2019-2020年高中化學 第二章《化學物質及其變化》測試題 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 第二章《化學物質及其變化》測試題 新人教版必修1 本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。 第一部分 選擇題（共60分） 一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意） 1．下列各組物質按化合物、單質、混合物順序排列的是 A．空氣、氮氣、膽礬 B．稀鹽酸、液態(tài)氧、碘酒 C．干冰、鐵、氯化氫 D．氧化鈣、白磷、石灰水 2．下列化學反應，不屬于氧化還原反應的是 A．H2＋Cl2 2HCl B．Cu＋2FeCl3 ＝ CuCl2＋2FeCl2 C．KClO3 2KCl＋O2↑ D．BaO＋H2O ＝ Ba(OH)2 3．氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN的合成反應為： Al2O3 + N2 +3C ＝ 2AlN +3CO，該反應的還原劑是 A．Al2O3 B．N2 C．C D．Al2O3 和C 4．下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 A．Cl－→ Cl2 B．Fe3+ → Fe2+ C．O2 → O3 D．CuO → Cu 5．下列物質的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中陰、陽離子都減少的是 A．Na2CO3 B．AgNO3 C．Fe2(SO4)3 D．MgCl2 6．下列反應中，氯元素既被氧化又被還原的是 A．MnO2 + 4HCl ＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ B．Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2 ↑ C．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ D．3Cl2 + 6NaOH NaClO3 + 5NaCl + 3H2O 7．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是 A．NaOH溶液與碳酸反應 B．KOH溶液與稀鹽酸反應 C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應 D．Cu(OH)2與稀硝酸反應 8．下列說法正確的是 A．膠體粒子的直徑通常介于1-100 nm之間 B．膠體不均一，不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀 C．可用過濾的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉膠體 D．Fe(OH)3膠體不能與稀鹽酸反應 9．已知0.1 molL-1的NaHSO4溶液中，c(H+) = 0.1 molL-1，則NaHSO4在水溶液中的電離方程式是 A．NaHSO4 ＝Na＋＋HSO4－ B．NaHSO4 ＝Na＋＋H＋＋SO42－ C．NaHSO4 ＝Na＋＋H＋＋S6＋＋4O2－ D．不發(fā)生電離 10．下列離子方程式正確的是 A．稀硫酸滴在銀片上：Ag＋2H＋ ＝ Ag＋＋H2↑ B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－ ＝ BaSO4↓ C．硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag＋＋Cl－ ＝ AgCl↓ D．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 ＋CO32－ ＝ CaCO3↓＋H2O 二、雙項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題有兩個選項符合題意） 11．近年發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳（C2O3）。下列物質與它屬于同類的是 A．O3 B．H2SO4 C．SO2 D．NO 12．當光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應的是 A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．有塵埃的空氣 D．碘的CCl4溶液 13．下列物質或微粒既有氧化性又有還原性的是 A．SO2 B．Fe2＋ C．Cl－ D．Na＋ 14．工業(yè)上利用反應3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl檢驗氯氣管道是否漏氣。關于該反應，下列說法正確的是 A．NH3被還原 B．Cl2是氧化劑 C．NH3中N的化合價為-3 D．該反應中Cl2表現(xiàn)還原性 15．在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是 A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na＋、CO32－、OH－ C．Ag+、Na+、NO3－、Cl－ D．Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－ 16．運動會發(fā)令槍中火藥被撞擊時發(fā)生的反應是5KClO3 + 6P ＝ 3P2O5 + 5KCl。關于該反應，下列說法正確的是 A．反應中P得到電子 B．消耗1mol KClO3時，轉移5mol 電子 C．氧化劑與還原劑的物質的量比為5∶6 D．發(fā)令時看到白煙可能是P2O5固體顆粒 第二部分 非選擇題（共40分） 三、非選擇題（共40分） 17．（14分）在Fe+4HNO3 Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O反應中，請用雙線橋法標出元素化合價升降、電子得失和被氧化、被還原的情況，并指出氧化劑、還原劑。 氧化劑 ；還原劑 。 18．（6分）各用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質），寫出所用試劑及所發(fā)生反應的離子方程式： （1）O2(CO2) ：試劑 ，離子方程式 ； （2）Cu粉(Fe粉)： 試劑 ，離子方程式 。 19．（10分）某氯化鈉樣品中含有少量硫酸鈉。某同學對該樣品進行提純的方案如下： 沉淀1 濾液 過量Na2CO3溶液 過濾 沉淀2 濾液 試劑1 蒸發(fā)結晶 NaCl固體 過量BaCl2溶液 操作1 樣品 加水 溶解 溶液 回答下列問題。 （1）操作1的名稱是 _________；沉淀1是 _____ ____（填化學式）。 （2）得到沉淀2的離子方程式是_________ _________。 （3）試劑1是 ，加入它所發(fā)生反應的離子方程式是 。 20．（10分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗： ① 取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成； ② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生； ③ 向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。 根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題： （1）原白色粉末中一定含有的物質是 ，一定不含有的物質是 。（寫化學式） （2）寫出各步變化的離子方程式。 ① ； ② ； ③ 。 第二章《化學物質及其變化》測試題（A卷）參考答案 一、 單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意） 二、雙項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題有兩個選項符合題意） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D C A C D B A 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C CD BC AB BC AD CD 三、非選擇題（共40分） 17．（14分） 得3e-，化合價降低，被還原 △ 失3e-，化合價升高，被氧化 Fe+ 4HNO3 ==== Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O （10分） 氧化劑是HNO3，還原劑是Fe （各2分，共4分） 18．（6分） （1）NaOH溶液，（1分） 2OH－＋CO2 ＝ CO32－＋H2O；（2分） （2）稀H2SO4，（1分） Fe＋2H＋ ＝ Fe2＋＋H2↑。（2分） 19． （10分） （1）過濾 BaSO4 （2）Ba2+ + CO32－ ＝ BaCO3 ↓ （3）過量HCl溶液，CO32－＋2H＋ ＝ H2O＋CO2↑ （各2分，共10分） 20．（10分） （1） Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH， K2CO3。 （各1分，共4分） （2）①Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓ ②Mg(OH) 2+ 2H＋ ＝ Mg2＋ + 2H2O ③ Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ （各2分，共6分）