2019-2020年高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí)（蘇教版全國(guó)）第七章 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 電化學(xué)章末檢測(cè).doc

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2019-2020年高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí)（蘇教版全國(guó)）第七章 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 電化學(xué)章末檢測(cè)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括7個(gè)小題，每小題2分，共14分)1化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能CTNT爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能D鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能2(2011濟(jì)南模擬)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1B已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則H1H23有4種燃料電池：A.固體氧化物燃料電池B堿性氫氧燃料電池C質(zhì)子交換膜燃料電池D熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是()4(2011張家港質(zhì)檢)在101 kPa和25時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(1)C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJmol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(g)H2241.7 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1下列說(shuō)法正確的是()AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.2 kJmol1BH2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.4 kJmol1DH2O(g)=H2O(l)H44.1 kJmol15根據(jù)下列熱化學(xué)方程式(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJmol1可以計(jì)算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()AH244.1 kJmol1 BH488.3 kJmol1CH996.6 kJmol1 DH996.6 kJmol16在 1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(SO)2 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后(電解完全)，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，原溶液中c(K)為()A0.5 molL1 B1 molL1C1.5 molL1 D2 molL17(2011黃岡模擬)用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí)，下圖中的電解過(guò)程變化曲線合理的是()二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括7個(gè)小題，每小題4分，共28分)8(2011西安模擬)工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是()A兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液B通入氫氣的電極為原電池的正極C電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)D通氯氣的電極的反應(yīng)式為Cl22e=2Cl9右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A關(guān)閉K2、打開(kāi)K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生B關(guān)閉K2、打開(kāi)K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為正極，b為負(fù)極C關(guān)閉K2、打開(kāi)K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變成紅色，則a為正極，b為負(fù)極D關(guān)閉K2、打開(kāi)K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1、打開(kāi)K2，電流計(jì)指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)10用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na、Mg2)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中正確的是()A電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHB電解時(shí)，a電極周圍首先生成Cl2C電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極外電路陰極溶液陽(yáng)極正極D忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02 g H211燒杯A中盛放0.1 molL1的H2SO4溶液、燒杯B中盛放0.1 molL1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AA為原電池，B為電解池BA為電解池，B為原電池C當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.2 molDB燒杯中陽(yáng)極的反應(yīng)為2Cl2e=Cl212按右圖中甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是()AE表示反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量BE表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量CF表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量DF表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量13(xx廣東調(diào)研)某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合后，在交換膜處SO從右向左移動(dòng)。下列分析不正確的是()A溶液中c(A2)增大 BB的電極反應(yīng)：B2e=B2Cy電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng) D反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀消失14.氯原子對(duì)O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2，大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3O=2O2H，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是()A反應(yīng)O3O=2O2的HE1E3B反應(yīng)O3O=2O2的HE2E3CO3O=2O2是放熱反應(yīng)DHH1H2題號(hào)1234567891011121314答案第卷(非選擇題，共58分)三、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共58分)15(10分)(1)甲硅烷(SiH4)是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸氣。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ，其熱化學(xué)方程式是_。(2)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當(dāng)1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145 kJ的熱量，寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是5105 kJ，試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_。丁烷的燃燒熱為_(kāi)kJmol1。已知1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H_kJmol1。16(8分)(2011青島模擬)xx年10月山東主辦的十一屆全運(yùn)會(huì)火炬“如意”的燃料丙烷是清潔能源。人們已經(jīng)研究出以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為C3H85O2=3CO24H2O。(1)已知：2C3H8(g)7O2(g)=6CO(g)8H2O(l)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H22C(s)O2(g)=2CO(g)H3則C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H，其中H_(用H1、H2、H3表示)。(2)寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式：_，電池工作時(shí)CO移向_；用該電池電解1 000 mL 1 molL1的AgNO3溶液，此電解池的反應(yīng)方程式為_(kāi)；當(dāng)電池消耗0.005 mol C3H8時(shí)，被電解溶液的pH為_(kāi)(溶液體積變化忽略不計(jì))。17(14分)50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)燒杯間填滿碎木屑的作用是_。(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替？_(填“能”或“不能”)，其原因是_。(3)為什么要用0.55 molL1的氫氧化鈉溶液？_；實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 molL1的鹽酸與50 mL 0.55 molL1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所測(cè)得的中和熱_(填“相等”或“不相等”)。(4)已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得的結(jié)果偏低，請(qǐng)你分析結(jié)果偏低的原因可能是_(填字母代號(hào))。A測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈B把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天，室溫較高D將50 mL 0.55 molL1的氫氧化鈉溶液換成了50 mL 0.55 molL1的氨水E在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)F大燒杯的蓋板中間小孔太大18(12分)含鉻(Cr)工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3，再將Cr3轉(zhuǎn)化為沉淀。轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水pH與Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3的關(guān)系如圖1所示，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示。請(qǐng)根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是_。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：電解過(guò)程中的陰極反應(yīng)式_；Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3的離子方程式_。(3)當(dāng)廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時(shí)，切斷電源，取出電極，再調(diào)節(jié)電解液的pH至8左右。調(diào)節(jié)pH的目的是_。(4)含鉻廢水國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)為含量0.100 0 mgL1。取上述電解后的廢水200.00 mL，調(diào)節(jié)pH1后置于錐形瓶中，用濃度為0.000 1 molL1的KI溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，用去KI溶液9.00 mL。已知酸性條件下，I被Cr2O氧化的產(chǎn)物為I2。用計(jì)算所得數(shù)據(jù)說(shuō)明上述電解法處理后的廢水是否符合國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)：_。19(14分)(xx南京期末)如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：(1)B極是電源的_，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色_，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是_溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_(kāi)，甲中溶液的pH_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_。答案第七章章末檢測(cè)1B煤是重要的能源，燃燒時(shí)放出大量的熱能，但這不是煤中的全部化學(xué)能，因?yàn)槠渲饕紵a(chǎn)物CO2中仍有化學(xué)能，A項(xiàng)正確；電解物質(zhì)時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；TNT(三硝基甲苯)爆炸時(shí)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了動(dòng)能，C項(xiàng)正確；鎂條燃燒時(shí)放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，故鎂條的部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了光能，D項(xiàng)正確。2CH2的燃燒熱應(yīng)該以生成液態(tài)水為標(biāo)準(zhǔn)，所以A不正確；由于石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸腍0，所以金剛石的內(nèi)能比石墨的高，內(nèi)能越高越不穩(wěn)定，B不正確；同物質(zhì)的量的碳完全燃燒(生成CO2)放出的熱量要比不完全燃燒(生成CO)放出的熱量多，所以H1H2，D不正確。3C4DA項(xiàng)中，只要將題目中的(1)式減去(2)式即可，得到H131.2 kJmol1；B中燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)必須是1 mol氫氣，錯(cuò)；C項(xiàng)中氧氣分解應(yīng)該是吸熱反應(yīng)，H應(yīng)為正值；題目中的(3)式減去(2)式即得D項(xiàng)。5B根據(jù)蓋斯定律：(1)式2(2)式2(3)式得2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H488.3 kJmol1。6D電解K2SO4和CuSO4的混合溶液，根據(jù)離子的放電順序，在陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)：4OH4e=2H2OO2，當(dāng)陽(yáng)極上收集到1 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol。在陰極上發(fā)生反應(yīng)：2H2e=H2，當(dāng)陰極上收集到1 mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol，則另2 mol的電子需由溶液中的Cu2獲得，即CuSO4為1 mol。因c(SO)2 molL1，故K2SO4亦為1 mol，c(K)2 molL1。7D陰離子放電順序ClOH，陽(yáng)離子放電順序HAl3，因此電解AlCl3溶液的實(shí)質(zhì)是電解溶質(zhì)AlCl3和溶劑水，電解方程式為2AlCl36H2O2Al(OH)33Cl23H2電解前，由于Al3水解，溶液呈酸性，隨著電解進(jìn)行，c(Al3)減小，pH升高。但生成的Al(OH)3是難溶物質(zhì)，故pH不可能大于7。電解過(guò)程中，Al(OH)3沉淀量逐漸增加，AlCl3完全電解后，沉淀量保持不變。8B9BD關(guān)閉K2、打開(kāi)K1，是電解NaCl溶液的過(guò)程，反應(yīng)方程式為2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，Cl在陽(yáng)極上放電生成Cl2，H在陰極上放電生成H2，則兩極都有氣泡產(chǎn)生；且由于Cl2可以溶于水，則收集到Cl2的體積略少于H2的體積，則與外電源b極相連的石墨棒作電解池的陽(yáng)極，則b極為正極；左側(cè)試管中溶液變紅色，說(shuō)明左側(cè)試管中溶液呈堿性，則H放電，則左側(cè)石墨棒為電解池的陰極，則a為外電源的負(fù)極；一段時(shí)間后，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1，可以構(gòu)成原電池，放電時(shí)會(huì)引起電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。故A、C正確，B、D錯(cuò)誤。10D由于磷酸為電解質(zhì)，電池的正極反應(yīng)為O24H4e=2H2O，A錯(cuò)；a電極與原電池正極相連，為電解池的陽(yáng)極，由于Br還原性強(qiáng)于Cl，因此Br先放電，B錯(cuò)；電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極陰極，陽(yáng)極正極，電子不能從溶液中通過(guò)，C錯(cuò)；根據(jù)通過(guò)的電子守恒，當(dāng)電池中消耗0.02 g H2，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02 g H2，D對(duì)。11AD構(gòu)成A裝置的是活動(dòng)性不同的電極、電解質(zhì)溶液和兩極，形成了閉合的回路，所以A裝置為原電池裝置，且A為B中的電解提供電能。電極反應(yīng)式分別為(燒杯A中)C正極：2H2e=H2，F(xiàn)e負(fù)極：Fe2e=Fe2；(燒杯B中)陰極：Cu22e=Cu，陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2。12AC當(dāng)C作陽(yáng)極電解CuSO4溶液時(shí)，總反應(yīng)式為2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)消耗2 mol H2O生成2 mol Cu、1 mol O2、2 mol H2SO4。13B選項(xiàng)A，當(dāng)K閉合后，在交換膜處SO從右向左移動(dòng)，說(shuō)明A為原電池的負(fù)極，該極的金屬A失去電子：A2e=A2，c(A2)增大；選項(xiàng)B，若金屬B是不活潑金屬，溶液中的B2獲得電子生成B。14CD本題考查的是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系，難度中等。從能量關(guān)系圖來(lái)看，HE3E2，故A、B項(xiàng)錯(cuò)；從圖中還可以看出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確。15(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(g)H1 427.2 kJmol1(2)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1(3)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJmol12 9002 680解析(1)SiH4的摩爾質(zhì)量為32 gmol1，故其燃燒熱為：(44.632)kJmol11 427.2 kJmol1。(2)產(chǎn)物中含有CO2，則反應(yīng)物中必有炭的參與，由此即可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。(3)C4H10的摩爾質(zhì)量為58 gmol1，當(dāng)丁烷燃燒生成水蒸氣時(shí)，比其完全燃燒生成液態(tài)水減少了液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收的熱量。16(1)H13H2H3(2)O22CO24e=2CO負(fù)極4AgNO32H2O4AgO24HNO31解析(1)將題給反應(yīng)依次編號(hào)為，根據(jù)蓋斯定律所求反應(yīng)可以通過(guò)得到。(2)丙烷燃燒反應(yīng)中，丙烷發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)電子得失守恒可知，可以從丙烷燃燒的方程式中氧氣得電子數(shù)分析，1 mol丙烷反應(yīng)，氧氣得20 mol電子，故當(dāng)消耗0.005 mol丙烷時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 mol，電解池陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH4e=O22H2O，所以溶液中產(chǎn)生H的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，溶液的pH1。17(1)保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)中的熱量損失(2)不能銅質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱，會(huì)損失熱量(3)保證鹽酸完全反應(yīng)相等(4)H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1(5)BDF解析(1)碎木屑的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，使實(shí)驗(yàn)測(cè)定的中和熱誤差更小。(3)選用0.55 molL1的NaOH溶液，是為了保證鹽酸全部被NaOH中和。原溶液中NaOH和HCl生成的水的物質(zhì)的量為：0.050 L0.50 molL10.025 mol，改用60 mL 0.50 molL1的鹽酸并中和完全后生成水的物質(zhì)的量為0.050 L0.55 molL10.027 5 mol。后者生成的水多了，因而放出的熱量也增多了，但所測(cè)定的中和熱是相同的，因?yàn)橹泻蜔崾侵干? mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱，與生成水的多少無(wú)關(guān)。(5)A無(wú)影響。B倒NaOH溶液時(shí)動(dòng)作遲緩，將導(dǎo)致散失部分熱量，結(jié)果偏低。C室溫對(duì)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響。D用氨水代替NaOH，NH3H2O自身電離會(huì)吸收部分熱量，使測(cè)得的中和熱數(shù)據(jù)偏小。E量取鹽酸時(shí)仰視，導(dǎo)致量取鹽酸的體積比讀數(shù)大，使測(cè)得的中和熱數(shù)據(jù)偏大。F蓋板中間小孔太大，散失部分熱量。18(1)調(diào)節(jié)廢水pH為1左右(2)2H2e=H26Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O(3)使溶液中的Fe3、Cr3全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀(4)經(jīng)計(jì)算知，上述電解后的廢水中含量0.078 0 mgL1，符合國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)解析(1)由圖1可知，當(dāng)pH約為1時(shí)，轉(zhuǎn)化率最高，含鉻廢水預(yù)處理的方法是調(diào)節(jié)廢水pH為1左右，以提高轉(zhuǎn)化率。(2)電解的原理是鐵作陽(yáng)極失電子生成Fe2，F(xiàn)e2將Cr2O還原為Cr3，陰極為溶液中H放電。(3)由信息可知，最終是將Cr3轉(zhuǎn)化為沉淀，調(diào)節(jié)pH的目的是使溶液中的Fe3、Cr3轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。(4)由電子得失守恒得：Cr2O3I26I，得含量為52 gmol121 000 mgg10.078 0 mgL1。19(1)負(fù)極逐漸變淺氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷(2)1222(3)鍍件AgNO35.4 g變小(4)FeCu2CuFe2解析(1)F極附近呈紅色，說(shuō)明F是陰極，E是陽(yáng)極，則A為正極，B為負(fù)極。甲中因Cu2放電使溶液顏色變淺。丁中Y極附近顏色變深，說(shuō)明Fe(OH)3膠粒向陰極移動(dòng)，即Fe(OH)3膠粒帶正電荷。(2)C、D、E、F的電極產(chǎn)物分別為O2、Cu、Cl2、H2，由于電路中通過(guò)的電量相等，所以其物質(zhì)的量之比為1222。(3)乙中溶液pH13，生成n(NaOH)0.1 molL10.5 L0.05 mol，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.05 mol，所以丙中鍍件上析出銀0.05 mol108 gmol15.4 g。(4)當(dāng)金屬作陽(yáng)極時(shí)，金屬先于溶液中的陰離子放電而溶解，故甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeCu2Fe2Cu。