是固體,不能影響平衡狀態(tài);移出部分CO2 ,即降低生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,轉(zhuǎn)化率增大;升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低;反應(yīng)前后條件不變,減小容器的體積,平衡不移動(dòng);催化劑不能改變平衡狀態(tài),所以正確的答案選C。 答案:(1)K=c(CO2)/c(CO) 減小 (2)否 大于 c(CO2)/c(CO)<0.263 (3)D (4)C 10.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題,請(qǐng)回答: (1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。 (2)平衡后,若要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有________。 A.加了催化劑 B.增大容器體積 C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.加入一定量N2 (3)若在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示: T/℃ 200 300 400 K K1 K3 0.5 請(qǐng)完成下列問(wèn)題: ①試比較K1、K2的大小,K1________K2(填“<”、“>”或“=”); ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào)字母) A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2 B.v(H2)正=3v(H2)逆 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變 ③400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“=”)。 (4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是________。 A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法 D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益 解析:(1)根據(jù)反應(yīng)速率的定義:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化量來(lái)表示,根據(jù)方程式的計(jì)量數(shù)比可以計(jì)算出反應(yīng)消耗的c(N2)為0.05 molL-1,則5分鐘之內(nèi)v(N2)=0.01 molL-1min-1,反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.3 mol,轉(zhuǎn)化率為0.3/0.6=0.5,所以轉(zhuǎn)化率為50%。 (2)催化劑不能影響轉(zhuǎn)化率,增大體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng),反應(yīng)向氣體體積增大的方向進(jìn)行,即逆反應(yīng)方向進(jìn)行,氫氣的轉(zhuǎn)化率減小,由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以降低溫度,可以使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)加入氮?dú)庖彩狗磻?yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以這兩種方法都可以增大氫氣轉(zhuǎn)化率。 (3)溫度升高,平衡常數(shù)增大,所以K1>K2。A容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2和B中v(H2)正=3v(H2)逆都不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡。C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)是一個(gè)體積改變的反應(yīng),當(dāng)容器的壓強(qiáng)不變時(shí),體系達(dá)到平衡狀態(tài)根據(jù)體系質(zhì)量不變,容器的體積不變,密度不變不能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)。 (4)催化劑不能提高轉(zhuǎn)化率,只能縮短反應(yīng)時(shí)間。 答案:(1)0.01 molL-1min-1 50% (2)C、D 3)①>?、贑 ③2 > (4)C 11.隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng),清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注。 (1)甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知: CH4(g)+2O2(g)=== CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-802.3 kJmol-1 H2O(l)===H2O(g),ΔH =+44.0 kJmol-1 則4.8 g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量為________。 (2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料廉價(jià),具有推廣價(jià)值。 該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g);ΔH=+206.1 kJmol-1。 ①若800 ℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。 CH4 H2O CO H2 3.0 molL-1 8.5 molL-1 2.0 molL-1 2.0 molL-1 則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是________。(填標(biāo)號(hào)) A.v(正)>v(逆) B.v(正)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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