2019-2020年高中化學 第二章《化學物質(zhì)及其變化》測試題 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學 第二章化學物質(zhì)及其變化測試題 新人教版必修1本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分 選擇題（共60分）一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A空氣、氮氣、膽礬 B稀鹽酸、液態(tài)氧、碘酒C干冰、鐵、氯化氫 D氧化鈣、白磷、石灰水2下列化學反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 AH2Cl2 2HCl BCu2FeCl3 CuCl22FeCl2CKClO3 2KClO2 DBaOH2O Ba(OH)23氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN的合成反應(yīng)為：Al2O3 + N2 +3C 2AlN +3CO，該反應(yīng)的還原劑是AAl2O3 BN2 CC DAl2O3 和C4下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是ACl Cl2 BFe3+ Fe2+CO2 O3 DCuO Cu5下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中陰、陽離子都減少的是ANa2CO3 BAgNO3 CFe2(SO4)3 DMgCl26下列反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是AMnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 BZn + 2HCl ZnCl2 + H2 CCaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2D3Cl2 + 6NaOH NaClO3 + 5NaCl + 3H2O7能用HOHH2O來表示的化學反應(yīng)是ANaOH溶液與碳酸反應(yīng)BKOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)CBa(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng) DCu(OH)2與稀硝酸反應(yīng)8下列說法正確的是A膠體粒子的直徑通常介于1-100 nm之間B膠體不均一，不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀C可用過濾的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉膠體DFe(OH)3膠體不能與稀鹽酸反應(yīng)9已知0.1 molL-1的NaHSO4溶液中，c(H+) = 0.1 molL-1，則NaHSO4在水溶液中的電離方程式是ANaHSO4 NaHSO4 BNaHSO4 NaHSO42 CNaHSO4 NaHS64O2 D不發(fā)生電離10下列離子方程式正確的是A稀硫酸滴在銀片上：Ag2H AgH2 B硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO42 BaSO4C硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：AgCl AgClD澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 CO32 CaCO3H2O二、雙項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題有兩個選項符合題意）11近年發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳（C2O3）。下列物質(zhì)與它屬于同類的是AO3 BH2SO4 CSO2 DNO12當光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是ACuSO4溶液 BFe(OH)3膠體 C有塵埃的空氣 D碘的CCl4溶液 13下列物質(zhì)或微粒既有氧化性又有還原性的是ASO2 BFe2 CCl DNa14工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2 + 2NH3 N2 + 6HCl檢驗氯氣管道是否漏氣。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是 ANH3被還原 BCl2是氧化劑CNH3中N的化合價為-3 D該反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)還原性15在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是AK+、Fe3+、SO42、NO3 BK+、Na、CO32、OHCAg+、Na+、NO3、Cl DCu2+、Mg2+、SO42、Cl16運動會發(fā)令槍中火藥被撞擊時發(fā)生的反應(yīng)是5KClO3 + 6P 3P2O5 + 5KCl。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是 A反應(yīng)中P得到電子 B消耗1mol KClO3時，轉(zhuǎn)移5mol 電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為56 D發(fā)令時看到白煙可能是P2O5固體顆粒第二部分 非選擇題（共40分）三、非選擇題（共40分）17（14分）在Fe+4HNO3 Fe(NO3)3 +NO+2H2O反應(yīng)中，請用雙線橋法標出元素化合價升降、電子得失和被氧化、被還原的情況，并指出氧化劑、還原劑。 氧化劑 ；還原劑 。18（6分）各用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出所用試劑及所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（1）O2(CO2) ：試劑 ，離子方程式 ；（2）Cu粉(Fe粉)： 試劑 ，離子方程式 。19（10分）某氯化鈉樣品中含有少量硫酸鈉。某同學對該樣品進行提純的方案如下：沉淀1濾液過量Na2CO3溶液過濾沉淀2濾液試劑1蒸發(fā)結(jié)晶NaCl固體過量BaCl2溶液操作1樣品加水溶解溶液回答下列問題。（1）操作1的名稱是 _；沉淀1是 _ _（填化學式）。（2）得到沉淀2的離子方程式是_ _。（3）試劑1是 ，加入它所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。20（10分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗： 取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成； 向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生； 向的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是 ，一定不含有的物質(zhì)是 。（寫化學式）（2）寫出各步變化的離子方程式。 ； ； 。第二章化學物質(zhì)及其變化測試題（A卷）參考答案一、 單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）二、雙項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題有兩個選項符合題意）題號12345678答案DDCACDBA題號910111213141516答案BCCDBCABBCADCD三、非選擇題（共40分）17（14分）得3e-，化合價降低，被還原 失3e-，化合價升高，被氧化 Fe+ 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO+2H2O （10分）氧化劑是HNO3，還原劑是Fe （各2分，共4分）18（6分）（1）NaOH溶液，（1分） 2OHCO2 CO32H2O；（2分）（2）稀H2SO4，（1分） Fe2H Fe2H2。（2分）19 （10分） （1）過濾 BaSO4 （2）Ba2+ + CO32 BaCO3 （3）過量HCl溶液，CO322H H2OCO2 （各2分，共10分）20（10分） （1） Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH， K2CO3。 （各1分，共4分）（2）Mg2+ + 2OH Mg(OH)2Mg(OH) 2+ 2H Mg2 + 2H2O Ba2+ + SO42 BaSO4 （各2分，共6分）