九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《原子的構(gòu)成》教案新人教版.doc

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教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《原子的構(gòu)成》教案 新人教版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 教學(xué)目標(biāo)：1、知道原子的構(gòu)成，能正確說(shuō)出常見(jiàn)原子的構(gòu)成。 2、理解原子中各粒子間的關(guān)系。 3、理解原子不顯電性的原因。 教學(xué)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成。原子的各種粒子的電性，分析其相互數(shù)量關(guān)系。 教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)于一些概念如核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)等的理解。 教學(xué)方法：學(xué)生自答——老師引導(dǎo)——學(xué)生探究——老師歸納 一、學(xué)生預(yù)習(xí)： 1、 原子的構(gòu)成 ：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷 - 原子 ：不帶電 - ：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷 ⑴原子核所帶電荷數(shù)稱為 ，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。 核電荷數(shù)=核外 = = ⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)。普通的氫原子的原子核內(nèi) 中子。 ⑶原子的種類是由 （即 ）決定的。 2、相對(duì)原子質(zhì)量 （1）定義： （2）計(jì)算方法：相對(duì)原子質(zhì)量約等于 與 。 二、提問(wèn)引導(dǎo)： 1、原子是不可再分的嗎？ 原子是由帶正電荷的原子核和核外電子構(gòu)成。 2、原子為何不顯電性？ 原子核所帶電荷與核外電子所帶電荷，電量相等，電性相反。 3、原子的體積和質(zhì)量如何？ 原子的體積很小。一個(gè)原子與一個(gè)乒乓球相比就相當(dāng)于一個(gè)乒乓球與地球比。 微粒 質(zhì)子 中子 電子 質(zhì)量（Kg） 1.672610-27 1.674910-27 質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 可見(jiàn)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量幾乎可以忽略不計(jì)。 4、利用元素周期表查原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 三、歸納總結(jié)： 四、課后作業(yè)： 五、教學(xué)反饋： 附：課堂作業(yè) 1、原子核（ ） A、由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B、由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C、由電子和中子構(gòu)成 D、由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成 2、在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ） A、中子數(shù) B、電子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、中子數(shù)和電子數(shù)之和 3、核電荷數(shù)為94的釙，其原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239。關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是（ ） A、中子數(shù)為145 B、核外電子數(shù)為94 C、相對(duì)原子質(zhì)量約為239 D、核電荷數(shù)為239 4、在原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等這、粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫行上。 （1）能直接構(gòu)成純凈物的是 （2）帶正電荷的是 （3）帶負(fù)電荷的是 （4）不顯電荷的是 （5）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量相似的是 （6）質(zhì)量最小的是 （7）在同一原子中數(shù)目相等的是 （8）決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是 5、下表是幾種原子的構(gòu)成，請(qǐng)你完成表中所缺的內(nèi)容： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 氫 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鈉 11 12 11 氯 17 18 17 由上表你還可能得出的結(jié)論有： （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 4 / 4