2019-2020年高考化學(xué) 專題專項訓(xùn)練（四）速率、平衡圖像題.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 專題專項訓(xùn)練（四）速率、平衡圖像題1在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法一定正確的是()A上述反應(yīng)的H0B壓強p1p2p3p4C1 100 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64D壓強為p4時，在Y點：v(正)baB若T2T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacD若T2T1，達到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vdvb6(xx臨沂二模)T0時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是()A該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BT0，從反應(yīng)開始到平衡時：v(X)0.083 molL1min1C圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%DT1時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K50，則T1T07 (xx鹽城模擬)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)在1 L的密閉容器中進行)。下列有關(guān)說法正確的是()A脫氫反應(yīng)的H0B600 K時，Y點甲醇的v逆v正C從Y點到Z點可通過增大壓強D在t1 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.18用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HT2T3B正反應(yīng)速率：v(a)v(c)v(b)v(d)C平衡常數(shù)：K(a)K(c)K(b)K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(d)9如圖所示表示兩個常見的固氮反應(yīng)：N23H22NH3和N2O22NO的平衡常數(shù)(lg K)與溫度的關(guān)系，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是()A反應(yīng)為放熱反應(yīng)B常溫下，反應(yīng)的反應(yīng)速率很大，而反應(yīng)的反應(yīng)速率很小C升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的反應(yīng)速率減小D在常溫下，利用反應(yīng)固氮和利用反應(yīng)固氮反應(yīng)程度相差很大10在密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法不正確的是()A依據(jù)圖a可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C若正反應(yīng)的H011(xx成都模擬)可逆反應(yīng)N23H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式_(熱量用E1、E2或E3表示)。(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的_條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同_(用“t1t6”表示)。(3)圖2中t3時刻改變的條件是_，t5時刻改變的條件是_。12(xx衡水中學(xué)模擬)甲醚作為一種基本化工原料，由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性，使得甲醚在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學(xué)工業(yè)中有許多獨特的用途。(1)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJmol1，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc(molL1)0.81.24？平衡時，c(CH3OCH3)等于_ molL1，反應(yīng)混合物的總能量減少_ kJ。若在平衡后的容器中再加入與起始時等量的CH3OH，請在下圖中畫出CH3OH的轉(zhuǎn)化率和濃度的曲線示意圖。(2)在直接以甲醚為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)為_、正極的反應(yīng)為_。答 案1選AB項，壓強p1p2p3p4；C項1 100 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.638 4; D項，壓強為p4時，在Y點：v(正)v(逆)。2選B由于升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，可推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯。在T1溫度下，由a點達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率不斷減小，若采取加壓措施，結(jié)合化學(xué)方程式可知B的轉(zhuǎn)化率會不斷增大，故C錯。在T2溫度下，c點要達到平衡狀態(tài)，此過程中B的轉(zhuǎn)化率不斷增大，說明該過程v正v逆，D錯。3選C增大壓強平衡將向正反應(yīng)方向移動，有v正v逆，C錯誤。4選B由兩個圖像可知，M的體積分數(shù)隨著溫度升高而降低，即溫度升高，平衡右移，故平衡時生成物Q的體積分數(shù)增加，B正確。5選AA項，在T2和n(A2)不變時達到平衡，增加B的量平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致生成物的物質(zhì)的量增大，正確。6選D由圖a可知X、Y、Z物質(zhì)的量變化之比為112，則K0為33.350，平衡常數(shù)越小，溫度越高，D正確。7選Dt1 K時，反應(yīng)的甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為0.9，平衡常數(shù)為K8.1，D正確。8選CC項，平衡常數(shù)只受溫度影響，由于H0，溫度越高，平衡常數(shù)越小，正確。9選D溫度升高，反應(yīng)的lg K減小，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的lg K增大，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤。K值的大小只表示反應(yīng)進行的程度，與反應(yīng)速率無關(guān)，B錯誤、D正確。不論反應(yīng)是放熱還是吸熱，溫度升高反應(yīng)速率均加快，C錯誤。10選DD項，由圖d可以看出，升高溫度時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0，錯誤。11解析：(1)根據(jù)圖1可知，從N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中放出的熱量為(E3E1) kJ，所以N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(E3E1) kJ/mol。答案：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(E3E1) kJ/mol(2)催化劑t2t3(3)減小壓強升高溫度12解析：由表中數(shù)據(jù)知起始時c(CH3OH)0.81.2423.28 (molL1)，設(shè)平衡時c(CH3OCH3)x molL1，則K400，解得x1.6 molL1，減少的熱量Q2540(kJ)。根據(jù)等效平衡理論，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變，而CH3OH的濃度比原來大。答案：(1)1.640如圖所示(2)CH3OCH312e5H2O=2CO16HO24H4e=2H2O