九年級化學(xué)上冊《利用化學(xué)方程式的簡單計算》學(xué)案人教新課標(biāo)版.doc

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教學(xué)資料參考范本 九年級化學(xué)上冊《利用化學(xué)方程式的簡單計算》學(xué)案 人教新課標(biāo)版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。（重點(diǎn)：計算的依據(jù)和步驟） 2.掌握化學(xué)計算的解題格式，培養(yǎng)化學(xué)計算題的解題能力。 3.通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。 【課前預(yù)習(xí)】 1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 ⑴用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣 ⑵氫氣和氧化銅加熱條件下的反應(yīng) ⑶用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣 2.在4P+5O2=2P2O5的反應(yīng)中， 份質(zhì)量的磷跟 份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的五氧化二磷。 【情境導(dǎo)入】你能說出化學(xué)方程式表示的意義嗎？能否利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系來計算生成物（產(chǎn)品）或反應(yīng)物（原料）的質(zhì)量呢？ 例：在水通電生成氫氣和氧氣的反應(yīng)中，水和氫氣的質(zhì)量比為 ；那么，36克水完全分解能生成 克氫氣；18克水完全分解能生成 克氫氣。 2H2O通電2H2↑+O2↑ 36 4 36克 （？） 18克 （？） 依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計算。 二、自主探究： 知識點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計算 【嘗試練習(xí)】現(xiàn)有8g氧氣與足量的氫氣完全燃燒，能生成多少克水？ [審題]①該題涉及的化學(xué)變化（化學(xué)方程式）為 ；②題目給出的已知量為_______的質(zhì)量，未知量為______的質(zhì)量；③已知量與未知量有什么關(guān)系？ [解題]請你在草稿紙上書寫出詳細(xì)的解題過程。 [對照]寫完后，請先自己檢查，再與同學(xué)的解題過程對比、交流，然后與P100例1比較有哪些異同。 【閱讀】自學(xué)課本P100例1、例2后，完成以下問題： 【思考交流】 1.利用化學(xué)方程式計算的可分為哪幾個步驟？ 2.利用化學(xué)方程式計算應(yīng)注意哪些問題？ 【火眼金睛】 電解36g水可得到多少g氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，請你仔細(xì)檢查后回答：他們做得對嗎？分別有什么缺陷？你從中能得到什么啟示？ 甲同學(xué) 解：設(shè)可得Xg氫氣。 HO2通電H↑+ O2↑ 33 1 36g x 33/1= 36g/x x = 1.1 g 答：可得到1.1g氫氣 乙同學(xué) 解：設(shè)可得X氫氣。 H2O通電H2↑+ O2↑ 18 2 36 x 18/2 =36/x x = 4 g 答：可得到4g氫氣 丙同學(xué) 解：設(shè)可得Xg氫氣。 2H2O通電2H2↑+ O2↑ 36 4 32 36 g x 36/32 =36g/x x = 32 答：可得到32g氫氣 丁同學(xué) 解：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X。 2H2O 通電2H2↑+O2↑ 36 4 36g x x = 4 g 答：可得到4g氫氣 【歸納小結(jié)】 1.計算的依據(jù)是 。 2.計算的方法和步驟： 解題方法：明確發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、寫出并配平涉及到的化學(xué)方程式，分析已知量和未知量，根據(jù)已知量和未知量之間的關(guān)系，列比例式求解。 步驟⑴設(shè)： ；（未知量帶單位嗎？） ⑵寫： ；（要注意什么？） ⑶標(biāo)： ；（有關(guān)的量標(biāo)在什么位置？已知量帶單位嗎？） ⑷列： ；（怎么比呢？） ⑸答： 。 3.計算類型： 例1：已知 的質(zhì)量計算 的質(zhì)量。 例2：已知 的質(zhì)量計算 的質(zhì)量。 4.注意事項： ⑴解題格式要規(guī)范，步驟要齊全。 ⑵以純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計算，對于不純的反應(yīng)物或不純的生成物必須折算成純凈物的質(zhì)量，再進(jìn)行計算。 ⑶必須正確使用單位，單位要統(tǒng)一。 ■常見的錯誤：①不認(rèn)真審題，答非所問；②元素符號或化學(xué)式寫錯；③化學(xué)方程式?jīng)]有配平；④相對分子質(zhì)量計算錯誤；⑤單位使用錯誤；⑥把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物進(jìn)行計算。 ■常用的幾個關(guān)系式： ①某物質(zhì)的純度=（純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量）100% ②混合物的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量 ③質(zhì)量=體積密度，即m=pv ④單位換算：1L=1000mL=1000cm3；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。 【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【我的收獲】 三、自我測評 【課堂練習(xí)】課本P101、102.1～6 1.要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（ ） A、2g B、1g C、1.5g D、無法計算 2.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（ ） A、27∶32∶102 B、27∶24∶43 C、4∶3∶2 D、108∶96∶204 3.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y =2Z中，已知X和Z相對分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為______。 4.碳在高溫時與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。計算要使80克氧化銅完全反應(yīng)，需要碳的質(zhì)量至少是多少？ 5.用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時生成多少克水？你能計算出參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量嗎？ 【中考直通車】 6.在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 7.A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是( ) A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g B.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2 D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2 8.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。 ⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。 ⑵請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 【拓展延伸】 9.已知化學(xué)反應(yīng) 2A + B = C + D，7克的A與20克B恰好完全反應(yīng)生成16克C，已知D的相對分子質(zhì)量為44，則下列說法正確的是（ ） A、14克A參加反應(yīng)可生成D22克 B、A的相對分子質(zhì)量是28 C、B的相對分子質(zhì)量是40 D、C的相對分子質(zhì)量最大 10.某實(shí)驗小組的同學(xué)為了測定實(shí)驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g的二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余物質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）： 加熱時間 t1 t2 t3 t4 剩余固體的質(zhì)量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 試計算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為 ；（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？ 11.根據(jù)碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式判斷，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是 ( ) A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2 B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2 C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2 12.中國登山協(xié)會為了紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動員于5月21日13:40成功登頂。假如每名運(yùn)動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8 kg。求： (1)4.8 kg氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.43 g／L) (2)若在實(shí)驗室中用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克高錳酸鉀? 【作業(yè)布置】 5 / 5