2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)平衡移動(dòng) 提高鞏固練習(xí)（含解析）新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)平衡移動(dòng) 提高鞏固練習(xí)（含解析）新人教版選修4一、選擇題1對(duì)于可逆反應(yīng)mA (g)+nBpC (g)+qD（其中A和C都是無色氣體），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（ ）。 A增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明（rn+n）一定等于（p+q） B升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì) D若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大2右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）。 A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，增大生成物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài) C該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小生成物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài) D同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)時(shí)濃度不相等3反應(yīng)NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）。 A溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體 B移走一部分NH4HS固體 C容器體積不變，充入氮?dú)?D保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?在某溫度下，反應(yīng)：ClF (g)+F2 (g)ClF3 (g) H=268 kJmol1在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是（ ）。 A溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高 C升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低5將H2 (g)和Br2 (g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2 (g)+Br2 (g)2HBr (g) H0，平衡時(shí)Br2 (g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2 (g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ）。 Aab Ba=b Cab D無法確定6在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時(shí)間為20 s，則下列說法不正確的是（ ）。物質(zhì)XYZ初始濃度（molL1）0.20.10.1平衡濃度（molL1）0.050.050.2 A反應(yīng)可表示為3X+Y2ZB建立平衡過程中，用Z表示的反應(yīng)速率為v (Z)=0.005 molL1s1C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D若初始濃度：X為0.2 molL1，Y為0.2 molL1，Z為0.8molL1，則平衡向右移動(dòng)7下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡，縮小體積或升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量都增大的是（ ）。 ACO+NO2CO2+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） BN2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） C3O22O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） DPCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）8一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n (SO2)n (O2)n (SO3)=234。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n (O2)=0.8 mol，n (SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ）。 A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol9已知反應(yīng)：PCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g) 2 HI (g)H2 (g)+I2 (g) 2NO2 (g)N2O4 (g) 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。 若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（ ）。 A均不變 B均增大 C增大，不變，減少 D減少，不變，增大10已知：H2 (g)+I2 (g)2HI (g) H0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）。 A甲、乙提高相同溫度 B甲中加入0.1 mol He，乙不變 C甲降低溫度，乙不變 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I211如圖所示，把NO2和N2O4的混合氣體盛在兩個(gè)連通的燒瓶里，調(diào)節(jié)左、右兩邊注射器內(nèi)活塞，使其高度相等，關(guān)閉彈簧夾；同時(shí)把一個(gè)燒瓶放在熱水里，另一個(gè)放在冰水里。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（ ）。 A左邊注射器內(nèi)的活塞高度比右邊注射器內(nèi)的活塞高度要高 B左邊注射器內(nèi)的活塞與右邊注射器內(nèi)的活塞移動(dòng)的方向和高度都相同 C左邊燒瓶內(nèi)的顏色比右邊燒瓶內(nèi)的顏色深 D兩燒瓶內(nèi)的化學(xué)平衡都發(fā)生了移動(dòng)二、填空題1可逆反應(yīng)3A(g)3B (?)+C (?) H0達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。 （1）若B、C都是氣體。氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_； （2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_； （3）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_； （4）若B不是氣體，C是氣體： 如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_； 如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_。2一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A (g)+B (g)2C (g)在反應(yīng)過程中，C的物質(zhì)的量n (C)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（從t1時(shí)間開始對(duì)反攻體系升高溫度）。試回答下列問題： （1）p點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的v（正）_（填“”“”或“”）v（逆）。 （2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為_（填“放”或“吸”）熱反應(yīng) （3）a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v (a)_（填“”“”“”）v (b)。3在2 L密閉容器內(nèi)800時(shí)反應(yīng)2NO (g)+O2 (g)2NO2 (g)體系中，n (NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間s012345n (NO)mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_。已知：K300K350，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。 （2）上圖中表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_。 （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 av (NO2)=2v (O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 cv逆(NO)=2v正(O2) d容器內(nèi)密度保持不變 （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。 a及時(shí)分離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度 c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑4反應(yīng)A (g)+B (g)C (g)+D (g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 （1）該反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)； （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”或“不變”），原因是_。 （3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_，原因是_。 （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”“減小”或“不變”）。5在一定條件下，可逆反應(yīng)A2 (g)+B2 (g)2C (g)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時(shí)c (A2)=0.5 molL1，c (B2)=0.1 molL1，c (C)=1.6 molL1，若A2、B2、C的起始濃度分別以a molL1，b molL1，c molL1表示，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_。 （2）a的取值范圍是_。6如圖所示，將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X (g)+Y (g)2Z (g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6 mol。若X、Y、Z的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，請(qǐng)回答下列問題： （1）達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_，向達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)_（填“增大”“減小”或“不變”）。 （2）若起始時(shí)a=3.2 mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)b、c的取值分別為_。（3）若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是_?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1C【解析】A項(xiàng)是錯(cuò)誤的，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)只能說明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒有發(fā)生變化而反應(yīng)物B和生成物D不一定都是氣體，所以這個(gè)關(guān)系式不正確。對(duì)于B項(xiàng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，平衡左移只能說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。對(duì)于D項(xiàng)，若增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率減小而不是增大。所以C項(xiàng)是正確的。2B、C【解析】圖像中反映的是增大反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)的情況，而減小生成物的濃度，v正、v逆減小。3B、C 【解析】通入SO2后，發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O，相當(dāng)于減少了生成物的濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；固體的量的多少對(duì)平衡的移動(dòng)沒有影響，移走一部分NH4HS固體不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；恒容時(shí)，充入不與體系中各成分反應(yīng)的其他氣體，由于總體積不變，原體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)；恒壓時(shí)，充入不與體系中各成分反應(yīng)的氣體，此時(shí)總體積增大，原平衡中各物質(zhì)的濃度將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動(dòng)。4A 【解析】可逆反應(yīng)：ClF(g)+F2(g)ClF3 (g)正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，因此縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大。5A 【解析】正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對(duì)前者，溫度升高，使平衡向左移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以ba。6C 【解析】濃度減小的是X、Y，增加的是Z，X、Y、Z的濃度變化之比為：0.150.050.1=312，該反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z，A項(xiàng)正確；反應(yīng)速率v (Z)=0.1 molL120 s=0.005 molL1s1，B項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向（即生成Z的方向）移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)不正確；因，故當(dāng)初始濃度：X為0.2 molL1，Y為0.2molL1，Z為0.8 molL1時(shí)，平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)正確。7C 【解析】，使增大應(yīng)使氣體總質(zhì)量增大或使氣體總物質(zhì)的量變小。C中縮小體積即增大壓強(qiáng)、升溫均使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。使氣體總物質(zhì)的量減小，使增大。8A 【解析】設(shè)原平衡體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為2x mol，3x mol和4x mol，縮小體積平衡向右移動(dòng)，設(shè)O2的轉(zhuǎn)化量為m mol，則： 由題中已知的量可列出：，故。當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n (SO2)=2x2m=20.3 mol20.1 mol=0.4 mol，答案為A項(xiàng)。9D 【解析】使后加入的各物質(zhì)分別發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，則各自的轉(zhuǎn)化率分別為a，然后在保持體積不變的條件下，將后加入物質(zhì)充入容器，則壓強(qiáng)增大，左移，不移動(dòng)，右移，則轉(zhuǎn)化率減少，不變，增大。10C 【解析】 0.2 mol HI相當(dāng)于H2、I2各0.1 mol，所以甲、乙在題述情況下達(dá)到的平衡是等效的。A項(xiàng)，甲、乙提高相同溫度，仍等效；B項(xiàng)，甲中加入0.1 mol He對(duì)反應(yīng)無影響；C項(xiàng)，甲降低溫度，平衡右移，HI的濃度增大；D項(xiàng)，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2平衡都向右移動(dòng)，HI的濃度都增大，具體結(jié)果不能斷定。11B 【解析】對(duì)于2NO2 (g)N2O4 (g) H0 紅棕色 無色 左邊升高溫度，平衡逆向移動(dòng)使顏色加深；右邊降低溫度，平衡正向移動(dòng)使顏色變淺。二、填空題1（1）變大 （2）不變 （3）變大 （4）變大 變小 【解析】混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在以gmol1為單位時(shí)數(shù)值上等于其平均相對(duì)分子質(zhì)量，因此可用氣體的m (總)n (總)來推算平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化，（1）（3）可用此法；對(duì)于（2）氣體只有一種，所以不變；對(duì)于（4）屬于兩組分氣體混合物，則只要看兩種氣體的比例及摩爾質(zhì)量大小。2（1） （2）放 （3） 【解析】從O到p點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，p點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡，從qb升高溫度，n (C)減小，即平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而a、b兩點(diǎn)，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率大。3（1） 放 （2）b 1.5103 mol(Ls) （3）b、c （4）c 【解析】（1）平衡常數(shù)為各生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積的比值，因此本反應(yīng)的，由于K300K350，即溫度越高，K越小，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng)方程式：2NO (g)+O2 (g)2NO2 (g)知：消耗NO的物質(zhì)的量與生成NO2的物質(zhì)的量相等，因此n (NO2)=0.020 mol0.007 mol=0.013 mol，故NO2的平衡濃度為，曲線b表示NO2的變化曲線。 02 s內(nèi)，因此v (O2)=v (NO)=0.0015mol(Ls)。 （3）由于該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器的壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；v逆 (NO)=2v正 (O2)=v正 (NO)，因此可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡；由于氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，因此密度始終不變，故密度保持不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 （4）及時(shí)分離出NO2氣體，降低了生成物的濃度，因此反應(yīng)速率降低；由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度平衡向左移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)；而催化劑僅改變反應(yīng)速率不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此a、b、d均不正確；只有c增大反應(yīng)物O2的濃度，v正增大，v逆也隨之增大，平衡正向移動(dòng)。4（1）放熱 （2）減小 根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)逆向移動(dòng)，因而A的轉(zhuǎn)化率減小 （3）沒有 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對(duì)反應(yīng)熱沒有影響 （4）減小 減小【解析】由圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。催化劑是通過降低活化能（E）提高活化分子的百分含量來加快化學(xué)反應(yīng)速率的，但不影響化學(xué)平衡狀態(tài)（或化學(xué)平衡不移動(dòng)）。5（1）a=b+0.4 （2）0.4a1.3【解析】解本題應(yīng)用極端假設(shè)的思想并注意反應(yīng)進(jìn)行的方向有兩種可能性，即（1）設(shè)反應(yīng)過程中A2 (g)、B2 (g)的轉(zhuǎn)化濃度為x molL1。則平衡濃度：ax=0.5，bx=0.1a=b+0.4。（2）考慮兩種極端情況A2、B2為起始物，A2、C為起始物，則故A2物質(zhì)的量的取值范圍為：0.4a1.3。6（1）80% 減小（2）b=1.6 mol，c為任意值（或c0）（3）4.8 molc6 mol【解析】所以62m+3m+2m=6.6，解得m=2.4 mol。則Y的轉(zhuǎn)化率為，當(dāng)加Y后，反應(yīng)要向正方向進(jìn)行，則X的體積分?jǐn)?shù)減小。（2）此問考查定溫、定壓下的等級(jí)平衡，則有經(jīng)轉(zhuǎn)化為同一邊時(shí)，應(yīng)與原配比的比值相同即可，即有：，解得b=1.6 mol，c為任意值。（3）要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，即要求完全相同的平衡狀態(tài)，6、3、0的配比等效于0、0、6的配比，即c的最大值為6 mol，最小值是平衡態(tài)時(shí)Z的量為4.8 mol 由（1）中可知，則4.8 molc6 mol。